2019中考化學專題練習 質(zhì)量守恒定律（含解析）.doc

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質(zhì)量守恒定律（含解析） 一、單選題 1.某可燃化合物完全燃燒的化學方程式為X＋O2→CO2＋H2O（未配平）則X不可能是（　　　　?。? A.COB.CH4　　C.甲醇（CH3OH）D.乙醇（CH3CH2OH） 2.在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應后的質(zhì)量/g 未測定 21 10 9 已知丁的相對分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)的比為（　?。? A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1 3.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4 由此可知X物質(zhì)的化學式為（ ） A.ClO2B.NaClC.NaClOD.Cl2O 4.在密閉容器內(nèi)進行的某反應中，測得反應前(t0)、反應中(t1)、反應后(t2)不同時刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別如下圖所示，則下列說法不正確的是（ ） A.t1時刻，乙、丁、丙所占的質(zhì)量分數(shù)分別為22%、23%和43%B.若反應前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100克，則再增加12克甲，甲與乙則恰好 C.該反應既不可能是化合反應，也不可能是分解反應D.若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應中甲和丁的化學計量數(shù)之比為1:2 5.關于化學方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ） A.每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下發(fā)生反應，生成2個水分子 B.氫和氧在點燃條件下化合生成水 C.氫元素和氧元素在點燃條件下反應生成水 D.每4g氫氣跟32g氧氣在點燃的條件下反應生成36g水 6.下列對化學反應前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A.高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因為放出了氧氣 B.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因為蠟燭受熱形成了石蠟蒸氣 C.細鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因為生成物中含有氧的質(zhì)量 D.白磷在密閉容器中燃燒，反應前后總質(zhì)量不變，是因為生成物都沒有逸散 7.在化學反應A+B=C+D中，已知80g A與24g B恰好完全反應生成42g C，則生成D的質(zhì)量為（　?。? A.56gB.62gC.52gD.60g 8.下列實驗方案中，設計不合理的是（） A.用二氧化錳區(qū)別水和過氧化氫溶液B.用過濾的方法將渾濁的水變?yōu)槌吻宓乃? C.用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳氣體D.用熟石灰鑒別氯化銨和氯化鉀 9.下列問題的研究中，未利用對比實驗思想方法的是（ ） A.MnO2的催化作用 B.碘的溶解性 C.白磷紅磷著火點D.水的組成 10.長期放置在空氣中的銀制品，其表面會逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了下列反應：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化學式為（　?。? A.AgSB.Ag2OC.Ag2O2D.Ag2S 11.下圖是兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，下列有關說法正確的是（ ） A.分子在化學變化中不可分割B.反應后生成了兩種新的化合物 C.該反應屬于置換反應D.化學反應前后原子的種類和數(shù)量不變 12.在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式為( ) A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH 13.向1molFe2O3中通入CO并加熱，隨著CO的通入，有關量的變化如下圖，分析正確的是 （ ） A.曲線甲表示生成鐵物質(zhì)的量B.曲線乙表示氧化鐵物質(zhì)的量 C.K點時生成鐵與剩余氧化鐵物質(zhì)的量相等D.K點時固體中鐵元素物質(zhì)的量是2mol 二、多選題 14.在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵，反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ） A.5.6g鋅B.5.6g鋁C.5.6g鎂D.5.6g碳酸鈣 15.二氧化硫氣體是造成酸雨的主要物質(zhì).為了探究二氧化硫能與水反應生成具有酸性的物質(zhì)，四位同學設計了如下一組實驗：取幾朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花，按下圖進行實驗，觀察紙花顏色的變化.下列有關的說法，你認為正確的是（ ） （Ⅰ）噴稀醋酸 （Ⅱ）噴水 （Ⅲ）噴水后放入二氧化硫 A.小雨同學認為：實驗Ⅰ中噴稀醋酸紫色小花變紅，是為了證明酸性物質(zhì)使紫色石蕊試液變紅色B.小軍同學認為： 實驗Ⅱ噴水是多余的 C.小濤同學認為，若實驗Ⅲ中的紫色小花變紅，則證明假設成立D.小芳同學對實驗方案提出了質(zhì)疑，她認為還需補充一個實驗才能使探究活動獲得成功 16.下列指定反應的化學方程式正確的是（ ） A.磷在氧氣中燃燒： 4P+5O2 2P2O5B.小蘇打受熱分解：NaHCO3 NaOH + CO2↑ C.不用鐵桶配制波爾多液的原因：2Fe + 3CuSO4 =Fe2(SO4)3 ＋ 3CuD.