專練02 能力提升60題-2021年中考化學考前必殺300題(南京專用)（解析版）

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1、2021年化學中考考前必殺300題 能力提升60題 1．（2020長沙）兩位英國科學家因在石墨烯材料方面的開創(chuàng)性研究獲得2020年諾貝爾獎。石墨烯是由碳元素組成的單質，下列關于碳單質的說法正確的是（　?。? A．金剛石是天然存在的最硬的物質，可用來裁玻璃 B．石墨有金屬光澤，有導電性，所以是一種金屬 C．活性炭具有吸附性，可以吸附所有物質 D．金剛石、石墨和足球烯（C60）都是由碳原子直接構成的 【答案】A 【解析】金剛石是天然存在的最硬的物質，可以做鉆頭，切割玻璃大理石等；石墨有金屬光澤，有導電性，但不是金屬；活性炭具有吸附性，主要吸附色素與異味，并不能吸附所有物質；金剛

2、石、石墨是由碳原子直接構成的，足球烯是由碳分子構成的。 2. 已知：2CuO+C2Cu+CO2↑。如圖表示一定質量的CuO和C固體混合物在受熱過程中各物質質量隨時間的變化趨勢。下列說法中，不正確的是（ ） A．t1時，開始發(fā)生反應 B．t1和t2時，固體中銅元素質量保持不變 C．c是固體混合物的質量 D．d是二氧化碳的質量 【答案】C 【解析】 A、由圖像可知，t1時各物質的質量開始發(fā)生變化，說明了反應開始發(fā)生，正確； B、根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后固體中銅元素的質量不變，正確； C、根據(jù)在方程式中的質量比可知，生成銅的質量要比二氧化碳的質量多，所以c為生成銅

3、的質量，d應為生成二氧化碳的質量，錯誤； D、由上述分析可知，d應為生成的二氧化碳的質量，正確。 故選C。 3．（2020江蘇淮安中考真題）節(jié)能減排中“減排”的關鍵是減少CO2的排放，而“減排”的重要手段是合理利用CO2?？茖W家利用CO2為原料制取炭黑的流程如圖。下列說法不正確的是 A．過程2的變化中太陽能轉化為化學能 B．過程1和過程2的變化都屬于分解反應 C．此流程中有炭黑生成，還有氧氣生成 D．此流程還需要解決炭黑和Fe3O4的分離問題 【答案】B 【解析】A、過程2的變化中有太陽能的參與才能進行，太陽能轉化為化學能，故A正確； B、過程1中反應物為兩種，生成物也

4、為兩種，不符合分解反應的條件，不屬于分解反應，故B錯誤； C、過程1中有炭黑生成，過程2中有氧氣生成，故C正確； D、因為炭黑和Fe3O4不易分離，所以此流程還需要解決炭黑和Fe3O4的分離問題，故D正確。 故選B。 4．（2020黑龍江牡丹江中考真題）對比是學習化學的重要方法，下列關于二氧化碳和一氧化碳的比較，完全正確的是（ ） A．組成：CO2、CO均由碳元素和氧元素組成 B．性質：CO2、CO都有可燃性 C．用途：CO2可用于滅火；CO可用于人工降雨 D．危害：CO2會導致酸雨；CO會引起中毒 【答案】A 【解析】A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的

5、，A正確； B、二氧化碳不能燃燒，一氧化碳具有可燃性，B錯誤； C、二氧化碳的固體干冰升華吸熱，可用于人工降雨；一氧化碳可用作氣體燃料、冶煉金屬的還原劑等，但不能用于人工降雨，C錯誤； D、二氧化碳會造成“溫室效應”，導致酸雨的是二氧化硫，D錯誤； 故選A。 5．（2020江蘇灌南初三）下列制取、收集、驗滿、檢驗CO2的裝置和原理能達到實驗目的的是（ ） A．制取CO2 B．收集CO2 C．CO2的驗滿 D．CO2的檢驗 【答案】D 【解析】A、圖中實驗，長頸漏斗的末端沒有伸入液面以下，導管伸入錐形瓶內太長，圖中所示操作錯誤； B、二氧化碳的密度比空氣的大

6、，不能用向下排空氣法收集，圖中所示操作錯誤； C、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯誤； D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳氣體可用導管向石灰水中通入二氧化碳，圖中所示操作正確。 故選D。 6．（2020?鄂州）2020年5月12日是我國第十二個全國防災減災日。了解防災減災的知識有利于保護人民的生命及財產安全。下列說法不正確的是（　　） A．一旦發(fā)生火災，應用濕毛巾捂住口鼻，迅速逃離并撥打火警電話119 B．生活中常用水來滅火，其原理是降低可燃物的著火點 C．森林發(fā)生火災，可在大火蔓延的線路上砍掉一片樹林設置隔離帶來

7、滅火 D．加油站、煤粉廠等場所應嚴禁煙火 【答案】B 【解析】A、為避免煙霧嗆鼻和毒氣的吸入，所以要用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離，并撥打火警電話，選項說法正確； B、可燃物的著火點是一定的，不能改變可燃物的著火點，生活中常用水來滅火，其原理是使溫度降到可燃物的著火點以下滅火，選項說法錯誤； C、將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉，形成隔離帶來滅火，是利用了清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離的原理，選項說法正確； D、煤粉廠、加油站等的空氣中含有可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能發(fā)生爆炸，上述場所應嚴禁煙火，選項說法正確； 故選：B。 7．（2020江蘇鹽城中考真題）2020年5月5日，我

