九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量教案 新人教版.doc

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量教案 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量教案 新人教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二課時(shí)　離子　相對(duì)原子質(zhì)量 【知識(shí)與技能】 (1)知道離子的形成過(guò)程，會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。 (2)初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 【過(guò)程與方法】 (1)通過(guò)NaCl的形成過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力和邏輯推理能力。 (2)通過(guò)討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 通過(guò)閱讀張青蓮教授的資料，增強(qiáng)民族自尊心和自豪感。 【重點(diǎn)】 離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系；相對(duì)原子質(zhì)量。 【難點(diǎn)】 離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)和意義；相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。 知識(shí)點(diǎn)一　離子 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第55頁(yè)，完成下列填空： 1．在化學(xué)反應(yīng)中，為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素容易__失去__電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)__大于__核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶__正__電；非金屬元素容易__得到__電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)__小于__核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶__負(fù)__電。帶電荷的__原子__或__原子團(tuán)__叫做離子。 2．帶正電的原子或原子團(tuán)叫做__陽(yáng)離子__，帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫做__陰離子__。 3．離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，由離子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由離子保持。如保持NaCl化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是__Na＋__和__Cl－__。 4．離子符號(hào)： 鈉離子__Na＋__；鎂離子__Mg2＋__；氯離子__Cl－__；硫離子__S2－__。 5．離子符號(hào)中數(shù)字的意義： Na＋__每個(gè)鈉離子帶1個(gè)單位的正電荷__； Mg2＋__每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷__； Cl－__每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷__； 3Fe2＋__3個(gè)亞鐵離子，每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷__。 【合作探究】 1．離子的結(jié)構(gòu)中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)存在何種關(guān)系？ 答：陽(yáng)離子是原子失去電子而形成的，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；陰離子是原子得到電子而形成的，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。 2．在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系？原子得失電子后電子層有何變化？ 答：原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷在數(shù)值上是相等的。原子得電子時(shí)電子層數(shù)不變，原子失電子時(shí)，電子層數(shù)比原來(lái)減少一層。 3．原子和離子有哪些區(qū)別與聯(lián)系？ 答： 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)＝ 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)> 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)< 核外電子數(shù) 電性 不帶電 帶正電 帶負(fù)電 表示法 元素符號(hào) 陽(yáng)離子符號(hào) 陰離子符號(hào) 聯(lián)系 陽(yáng)離子原子陰離子 【教師點(diǎn)撥】 1．原子得失電子形成離子時(shí)只是核外電子發(fā)生改變，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變。 2．離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)是在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)和電性(用“＋”表示帶正電，用“－”表示帶負(fù)電)，數(shù)字在前，“＋”或“－”在后，當(dāng)數(shù)字為1時(shí)省略不寫(xiě)。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1．核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是(　D　) A．分子　 B．原子 C．陰離子　 D．陽(yáng)離子 2．Mg和Mg2＋這兩種粒子具有相同的(　B　) A．電子數(shù)　 B．質(zhì)子數(shù) C．電子層數(shù)　 D．化學(xué)性質(zhì) 3．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中正確的是(　A　) A．鈉原子失去一個(gè)電子形成陽(yáng)離子，氯原子得到一個(gè)電子形成陰離子 B．鈉原子與鈉離子都不顯電性 C．氯化鈉分子由氯原子和鈉原子構(gòu)成 D．鈉原子與鈉離子的微觀結(jié)構(gòu)相同 知識(shí)點(diǎn)二　相對(duì)原子質(zhì)量 【自主學(xué)習(xí)】 閱讀教材第56頁(yè)，完成下列填空： 1．相對(duì)原子質(zhì)量是指以__一種碳原子質(zhì)量的1/12(約為1.6610－27kg)為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比__。相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)是一個(gè)比值，它的單位是1，通常省略不寫(xiě)。 2．跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量主要集中在__原子核__上。相對(duì)原子質(zhì)量≈__質(zhì)子數(shù)__＋__中子數(shù)__。 3．我國(guó)科學(xué)家__張青蓮__為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。 【合作探究】 原子得失電子形成離子后，質(zhì)量是否發(fā)生改變？ 答：與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，因此原子得失電子形成離子后，其質(zhì)量可以認(rèn)為是不變的。 【教師點(diǎn)撥】 相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，但能反映出一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量的相對(duì)大小，它的單位是1而不是g或kg。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 【跟進(jìn)訓(xùn)練】 1．為解決電力緊缺問(wèn)題，我國(guó)將加強(qiáng)核能的開(kāi)發(fā)和利用。钚是可用于核電開(kāi)發(fā)的放射性元素，已知钚的相對(duì)原子質(zhì)量為244，核內(nèi)有150個(gè)中子，則它的核外電子數(shù)為(　D　) A．244 B．160 C．150 D．94 2．已知銫原子的核外電子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列說(shuō)法正確的是(　C　) A．銫原子的質(zhì)子數(shù)為82 B．銫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為137 g C．銫原子的核電荷數(shù)為55 D．銫屬于非金屬元素