九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5章 金屬的冶煉與利用 5.1 金屬的性質(zhì)和利用（2）學(xué)案 滬教版.doc

第5章 第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用（第2課時(shí)）1、 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握活潑金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式 2、了解金屬之間發(fā)生的置換、置換反應(yīng)的定義 3、掌握實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的藥品、原理、收集等2、 重點(diǎn)難點(diǎn)： 1、活潑金屬與酸發(fā)生的反應(yīng) 2、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法三、學(xué)習(xí)過(guò)程：（一）自主先學(xué)： 1、回憶：鎂條與食醋（含醋酸）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。反應(yīng)的文字表達(dá)式為 。 2、置換反應(yīng)：由一種 和一種 作用生成另一種 和另一種 。 3、在常溫下，鋅能與稀鹽酸（稀硫酸）發(fā)生 反應(yīng)，生成氫氣。 氫氣密度比空氣 ，可以用向 排空氣法； 溶于水，排 法收集。 （2） 小組展示、交流、討論：（3） 小組合作、觀察、記錄：1、分別把鎂條、鐵片、鋁絲、銅片表面用砂紙擦亮，放入稀鹽酸（或稀硫酸）中。 觀察P116鎂與稀鹽酸、鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式，寫(xiě)出鎂與稀硫酸、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，完成在P116表5-4。（銅與稀鹽酸、稀硫酸 發(fā)生反應(yīng)） 2、在試管中加入硫酸銅溶液，把2-3枚無(wú)銹的新鐵釘浸入硫酸銅溶液中。表5-4 3、將鋅粒放入試管，在試管中加入稀鹽酸（稀硫酸）?，F(xiàn)象、方程式完成在表5-5.（4） 講解釋疑： 1、金屬表面需要用砂紙擦亮，說(shuō)明鎂、鋁在常溫下 跟空氣中的 反應(yīng)。2、 Fe2+ 溶液 色 ； Cu2+溶液 色。3、 活潑金屬+酸鹽+氫氣（置換）。根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度，即生成氫氣的快慢，可判斷金屬活潑性強(qiáng)弱。做對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，要求金屬性狀相同，酸濃度相同。金屬鎂、鐵、鋅、鋁、銅的活潑性為 > > > > 。實(shí)驗(yàn)室為什么用金屬鋅制取氫氣，不用其他金屬？ 。4、 鐵置換成的銅，而不是生成的鐵銹，如何進(jìn)行證明？ 。5、 制取氫氣的實(shí)驗(yàn)步驟有 。6、 易燃易爆的氣體（如氫氣、一氧化碳、甲烷等）在點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度，防止氣體不純而爆炸。用小試管收集氫氣，拇指堵住，移近酒精燈火焰點(diǎn)火，聽(tīng)到“噗”一聲，則氫氣純凈；聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。7、置換反應(yīng)的特征是什么？如何用字母表示出反應(yīng)的特點(diǎn)？ 8、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽（置換） 金屬的活潑性 > 新金屬活潑性9、鐵制容器不能盛放波爾多液（含有硫酸銅），因?yàn)?。 “曾青得鐵則化為銅”、“濕法冶金”方程式為 。（五）歸納小結(jié)：金屬鎂、鐵、鋅、鋁分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的方程式鎂： ； 。鐵： ； 。鋅： ； 。鋁： ； 。（6） 當(dāng)堂檢測(cè) 1、下列反應(yīng)是、否置換反應(yīng)：3CO + Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2 Cl2 + 2KI= I2 + 2KCl CH4 + 2O2 =點(diǎn)燃= CO2 + 2H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2、化學(xué)世界絢麗多彩，下列實(shí)驗(yàn)中有關(guān)顏色的描述不正確的是（ ）A 硫粉在氧氣中燃燒有藍(lán)紫色火焰 B鐵釘加入稀硫酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色C對(duì)木炭和氧化銅的粉末加強(qiáng)熱會(huì)出現(xiàn)紅色物質(zhì) D將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 3、有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序正確的是（ ） AX Y Z BX Z Y CY Z X DZ Y X 4、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)三種實(shí)驗(yàn)方案，將銅粉中混有的少量鐵粉除去。 （1）物理方法 。 （2） 。 （3） 。（七）教后反思：