用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿：2NaCl+ 2H2O Cl2↑+2NaOH + H2↑ 17.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) a b c d 反應前質(zhì)量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反應后質(zhì)量（g） 待測 2.56 7.2 0.5 下列說法中錯誤的是（ ） A.a和b是反應物，d一定是催化劑 B.反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g C.c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類 D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2：1 18.在密閉容器中，將一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表，其中，實驗數(shù)據(jù)無誤的是（ ） 序號 ① ② ③ 氧氣質(zhì)量/g 8 16 24 碳質(zhì)量/g 3 12 6 生成CO2質(zhì)量/g 11 22 22 A.①B.②C.③D.①②③ 19.由鐵，氧元素組成的固體5.8 g， 用足量的CO 還原，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀10g，則這種固體可能是（ ） A.FeOB.Fe2O3與Fe的混合物C.FeO與Fe3O4的混合物D.Fe3O4 三、填空題 20.白磷有毒，如果不慎將白磷沾到皮膚上，可以用稀的硫酸銅溶液沖洗來解毒，發(fā)生反應的化學方程式為2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4 ． 推斷X的化學式為________ ． 21.有化學反應A+2B═C+2D，若9.8克的A與8.0g的B完全反應生成C 14.2g，則生成D________．若A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為98、40、142，則D的相對分子質(zhì)量為________． 22.食醋中約含有3%-5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸有________種元素組成，醋酸的摩爾質(zhì)量為________，0.5摩爾醋酸分子中約含有________個碳原子。 23.硝酸可發(fā)生反應：4NHO32NO2↑+X+2H2O．據(jù)此回答： （1）反應的基本類型屬于________反應． （2）X的化學式為　________　，推斷的依據(jù)為________． （3）硝酸的保存應注意________ ． 24.A、B、C、D四種物質(zhì)一定條件下在一密閉容器中完全反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說法正確的是________ 物質(zhì) A B C D 反應前質(zhì)量/g 2 8 30 50 反應后質(zhì)量/g 20 待測 46 16 A．B一定是該反應的催化劑 B．該反應是化合反應 C．B的待測值為8 D．________． 四、計算題 25.石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 稀鹽酸的用量 5g 5g 5g 5g 剩余固體的質(zhì)量 3g 2g 1g 1g （1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是________； （2）計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）． （3）第三次加入5g稀鹽酸后所得溶液的質(zhì)量為 ________。 26.某興趣小組為測定一瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量，實驗測得相關數(shù)據(jù)如圖所示，請回答下列問題： （1）反應生成氧氣的質(zhì)量為多少g． （2）計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為多少g． 27.某化學興趣小組同學為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請完成下列計算： （1）40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是________g 。 （2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。 28.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10克于燒杯中加入稀鹽酸50克，恰好完全反應(雜質(zhì)不反應)，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7克。 （1）生成二氧化碳的質(zhì)量________。 （2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 29.小剛需測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。他進行了如圖實驗。 請計算： （1）生成CO2氣體的質(zhì)量； （2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。 五、解答題 30.為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學設計了下圖實驗。請回答： （1）利用右圖裝置不能驗證質(zhì)量守恒定律，請說明理由。 （2）如何改進右圖裝置使其能夠驗證質(zhì)量守恒定律？ 31.某化合物30g與氧氣完全燃燒生成了44g的二氧化碳和18g的水。 請你通過計算證明30g的該物質(zhì)一定含有什么元素及各元素的質(zhì)量。  答案解析部分 一、單選題 1.某可燃化合物完全燃燒的化學方程式為X＋O2→CO2＋H2O（未配平）則X不可能是（　　　　?。? A.COB.CH4　　C.