九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量離子教案滬教版.doc

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量離子教案滬教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量離子教案滬教版.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時(shí)　相對(duì)原子質(zhì)量　相對(duì)分子質(zhì)量　離子 1．知識(shí)與技能 (1)理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 (2)理解原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換。 2．過(guò)程與方法 (1)理解原子形成陰離子和陽(yáng)離子的過(guò)程。 (2)掌握相對(duì)原子質(zhì)量的求算過(guò)程。 3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀 建立世界的物質(zhì)性，物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 重點(diǎn)： (1)相對(duì)原子質(zhì)量的概念。 (2)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。 難點(diǎn)： (1)相對(duì)原子質(zhì)量概念的理解。 (2)對(duì)離子形成過(guò)程的認(rèn)知。 　 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 　　【提出問(wèn)題】原子很小，怎樣表示其質(zhì)量才能便于“寫(xiě)”和“用”呢(提示方法思想) 【板書(shū)】相對(duì)原子質(zhì)量 (1)定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)相比，稱(chēng)為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 (2)計(jì)算公式： 相對(duì)原子質(zhì)量＝ 　　閱讀教材第70頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量中的比較方法和化繁為簡(jiǎn)的思想。 練習(xí)：計(jì)算鋁原子、氟原子、鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 　　【提出問(wèn)題】怎樣表示由原子構(gòu)成的分子質(zhì)量的大小呢？ 【板書(shū)】相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。 　　說(shuō)說(shuō)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)。 活動(dòng)與探究：根據(jù)教材第75頁(yè)表3－4相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，計(jì)算氧氣、水、二氧化碳分子的相對(duì)分子質(zhì)量。 　　【實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒。 【討論】從分子、原子角度認(rèn)識(shí)鈉原子和氯分子是怎樣通過(guò)反應(yīng)生成氯化鈉的？ 　　觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出原理。 閱讀教材第72頁(yè)拓展視野。 　　師生共同分析其過(guò)程(如圖)： 　　【講解】氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。 【板書(shū)】三、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一 【問(wèn)題】是否試著把這三種微粒之間的關(guān)系描述出來(lái)呢？ 　　試著歸納整理。 　　教師出示教材第71頁(yè)圖3－17。講解分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 　　對(duì)照自己整理的結(jié)果進(jìn)行修改。 　　【總結(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？ 　　討論分析，歸納總結(jié)。 　　【布置作業(yè)】課后2，7，10，11題。 第3課時(shí)　相對(duì)原子質(zhì)量　相對(duì)分子質(zhì)量　離子 一、相對(duì)原子質(zhì)量 Ar＝ 二、相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。 三、離子(如圖) 陽(yáng)離子原子陰離子 1．下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是(　C　) A．水銀　　　　　　　　　　B．水蒸氣 C．氯化鈉 D．金剛石 2．下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是(　A　) A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) C．原子一定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成 D．相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量 3．原子核外有19個(gè)電子的某種原子，假如它失去一個(gè)電子后，剩余部分(　B　) A．不顯電性 B．顯正電性 C．顯負(fù)電性 D．無(wú)法確定 4．碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為ag。則實(shí)際質(zhì)量為2ag的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為(　B　) A．24g　　　　B．24　　　　 C．2a　　　　D．2 5．一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是(　C　) A．一定得到電子 B．一定失去電子 C．可能得到電子也可能失去電子 D．不得電子也不失去電子 6．Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是(　B　) A．(40＋16＋1)2 B．40＋(16＋1)2 C．40＋16＋12 D．40(16＋1)2 7．有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7中子，則它們不相等的是(　D　) A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù) C．原子的帶電量 D．原子的質(zhì)量 8．下列說(shuō)法不正確的是(　B　) A．相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和 B．原子通過(guò)得失電子變成離子，但離子不能變成原子 C．原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 D．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值 9．下列各種原子各1g，所含原子個(gè)數(shù)最多的是(括號(hào)內(nèi)是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量)(　C　) A．氧原子(16) B．鐵原子(56) C．氫原子(1) D．硫原子(32) 10．用數(shù)字和符號(hào)表示下列微粒。 氫原子__H__　　　　　鈉離子__Na＋__ 2個(gè)鎂離子__2Mg2＋__ 氨氣分子__NH3__ 2個(gè)氧分子__2O2__ 碳酸根離子__CO__ 11．(泰州中考)下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　A　) A．帶電的微粒都稱(chēng)為離子 B．物理變化中分子種類(lèi)不變 C．化學(xué)變化中，原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 12．(衡陽(yáng)中考)下列有關(guān)分子、原子、離子的說(shuō)法正確的是(　D　) A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 C．原子是由原子核、中子、電子構(gòu)成的 D．原子得失電子后形成離子 13．最近科學(xué)家研制出原子序數(shù)112的新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為277，下列有關(guān)該元素的說(shuō)法正確的是(　C　) A．該元素原子的中子數(shù)為112 B．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165 C．該元素原子的核外電子數(shù)為112 D．該元素原子的核電荷數(shù)為277 14．已知一個(gè)SO2分子質(zhì)量為n千克，一個(gè)SO3分子質(zhì)量為m千克，若以硫原子質(zhì)量的1/32作為基準(zhǔn)，則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___。 15．某微粒結(jié)構(gòu)示意圖為，該微粒的符號(hào)是__O2－__，它有__2__個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為_(kāi)_8__。 16．下表是幾種常見(jiàn)的原子結(jié)構(gòu)： 原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 碳 6 6 6 氧 8 8 8 氫 1 0 1 鈉 11 12 11 鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是(　C　) A．11　　　B．12　　　C．23　　　D．22 17．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：。 (1)當(dāng)n＝8時(shí)是__O2－__，(2)當(dāng)n＝10時(shí)是__Ne__，(3)當(dāng)n＝11時(shí)是__Na＋__。