九年級化學上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 5.1 金屬的性質(zhì)和利用（2）學案 滬教版.doc

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第5章 第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用（第2課時） 1、 學習目標： 1、掌握活潑金屬與酸反應的現(xiàn)象和方程式 2、了解金屬之間發(fā)生的置換、置換反應的定義 3、掌握實驗室制取氫氣的藥品、原理、收集等 2、 重點難點： 1、活潑金屬與酸發(fā)生的反應 2、實驗室制取氫氣的方法 三、學習過程： （一）自主先學： 1、回憶：鎂條與食醋（含醋酸）反應的實驗現(xiàn)象 。 反應的文字表達式為 。 2、置換反應：由一種 和一種 作用生成另一種 和另一種 。 3、在常溫下，鋅能與稀鹽酸（稀硫酸）發(fā)生 反應，生成氫氣。 氫氣密度比空氣 ，可以用向 排空氣法； 溶于水，排 法收集。 （2） 小組展示、交流、討論： （3） 小組合作、觀察、記錄： 1、分別把鎂條、鐵片、鋁絲、銅片表面用砂紙擦亮，放入稀鹽酸（或稀硫酸）中。 觀察P116鎂與稀鹽酸、鐵與稀硫酸反應的方程式，寫出鎂與稀硫酸、鐵與稀鹽酸 反應的方程式，完成在P116表5-4。（銅與稀鹽酸、稀硫酸 發(fā)生反應） 2、在試管中加入硫酸銅溶液，把2-3枚無銹的新鐵釘浸入硫酸銅溶液中。表5-4 3、將鋅粒放入試管，在試管中加入稀鹽酸（稀硫酸）?，F(xiàn)象、方程式完成在表5-5. （4） 講解釋疑： 1、金屬表面需要用砂紙擦亮，說明鎂、鋁在常溫下 跟空氣中的 反應。 2、 Fe2+ 溶液 色 ； Cu2+溶液 色。 3、 活潑金屬+酸→鹽+氫氣（置換）。根據(jù)反應的劇烈程度，即生成氫氣的快慢， 可判斷金屬活潑性強弱。做對比實驗時，要求金屬性狀相同，酸濃度相同。 金屬鎂、鐵、鋅、鋁、銅的活潑性為 > > > > 。 實驗室為什么用金屬鋅制取氫氣，不用其他金屬？ 。 4、 鐵置換成的銅，而不是生成的鐵銹，如何進行證明？ 。 5、 制取氫氣的實驗步驟有 。 6、 易燃易爆的氣體（如氫氣、一氧化碳、甲烷等）在點燃前要檢驗純度，防止氣體 不純而爆炸。用小試管收集氫氣，拇指堵住，移近酒精燈火焰點火，聽到“噗”一聲，則氫氣純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。 7、置換反應的特征是什么？如何用字母表示出反應的特點？ 8、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽（置換） 金屬的活潑性 > 新金屬活潑性 9、鐵制容器不能盛放波爾多液（含有硫酸銅），因為 。 “曾青得鐵則化為銅”、“濕法冶金”方程式為 。 （五）歸納小結(jié)：金屬鎂、鐵、鋅、鋁分別與稀鹽酸、稀硫酸反應的方程式 鎂： ； 。 鐵： ； 。 鋅： ； 。 鋁： ； 。 （6） 當堂檢測 1、下列反應是、否置換反應： ①3CO + Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2 ③Cl2 + 2KI==== I2 + 2KCl ②CH4 + 2O2 =點燃=== CO2 + 2H2O ④2Na+2H2O=2NaOH+H2 2、化學世界絢麗多彩，下列實驗中有關顏色的描述不正確的是（ ） A． 硫粉在氧氣中燃燒有藍紫色火焰 B．鐵釘加入稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色 C．對木炭和氧化銅的粉末加強熱會出現(xiàn)紅色物質(zhì) D．將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色 3、有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性強弱的順序正確的是（ ） A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X 4、請設計三種實驗方案，將銅粉中混有的少量鐵粉除去。 （1）物理方法 。 （2） 。 （3） 。 （七）教后反思：