甲醇（CH3OH）D.乙醇（CH3CH2OH） 【答案】A 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物和生成物中的元素種類相同，如果反應物X是一氧化碳，則反應物中的元素有碳元素和氧元素，生成物中不可能含有氫元素，所以X不可能是一氧化碳． 故選A． 【分析】在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和． 2.在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 甲 乙 丙 丁 反應前的質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應后的質(zhì)量/g 未測定 21 10 9 已知丁的相對分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)的比為（　?。? A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1 【答案】B 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中乙、丙質(zhì)量增加，可確定乙、丙為生成物，共增加了（21﹣10）g+（10﹣1）g=20g， 丁減少了（25﹣9）g=16g，減少的質(zhì)量還差（20﹣16）g=4g，由此可知4g甲完全反應無剩余． 即甲、丁反應時的質(zhì)量比為4g：16g=1：4． 設該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)的比為m：n，又丁的相對分子質(zhì)量為甲的2倍，則 m：2n=1：4，解得m：n=1：2． 故選B． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減可確定反應物和生成物；由增減量的多少可確定反應物和生成物的質(zhì)量關系，再結(jié)合甲、丁的相對分子質(zhì)量關系得出本題答案． 3.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4 由此可知X物質(zhì)的化學式為（ ） A.ClO2B.NaClC.NaClOD.Cl2O 【答案】A 【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2NaClO3+H2SO4+SO2═2X+2NaHSO4 ， 反應前鈉、氯、氧、氫、硫原子個數(shù)分別為2、2、6、10、2、2，反應后的生成物中鈉、氯、氧、氫、硫原子個數(shù)分別為2、0、8、2、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則，2X分子中含有2個氯原子和4個氧原子，則每個X分子由1個氯原子和2個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為ClO2。 故答案為：A。 【分析】本題有兩種結(jié)題思路，一種是質(zhì)量守恒定律，反應前后原子數(shù)目是不變的，通過等式左右兩邊的原子數(shù)目，判斷答案為A，另一種是通過化學方程式的配平來解答 4.在密閉容器內(nèi)進行的某反應中，測得反應前(t0)、反應中(t1)、反應后(t2)不同時刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別如下圖所示，則下列說法不正確的是（ ） A.t1時刻，乙、丁、丙所占的質(zhì)量分數(shù)分別為22%、23%和43%B.若反應前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100克，則再增加12克甲，甲與乙則恰好 C.該反應既不可能是化合反應，也不可能是分解反應D.若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應中甲和丁的化學計量數(shù)之比為1:2 【答案】D 【解析】【解答】A、反應前丙的質(zhì)量分數(shù)是1-20%-24%-33%=23%，反應后乙的質(zhì)量分數(shù)為1-26%-63%=11%，參加反應的甲、乙、丙、丁的質(zhì)量比為24%：（33%-11%）：（63%-23%）：（26%-20%）=12：11：20：3，t1時刻，甲反應掉12%，則乙反應掉11%，丁、丙分別生成3%、20%，因此乙、丁、丙所占的質(zhì)量分數(shù)分別為22%、23%和43%，A不符合題意； B、若反應前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為100克，則反應前甲的質(zhì)量為24g，乙33g，再增加12克甲，則反應前甲乙質(zhì)量比為（24g+12g）：33g=12：11，所以甲與乙則恰好完全反應，B不符合題意； C、該反應中甲乙是反應物，丙丁是生成物，所以該反應既不可能是化合反應，也不可能是分解反應，C不符合題意； D、若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應中甲和丁的化學計量數(shù)之比為 =2：1，D符合題意。 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，即化學變化中參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；根據(jù)化學計量數(shù)即為化學方程式中化學式前的配平系數(shù)分析。 5.關于化學方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ） A.每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下發(fā)生反應，生成2個水分子 B.氫和氧在點燃條件下化合生成水 C.氫元素和氧元素在點燃條件下反應生成水 D.每4g氫氣跟32g氧氣在點燃的條件下反應生成36g水 【答案】A 【解析】【解答】解： A、由2H2+O22H2O可知，每2個氫分子和1個氧分子在點燃條件下發(fā)生反應，生成2個水分子．故選項正確； B、應該是氫氣和氧氣在點燃條件下化合生成水．故選項錯誤； C、應該是氫氣和氧氣在點燃條件下化合生成水．故選項錯誤； D、應該是每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成36份質(zhì)量的水．