九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題3 利用化學方程式的簡單計算（增分課練）試題 新人教版.doc

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課題3 利用化學方程式的簡單計算 01　　知識管理 1．利用化學方程式計算的依據 理論依據：__________定律。 計算依據：化學方程式中各物質的質量比在數值上等于__________________________的積之比。 2．利用化學方程式的計算步驟 (1)設：根據題意設________。 (2)寫：正確寫出反應的__________。 (3)算：寫出相關物質的____________與化學式前面的__________的積，以及________和________。 (4)列：列比例式，求解。 (5)答：簡明地寫出答案。 注　　意：化學方程式計算中代入和求出的量是純凈物的質量，若已知量是體積，應先把體積轉化為質量再代入化學方程式中計算。 02　　基礎題 1.根據化學方程式進行計算的依據是( ) A.化學方程式表示了一種反應過程 B.化學方程式表示了反應物和生成物各是什么物質 C.化學方程式表示了反應前后各物質之間的質量比 D.化學方程式反映了各物質的組成 2.根據化學方程式計算，解題的步驟是( ) ①正確地寫出化學方程式?、诹斜壤?，求未知量?、蹖懸阎锖痛笪镏g的質量比?、茉O未知量?、莺喢鞯貙懗龃鸢? A.①③④②⑤ B．④①③②⑤ C.①②③④⑤ D．①④③②⑤ 3.(邵陽中考)在2A＋B===2C反應中，已知A的相對分子質量是28，C的相對分子質量是44，則B的相對分子質量是( ) A.16 g B．16 C．32 g D．32 4.2015年9月12日，我國通信技術試驗系列衛(wèi)星的首顆星成功送入太空。所用運載火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推進劑，兩者反應的化學方程式為C2H8N2＋2N2O43N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，參加反應的偏二甲肼與四氧化二氮的質量比為( ) A. 1∶2 B．60∶184 C. 60∶92 D．80∶198 5．過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質量減輕。實驗室有一瓶過氧化氫溶液，一段時間后，溶液質量共減少8 g，則該過程共有多少過氧化氫分解( ) A．17 g B．8 g C．64 g D．32 g 6．(崇左中考)在化學反應A＋B2===AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將8 g A和5 g B2充分反應，則生成AB2的質量是( ) A．10 g B．13 g C．16 g D．18 g 7．下面是某學生做的一道計算題，請指出他的錯誤。 題目：3.25 g Zn和足量的鹽酸(HCl)反應制取H2，同時還生成ZnCl2，求可制得H2的質量是多少？ 解：設可制得H2的質量是x g。 　Zn＋HCl===ZnCl2＋H2↑ 　65　　　　　　　　　1 　3.25 g　　　　　　x g ＝　x＝211.25 g 答：可制得H2211.25 g。 8．(海南中考)高溫煅燒貝殼(主要成分是碳酸鈣)可以生成氧化鈣和二氧化碳，現有10 t貝殼煅燒后質量減少了2.2 t，可制得氧化鈣的質量是多少？(假設其他成分不參加反應) 03　　中檔題 9．(梧州中考)在A＋2B===3C＋2D的反應中，32 g A和適量的B恰好完全反應生成36 g C和100 g D，若A的相對分子質量為16，則B的相對分子質量是(　　) A．26 B．36 C．52 D．104 10．氫氣和氧氣的混合氣體共5 g，點燃，使它們充分反應后恢復到室溫，生成4.5 g的水，關于原混合氣體的說法中正確的是(　　) ①可能是2.5 g氫氣和2.5 g氧氣 ②可能是1 g氫氣和4 g氧氣 ③可能是0.5 g氫氣和4.5 g氧氣 ④可能是0.5 g氫氣和4 g氧氣 A．只有①正確 B．只有②③正確 C．①②③都正確 D．只有④正確 11．已知：某密閉容器中，12 g A加熱完全分解產生B和C，其中B的質量為2 g，同時C又能部分分解產生0.1 g D和7.9 g E，則最終該密閉容器中B和C的質量比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5 12．在反應2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相對分子質量之比為9∶22，若2.6 g A與B完全反應后，生成8.8 g D，則在此反應中B與D的質量比為(　　) A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44 13．金屬單質M與非金屬單質硫發(fā)生的反應為2M＋SM2S。甲、乙兩組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質量各不相同。充分反應后，將實驗數據記錄如下表，則M的相對原子質量是(　　) M的質量/g S的質量/g M2S的質量/g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.0 1.5 7.5 A．64 B．56 C．39 D．23 14．(益陽中考)某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關數據如下： 反應前物質的質量/g 充分反應后物質的質量/g 過氧化氫溶液 二氧化錳 固體與液體混合物質量 68.0 0.1 66.5 請計算： (1)該同學制得氧氣的質量為________。 (2)該同學所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。 15．(咸寧中考)某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質量變化如圖所示，請計算： (1)制取O2的質量是________g。 (2)原混合物中KClO3的質量分數。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%) 請寫出下列反應的化學方程式： 水在通電條件下分解：__________________________，氫氣在氧氣中燃燒：__________________________， 加熱氯酸鉀制取氧氣：__________________________，高溫煅燒石灰石：____________________________， 鐵與硫酸銅反應：______________________________，鎂條在空氣中燃燒：__________________________。 參考答案 課題3　利用化學方程式的簡單計算 知識管理 1．質量守恒　相對分子質量與其化學計量數　2.未知數　化學方程式　相對分子質量　化學計量數　已知量　所求量 基礎題 1．C　2.B　3.D　4.B　5.A　6.A　7.解：(1)化學方程式未配平。(2)H2的相對分子質量算錯。(3)未知量帶單位。(4)解答x＝211.25 g錯誤。 8．解：設可制得氧化鈣的質量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 56 44 x 2.2 t ＝　x＝2.8 t 答：可制得氧化鈣的質量是2.8 t。 中檔題 9．A　10.B　11.A　12.C　13.A 14．(1)1.6 g (2)解：設參加反應的H2O2的質量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g ＝　x＝3.4 g 答：該同學所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為3.4 g。 15．(1)19.2 (2)解：設原混合物中KClO3的質量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 19.2 g ＝　x＝49 g 原混合物中KClO3的質量分數是100%＝81.7% 答：原混合物中KClO3的質量為81.7%。