九年級化學上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質和利用 第1課時 金屬的性質同步練習 滬教版.doc

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第1節(jié)　第1課時　金屬的性質 建議用時：25分鐘] 一、選擇題 1．xx上海下列屬于金屬的是(　　) A．Mg B．O2 C．S D．P 2．如圖25－K－1所示生活用品，主要利用金屬具有良好導熱性的是(　　) 圖25－K－1 3．鋁、銅、鐵、鋅四種金屬的共同點是(　　) A．都能與稀鹽酸反應 B．都具有銀白色的金屬光澤 C．密度、硬度都很大 D．都有良好的延性、展性、導電性、導熱性 4．xx義烏下列屬于置換反應的是(　　) A．H2＋CuOCu＋H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．2Mg＋O22MgO 5．里約奧運會紀念幣由巴西央行發(fā)布，紀念幣采用雙色、雙金屬制成，浮雕圖案細膩逼真。選擇鑄造紀念幣的材料時不需要考慮的因素是(　　) A．金屬的導電性 B．金屬的耐腐蝕性 C．金屬的硬度 D．金屬的價格 6．關于下列金屬的說法不正確的是(　　) A．金可做成金箔，是因為金有良好的延展性 B．鎢可作燈絲，是因為鎢能導電、熔點高 C．常用銅而不用銀制導線是因為銅的導電性比銀好 D．油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用了鐵的導電性 7．下列實驗現象的描述錯誤的是(　　) A．鐵絲在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成白色固體 B．把鐵粉放入稀硫酸中可以看到有氣泡產生，溶液逐漸由無色變?yōu)闇\綠色 C．將銅片在空氣中加熱，表面覆蓋一層黑色物質 D．將鐵絲放入藍色硫酸銅溶液中，鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質 8．實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣，氫氣難溶于水。下列說法不合理的是(　　) A. 發(fā)生裝置可以和二氧化碳的相同 B．收集裝置與氧氣的完全相同 C．發(fā)生裝置不同于用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的 D．可以用向下排空氣法收集氫氣 9．等臂杠桿兩端各系一只等質量的鐵球，將杠桿調平衡后，將球分別浸沒在等質量、等密度的稀硫酸和CuSO4溶液里(如圖25－K－2所示)，一段時間后杠桿將會(　　) 圖25－K－2 A．左端上翹 B．右端上翹 C．仍然平衡 D．無法判斷 10．xx臨沂通常情況下，銅不和稀硫酸反應，但把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應：2Cu＋2H2SO4(稀)＋X2CuSO4＋2H2O，下列說法正確的是(　　) A．反應前后各元素的化合價沒有變化 B．反應物X的化學式是O2 C．反應后溶液的質量減少 D．反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色 11．向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖像描述正確的是(　　) 圖25－K－3 二、填空題 12．每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋。使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產生熱量。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。 (1)取小袋內物質，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)將袋內物質放在足量O2中燃燒，寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 13．我國早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應，得到單質銅。 (1)寫出鐵與硫酸銅反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)CuSO4中硫元素的化合價為________，其溶液顏色為________。 (3)該反應的基本反應類型是________________________________________________________________________。 14．xx內江節(jié)選金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有________產生即可鑒別其真?zhèn)巍? 15．為探究實驗室廢液的綜合利用，某化學興趣小組完成了以下實驗。 圖25－K－4 (1)X為________；加入Y時反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)溶液乙中硫酸亞鐵的質量________(填“＞”“＜”或“＝”)廢液樣品中硫酸亞鐵的質量。 三、計算題 16．xx黃石改編向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質)，所加鋅粉的質量與產生氣體的質量關系如圖25－K－5所示。求： (1)此過程產生氣體的最大質量是________。 (2)鋅粉中鋅的質量分數為多少？(請寫出計算過程) 圖25－K－5 1．xx郴州下列金屬單質不能與稀鹽酸反應放出氫氣的是(　　) A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 2．xx貴州關于下列實驗現象，描述錯誤的是(　　) A．光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{色，產生大量氣泡 B．鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D．氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，放出大量的熱 3．xx包頭天平(靈敏度極高)兩邊各放質量相等的燒杯，分別盛有等質量、等濃度的稀硫酸，此時天平平衡。將等質量的鋅和鐵分別放入兩燒杯中，充分反應后，下列說法正確的是(　　) A．若天平平衡，兩邊燒杯中所得溶液質量相等 B．若天平平衡，兩種金屬一定都有剩余 C．若天平不平衡，參加反應的金屬質量可能不相等 D．若天平不平衡，兩種金屬一定完全反應 4．xx達州節(jié)選如圖25－K－6是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答下列問題。 圖25－K－6 (1)寫出儀器a的名稱：________。 (2)氫氣是最理想的燃料。通常狀況下，氫氣密度比空氣小，難溶于水。欣悅同學用鋅粒與鹽酸反應制取氫氣，選擇的裝置組合是________(填字母，從A～E中選)，該發(fā)生裝置的優(yōu)點是____________________________，若用F裝置采用排空氣法收集氫氣，氣體應從________(填“b”或“c”)端進入。  [達標鞏固] 1．A　2.A　3.D　4.A　5.A 6．C　[解析] 銀的導電性比銅好，但價格較高，制導線成本太高。 7．A　[解析] 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。 8．B　9.A　10.B 11． B　[解析] 鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應時，鋅比鐵反應劇烈，產生氣體的速率大；鋅與鐵分別與稀硫酸反應，產物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質量比鋅小，則等質量的兩種金屬與足量稀硫酸反應，鐵生成的氫氣比鋅多。 12．(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (2)C＋O2CO2　3Fe＋2O2Fe3O4 13．(1)CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu (2)＋6　藍色 (3)置換反應 14．氣泡 15．(1)鐵　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ (2)＞ 16．(1)0.4 g (2)解：設15 g鋅粉中鋅的質量為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 2 x 0.4 g ＝　x＝13 g 鋅粉中鋅的質量分數為100%≈86.7%。 答：鋅粉中鋅的質量分數為86.7%。 [直擊中考] 1．A　2.A 3．C　[解析] 若天平平衡，說明反應生成氫氣的質量相等，生成氫氣的質量相等時，反應生成的硫酸鋅和硫酸亞鐵的質量不相等，因此兩邊燒杯中所得溶液質量不相等；若天平平衡，兩種金屬可能都有剩余，也可能是鋅恰好完全反應，鐵有剩余；若天平不平衡，說明反應生成的氫氣質量不相等，則參加反應的金屬質量可能不相等，也可能相等；若天平不平衡，兩種金屬不一定完全反應，可能是鋅完全反應，鐵有剩余。 4．(1)集氣瓶 (2)BC(或BD)　可以使反應隨時發(fā)生，隨時停止 c