故選項錯誤． 故選A． 【分析】化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應物和生成物的質(zhì)量比等． 6.下列對化學反應前后質(zhì)量變化的解釋，不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ） A.高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因為放出了氧氣 B.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因為蠟燭受熱形成了石蠟蒸氣 C.細鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因為生成物中含有氧的質(zhì)量 D.白磷在密閉容器中燃燒，反應前后總質(zhì)量不變，是因為生成物都沒有逸散 【答案】B 【解析】【解答】A、高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因為放出了氧氣，氣體逸出后致固體剩余物的質(zhì)量減小，符合質(zhì)量守恒定律； B、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因為生成了二氧化碳和水，氣體逸出，使質(zhì)量變小，不符合質(zhì)量守恒定律； C、細鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因為生成物中含有氧的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律； D、白磷在密閉的容器內(nèi)燃燒，生成固體五氧化二磷．反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由此證明質(zhì)量守恒定律的正確性，符合質(zhì)量守恒定律． 故選B． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力． 7.在化學反應A+B=C+D中，已知80g A與24g B恰好完全反應生成42g C，則生成D的質(zhì)量為（　?。? A.56gB.62gC.52gD.60g 【答案】B 【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和． 【解答】生成C的質(zhì)量=80g+24g-42g=62g； 故選B． 8.下列實驗方案中，設計不合理的是（） A.用二氧化錳區(qū)別水和過氧化氫溶液B.用過濾的方法將渾濁的水變?yōu)槌吻宓乃? C.用燃燒木炭的方法制備純凈的二氧化碳氣體D.用熟石灰鑒別氯化銨和氯化鉀 【答案】C 【解析】【分析】A、根據(jù)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解生成氧氣，而水不能判斷． B、根據(jù)過濾的原理和適用范圍判斷． C、根據(jù)木炭在氧氣的量不同時燃燒產(chǎn)物也不同，且生成的氣體不易收集等因素判斷． D、根據(jù)堿與銨鹽反應生成氨氣的性質(zhì)判斷． 【解答】A、過氧化氫溶液中加入催化劑二氧化錳會迅速放出氧氣，而水不能反應放出氧氣，所以正確． B、過濾是把不溶的固體與液體分開的操作方法，渾濁的水中含有不溶的固體，所以正確． C、木炭燃燒可能生成一氧化碳，且收集氣體不方便，所以錯誤． D、熟石灰與氯化銨混合加熱能放出刺激性氣味氣體，和氯化鉀不反應，可以鑒別，所以正確． 故選C． 【點評】化學實驗方案的設計是素質(zhì)教育的基本要求，是考查學生能力的主要題目類型，同時也是實驗教與學難點所在，在具體設計時，要充分利用教材資源，對其原理透徹理解，學會信息遷移，既要模仿，又要注重創(chuàng)新． 9.下列問題的研究中，未利用對比實驗思想方法的是（ ） A.MnO2的催化作用 B.碘的溶解性 C.白磷紅磷著火點D.水的組成 【答案】D 【解析】【解答】A、該實驗通過對比，可知二氧化錳在此反應中作催化劑，A不符合題意； B、該實驗通過對比，知道同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，B不符合題意； C、通過該實驗的對比，知道紅磷的著火點比白磷的著火點高，C不符合題意； D、因為本實驗是對水的電解，沒有其他的對比實驗存在，D符合題意。 故答案為：D。 【分析】本題主要考察利用控制變量法進行實驗探究，控制變量法只能是需要探究的量在變化，其他量都不能變化。 10.長期放置在空氣中的銀制品，其表面會逐漸變黑，這是由于銀和空氣中的微量硫化氫發(fā)生了下列反應：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，其中X的化學式為（　?。? A.AgSB.Ag2OC.Ag2O2D.Ag2S 【答案】D 【解析】【解答】解：根據(jù)反應的化學方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反應物中銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2，反應后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、4、0、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個銀原子、2個硫原子，則每個X分子由2個銀原子、1個硫原子構成，則物質(zhì)X的化學式為Ag2S． 故選D． 【分析】根據(jù)化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變進行分析．　 11.下圖是兩種氣體發(fā)生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，下列有關說法正確的是（ ） A.分子在化學變化中不可分割B.反應后生成了兩種新的化合物 C.該反應屬于置換反應D.化學反應前后原子的種類和數(shù)量不變 【答案】D 【解析】【解答】從圖示看：分子在化學變化中可分割；反應后生成了一種新的化合物；該反應不屬于置換反應，因為反應產(chǎn)物中沒有單質(zhì)；化學反應前后原子的種類和數(shù)量不變。 故答案為：D．【分析】根據(jù)化學變化為分子分成原子，原子重新組合分析，根據(jù)微觀圖中單個分子由同種原子構成則為單質(zhì)，由不同種原子構成則為化合物分析；根據(jù)置換反應為一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物分析；根據(jù)反應前后原子種類和個數(shù)不變分析。 12.在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式為( ) A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH 【答案】A 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為C，1；H，4；O，4；已知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為O，4；比較分析可知X中含有C和H元素，其原子個數(shù)分別為1和4，故X的化學式為CH4 ． 故選：A． 【分析】此題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及個數(shù)，比較分析就可以求出所求物質(zhì)的化學式．此題主要考查學生對質(zhì)量守恒定律的實際運用，只有掌握了這一知識的內(nèi)涵，才能自由駕御，正確解答． 13.向1molFe2O3中通入CO并加熱，隨著CO的通入，有關量的變化如下圖，分析正確的是 （ ） A.曲線甲表示生成鐵物質(zhì)的量B.曲線乙表示氧化鐵物質(zhì)的量 C.K點時生成鐵與剩余氧化鐵物質(zhì)的量相等D.K點時固體中鐵元素物質(zhì)的量是2mol 【答案】D 【解析】【解答】A、曲線甲表示剩余氧化鐵物質(zhì)的量，A不符合題意； B、生成3mol乙時，消耗一氧化碳的物質(zhì)的量為3mol，故曲線乙表示生成二氧化碳的物質(zhì)的量，B不符合題意； C、由B知，K點時生成二氧化碳與剩余氧化鐵物質(zhì)的量相等，C不符合題意； D、反應前后鐵元素的量不變，始終為2mol，D符合題意. 故答案為：D. 【分析】氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵與二氧化碳，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2. 二、多選題 14.在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入5.6g鐵，反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（ ） A.5.6g鋅B.5.6g鋁C.5.6g鎂D.5.6g碳酸鈣 【答案】B,C 【解析】【解答】A、據(jù)一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量=金屬的質(zhì)量，可判斷相同質(zhì)量的鋅和鐵完全反應鋅放出氫氣質(zhì)量小于鐵，則增重的質(zhì)量大于鐵，故天平不平衡，指針偏向鋅的一邊，A不符合題意； B、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 236.5 2 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 636.5 6 根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關系可知：等質(zhì)量的鐵與鋁分別與鹽酸反應，鋁消耗的鹽酸多，所以等質(zhì)量的鐵與鹽酸全部反應，所以鋁與鹽酸反應且有剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：氫氣的質(zhì)量等于反應前鹽酸中氫元素的質(zhì)量，故二者生成的氫氣質(zhì)量相等，加入的金屬質(zhì)量相等，所以最終天平平衡，B符合題意 ； C、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 236.5 2 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 236.5 2 根據(jù)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關系可知：等質(zhì)量的鐵與鎂分別與鹽酸反應，鎂消耗的鹽酸多，所以等質(zhì)量的鐵與鹽酸全部反應，所以鎂與鹽酸反應且有剩余，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：氫氣的質(zhì)量等于反應前鹽酸中氫元素的質(zhì)量，故二者生成的氫氣質(zhì)量相等，加入的金屬質(zhì)量相等，所以最終天平平衡，C符合題意 ； D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 100 73 44 相同質(zhì)量的碳酸鈣完全反應生成的二氧化碳多，所以天平不平衡，D不符合題意； 故答案為：B、C。 【分析】化學計算中有關天平平衡問題的計算一般指眨應前滅平已處于平衡狀態(tài)，當托盤兩邊燒杯中加入物質(zhì)后，引起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增量的變化，從而確定天平能否仍處于平衡的狀態(tài)。解此類題目必須理順以下關系：燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量一放出氣體質(zhì)量；當左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量時，天平仍處于平衡狀念；當左邊凈增質(zhì)量>右邊凈增質(zhì)量時，天半指針向左偏轉(zhuǎn)；當左邊凈增質(zhì)量<右邊凈增質(zhì)量時，天平指針向有偏轉(zhuǎn)。 15.二氧化硫氣體是造成酸雨的主要物質(zhì).為了探究二氧化硫能與水反應生成具有酸性的物質(zhì)，四位同學設計了如下一組實驗：取幾朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花，按下圖進行實驗，觀察紙花顏色的變化.下列有關的說法，你認為正確的是（ ） （Ⅰ）噴稀醋酸 （Ⅱ）噴水 （Ⅲ）噴水后放入二氧化硫 A.小雨同學認為：實驗Ⅰ中噴稀醋酸紫色小花變紅，是為了證明酸性物質(zhì)使紫色石蕊試液變紅色B.小軍同學認為： 實驗Ⅱ噴水是多余的 C.小濤同學認為，若實驗Ⅲ中的紫色小花變紅，則證明假設成立D.小芳同學對實驗方案提出了質(zhì)疑，她認為還需補充一個實驗才能使探究活動獲得成功 【答案】A,D 【解析】【解答】實驗Ⅰ為醋酸和水，實驗Ⅱ為水，對比可得是顯酸性的醋酸使石蕊變紅；實驗Ⅲ為水和二氧化硫，還需對比實驗只有二氧化硫，以確定是二氧化硫與水反應生成的物質(zhì)而不是二氧化硫使石蕊變紅.綜上所述，AD正確. 故答案為：AD 【分析】根據(jù)二氧化硫的化學性質(zhì)、實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的方法與原理、化學實驗方案設計與評價方法等知識進行分析判斷. 16.下列指定反應的化學方程式正確的是（ ） A.磷在氧氣中燃燒： 4P+5O2 2P2O5B.小蘇打受熱分解：NaHCO3 NaOH + CO2↑ C.不用鐵桶配制波爾多液的原因：2Fe + 3CuSO4 =Fe2(SO4)3 ＋ 3CuD.用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿：2NaCl+ 2H2O Cl2↑+2NaOH + H2↑ 【答案】A,D 【解析】【解答】A、磷在氧氣中燃燒的化學方程式書寫正確，符合題意； B、小蘇打受熱分解的化學方程式書寫不符合客觀事實，正確的化學方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，不符合題意； C、不用鐵桶配制波爾多液的原因化學方程式書寫錯誤，正確的化學方程式是Fe+CuSO4 =FeSO4＋Cu，不符合題意； D、用食鹽生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學方程式書寫正確，符合題意。 故答案為：AD。 【分析】判斷化學方程式的正誤，一看是否符合客觀事實，二看是否遵循質(zhì)量守恒定律，三看化學式書寫是否正確，四看是否注明條件。 17.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) a b c d 反應前質(zhì)量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反應后質(zhì)量（g） 待測 2.56 7.2 0.5 下列說法中錯誤的是（ ） A.a和b是反應物，d一定是催化劑 B.反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g C.c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類 D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2：1 【答案】AB 【解析】【解答】解：A、由表格信息可知反應后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反應物；d質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì)，故A說法錯誤； B、根據(jù)A分析，反應物還少2.56克，所以a是反應物，所以反應后物質(zhì)a的質(zhì)量為6.4g﹣2.56g=3.84g，故B說法錯誤； C、反應物是a和b，生成物是c，所以此反應是化合反應，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類，故C說法正確； D、物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1，若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比應為2：1，故D說法正確． 故選：AB． 各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后c質(zhì)量增加了3.2克，是生成物；b質(zhì)量減少了0.64克，是反應物；d質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)．反應物還少2.56克，所以a是反應物，所以反應后物質(zhì)a的質(zhì)量為3.84g，反應物是a和b，生成物是c，所以是化合反應，c物質(zhì)中元素的種類，一定等于a、b二種物質(zhì)中元素的種類；物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.56：0.64=4：1；若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對分子質(zhì)量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數(shù)之比為2：1，從而可以解答． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成 18.在密閉容器中，將一定質(zhì)量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表，其中，實驗數(shù)據(jù)無誤的是（ ） 序號 ① ② ③ 氧氣質(zhì)量/g 8 16 24 碳質(zhì)量/g 3 12 6 生成CO2質(zhì)量/g 11 22 22 A.①B.②C.③D.①②③ 【答案】AC 【解析】【解答】解：碳、氧質(zhì)量比為3：8或小于3：8時碳完全燃燒時生成物只有二氧化碳，碳、氧質(zhì)量比為3：4或大于3：4時碳不完全燃燒時生成物只有一氧化碳；①中碳、氧質(zhì)量比為3：8，所以此時碳能完全燃燒，生成物只有二氧化碳，所以正確； ②中當生成22g二氧化碳時消耗16g氧氣，而碳剩余6g，所以剩余的碳和二氧化碳要反應生成一氧化碳，所以不能得到22g二氧化碳，所以錯誤； ③碳、氧質(zhì)量比為1：4，小于3：8，所以此時碳能完全燃燒，生成物只有二氧化碳，根據(jù)碳的質(zhì)量可確定二氧化碳的質(zhì)量為22g，所以正確； 故選AC． 【分析】根據(jù)碳的完全燃燒與不完全燃燒和反應時的碳、氧質(zhì)量關系，即可得到本題答案． 19.由鐵，氧元素組成的固體5.8 g， 用足量的CO 還原，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀10g，則這種固體可能是（ ） A.FeOB.Fe2O3與Fe的混合物C.FeO與Fe3O4的混合物D.Fe3O4 【答案】B,D 【解析】【解答】設生成10g沉淀反應的二氧化碳質(zhì)量為x CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 44 100 x 10g 44：100＝x：10g x=4.4g 二氧化碳中的氧元素一半來自于一氧化碳，一半來自于鐵的氧化物，二氧化碳中氧元素質(zhì)量為，所以鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為1.6g，則氧化物中鐵與氧元素質(zhì)量比為（5.8g-1.6g）:1.6g=21:8，氧化鐵中鐵與氧元素質(zhì)量為7：3<21:8，四氧化三鐵中鐵與氧元素質(zhì)量比為21：8=21:8，氧化亞鐵中鐵與氧元素質(zhì)量比為7：2＞21:8，所以B、D符合題意； 故答案為B、D。 【分析】根據(jù)一氧化碳與金屬氧化的反應生成金屬和二氧化碳，二氧化碳中氧一部分來自于一氧化碳，另一部分來自于氧化 物分析，利用與石灰水產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量求出生成二氧化碳質(zhì)量，再計算出二氧化碳中氧元素質(zhì)量，從面判斷鐵與氧元素質(zhì)量關系。 三、填空題 20.白磷有毒，如果不慎將白磷沾到皮膚上，可以用稀的硫酸銅溶液沖洗來解毒，發(fā)生反應的化學方程式為2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4 ． 推斷X的化學式為________ ． 【答案】H3PO4 【解析】【解答】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2X+5H2SO4 ， 反應前磷、銅、硫、氧、氫原子個數(shù)分別為2、5、5、28、16，反應后的生成物中磷、銅、硫、氧、氫原子個數(shù)分別為0、5、5、20、10，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有6個氫原子、2個磷原子和8個氧原子，則每個X分子由3個氫原子、1個磷原子和4個氧原子構成，則物質(zhì)X的化學式為H3PO4 ． 故答案為：H3PO4 ． 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式． 21.有化學反應A+2B═C+2D，若9.8克的A與8.0g的B完全反應生成C 14.2g，則生成D________．若A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為98、40、142，則D的相對分子質(zhì)量為________． 【答案】3.6g；18 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式可知，生成D的質(zhì)量=9.8g+8g﹣14.2g=3.6g． 設D的相對分子質(zhì)量為x． A+2B═C+2D 142 2x 14.2g 3.6g 則 ， 解得x=18． 故答案為：3.6g；18． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以同時得到D的質(zhì)量=A的質(zhì)量+B的質(zhì)量﹣C的質(zhì)量；根據(jù)反應物和生成物中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于它們相對分子質(zhì)量總和之比，算出的是2D的相對分子質(zhì)量總和，求D的相對分子質(zhì)量自然要除以2． 22.食醋中約含有3%-5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸有________種元素組成，醋酸的摩爾質(zhì)量為________，0.5摩爾醋酸分子中約含有________個碳原子。 【答案】3；60g/mol；6.021023 【解析】【解答】由化學式可知，CH3COOH由碳、氫、氧三種元素，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，CH3COOH的相對分子質(zhì)量為：122+4+216=60，所以CH3COOH的摩爾質(zhì)量為60g/ mol，一個醋酸分子中有2個氫原子，0.5摩爾醋酸分子中約含有0.5 mol2=1 mol，即6.021023個碳原子。 故答案為：3；60g/mol；6.021023?！痉治觥课镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 23.硝酸可發(fā)生反應：4NHO32NO2↑+X+2H2O．據(jù)此回答： （1）反應的基本類型屬于________反應． （2）X的化學式為　________　，推斷的依據(jù)為________． （3）硝酸的保存應注意________ ． 【答案】分解；O2；質(zhì)量守恒定律；避光，低溫 【解析】【解答】（1）根據(jù)4HNO3═4NO2↑+X↑+2H2O是“一變多”，屬于分解反應； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和4HNO3═4NO2↑+X↑+2H2O，可知：反應前后原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量都不變，反應前有氫原子4個，氮原子4個，氧原子12個，反應后有氮原子4個，氫原子4個，氧原子10個，因此X含有兩個氧原子是氧氣； （3）硝酸見光和受熱易分解，因此應注意：低溫、避光保存；故答案為：避光；低溫． 故答案為： （1）分解； （2）O2；質(zhì)量守恒定律； （3）避光，低溫． 【分析】（1）反應類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應；化合反應是多變一；分解反應是一變多；復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物．4HNO34NO2↑+X↑+2H2O是一變多，屬于分解反應； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答； （3）硝酸的保存應注意：低溫、避光保存． 24.A、B、C、D四種物質(zhì)一定條件下在一密閉容器中完全反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表，下列說法正確的是________ 物質(zhì) A B C D 反應前質(zhì)量/g 2 8 30 50 反應后質(zhì)量/g 20 待測 46 16 A．B一定是該反應的催化劑 B．該反應是化合反應 C．B的待測值為8 D．________． 【答案】C；B可能是該反應的催化劑（該反應是分解反應） 【解析】【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題中信息知，A．B質(zhì)量沒有變化,可能是該反應的催化劑。故A不符合題意。 B．該反應是分解反應,不是化合反應。故B不符合題意。 C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律,B的待測值為8 。故C符合題意。 D．B可能是該反應的催化劑（該反應是分解反應），不符合題意。 故答案為：C。【分析】在化學反應中，反應物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加，反應物減少的質(zhì)量等于生成物增加的質(zhì)量。反應類型的判斷，其中反應類型共分為四大類，可簡單歸納為：化合反應：多合一；分解反應：一分多；置換反應：單化化單；復分解反應：相互交換價不變。 四、計算題 25.石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 稀鹽酸的用量 5g 5g 5g 5g 剩余固體的質(zhì)量 3g 2g 1g 1g （1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是________； （2）計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）． （3）第三次加入5g稀鹽酸后所得溶液的質(zhì)量為 ________。 【答案】（1）75% （2）14.6% （3）16.68g 【解析】【解答】（1）由題中的信息可知與鹽酸反應的物質(zhì)為碳酸鈣，剩余部分為雜雜質(zhì)，故碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為100%=75%； （2）設鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x， 生成CO2為z CaCO3+ 2HCl═ CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 73 111 44 3g 15gx y z = x=14.6%； = z=1.22g； 答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%； （3）第三次加入5g稀鹽酸后所得溶液的質(zhì)量為15g+3g-1.22g=16.68g. 故答案為：（1）75%；（2）14.6%；（3）16.68g. 【分析】（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水，因此第三次、第四次實驗所剩余的固體就是雜質(zhì)的質(zhì)量，用樣品的質(zhì)量減去雜質(zhì)的質(zhì)量再除以樣品的質(zhì)量再乘以100%即為石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； （2）寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式，由參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量計算鹽酸完全反應時消耗的HCl的質(zhì)量，計算該稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，前三次所加入的稀鹽酸都完全發(fā)生了反應，在計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時可使用前三次的實驗數(shù)據(jù)． （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答即可. 26.某興趣小組為測定一瓶過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量，實驗測得相關數(shù)據(jù)如圖所示，請回答下列問題： （1）反應生成氧氣的質(zhì)量為多少g． （2）計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為多少g． 【答案】（1）1.6g （2）5.0% 【解析】【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量=68g+1.0g-67.4g=1.6g； 答：反應生成氧氣的質(zhì)量為1.6g； （2）設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x． 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g = x=3.4g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=5.0% 答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5.0%. 故答案為：（1）1.6g；（2）5.0%. 【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量； （2）根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質(zhì)量，利用質(zhì)量分數(shù)公式計算即可. 27.某化學興趣小組同學為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請完成下列計算： （1）40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是________g 。 （2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量