8、國長征5號B火箭空間站階段首飛成功，YF-75D氫氧發(fā)動機為其提供部分動力，下列敘述錯誤的是（ ） A．液氫和液氧反應屬于化合反應 B．燃料加注時需嚴禁煙火 C．液氫和液氧用作發(fā)動機的燃料 D．燃燒產物對環(huán)境無污染 【答案】C 【解析】A、氫氣在氧氣中燃燒生成水，此反應是兩種物質生成一種物質，是化合反應，故選項說法正確； B、氫氣具有可燃性，加注時若遇到明火可能發(fā)生爆炸，故選項說法正確； C、液氧具有助燃性，不能作為燃料，故選項說法錯誤； D、氫氣在氧氣中燃燒生成水，故選項說法正確。 故選C。 8．（2020四川自貢）頁巖氣是指蘊藏于頁巖層中的天然氣，是一種新開

9、發(fā)的能源。下列說法錯誤的是（ ） A．頁巖氣的主要成分是甲烷 B．頁巖氣是不可再生能源 C．其完全燃燒的化學方程式為：2CH4+3O2CO+4H2O D．頁巖氣燃燒放出熱量 【答案】C 【解析】A、頁巖氣是指蘊藏于頁巖層中的天然氣，天然氣的主要成分是甲烷，說法正確； B、頁巖氣的主要成分是甲烷，甲烷是不可再生能源，說法正確； C、頁巖氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，選項錯誤； D、燃燒反應都是放熱反應，頁巖氣燃燒也會放出熱量，說法正確。 故選C。 9．（2020天津市河西區(qū)初三期末，雙選）向一定量Ag

10、NO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，測得混合物中溶液的質量與加入鐵粉的質量關系如下圖所示。下列說法正確的是 A．a點，溶液中含有較多量的陽離子是Ag+、Cu2+、Fe2+ B．c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產生 C．d點，濾渣是銀、銅和鐵 D．e點，濾液中可能含有2種溶質 【答案】AB 【解析】鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉時，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。根據(jù)圖示可知，b點時，硝酸銀完全反應，d點硝酸銅完全反應，e點鐵粉過量。根據(jù)以上分析可知：A、a點時，剛加入少

11、量鐵粉，鐵粉與溶液中的AgNO3發(fā)生反應，沒有與硝酸銅反應，因此此時溶液中含有較多量的陽離子是Ag+、Cu2+、Fe2+，故A正確；B、c點時，過濾后得到的固體中含有銀和銅，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸時，稀鹽酸不能和銀、銅反應，因此無氣泡產生，故B正確；C、d點時，反應恰好結束，鐵粉無剩余，則濾渣是銀、銅，故C錯誤；D、e點，過濾后得到的固體中含有銀、銅和鐵3種物質，濾液中只有硝酸亞鐵1種溶質，故D錯誤；故選AB。 10．（2020四川巴中中考真題）向5.6g含兩種雜質的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應后共產生0.2g氫氣，則該樣品中所含雜質可能是（ ） A．鋅和銅 B．鋅

12、和鎂 C．鋁和鎂 D．碳和銅 【答案】B 【解析】根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣，5.6g含兩種雜質的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應后共產生0.2g氫氣，說明不純的鐵中所含的雜質一種能與鹽酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與鹽酸反應產生的氫氣多，而另一種雜質不與鹽酸反應，或者反應，但是生成的氫氣比同質量的鐵少。 碳、銅和鹽酸不反應，而鋅、鐵、鎂、鋁與酸反應時，金屬和氫氣的質量關系如下： Fe +2HCl== FeCl2+ H2↑ 56 2 Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑

13、65 2 Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑ 24 2 2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 54 6 同質量的四種金屬，生成氫氣的關系：鋁>鎂>鐵>鋅。故： A、鋅和銅混合物比同質量的鐵生成氫氣少，選項錯誤； B、鋅和鎂混合物可能與同質量的鐵生成氫氣相同，選項正確； C、鋁和鎂混合物比同質量的鐵生成氫氣多，選項錯誤； D、碳和銅混合物不與酸生成氫氣，選項錯誤。 故選B。 11. 如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的是（ ）

14、① ② ③ ④ A.①分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸 B.②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸 C.③分別向等質量且Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸 D.④分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且定量的稀硫酸 【答案】C 【解析】Cu不能與稀硫酸反應，與稀硫酸混合不會產生氫氣，A錯誤；等質量、不同濃度的稀硫酸，濃度大的稀硫酸所含的氫元素質量大，等質量的稀硫酸與等質量且足量的Zn反應時，酸完全反應，所以稀硫酸濃度越大產生的氫氣越多，B

15、錯誤；等質量、等濃度的稀硫酸與等質量且足量的Mg、Zn反應，產生氫氣的質量相等，且Mg比Zn活潑，反應速率快，C正確；等質量的Mg和Zn與等質量、等濃度且足量的稀硫酸反應，Mg產生的氫氣比Zn多，且Mg比Zn活潑，反應速率快，D錯誤。 12．（2020湖北襄陽中考真題）向質量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g相同質量分數(shù)的稀硫酸，反應過程中產生氣體的質量與所加稀硫酸的質量關系如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A．反應后均得到無色溶液 B．反應結束后兩種金屬均有剩余 C．折線b表示的是鐵和稀硫酸反應的情況 D．反應結束后所得溶液的質量相等 【答案】C 【解析】鐵、鋅與稀

16、硫酸反應的化學方程式分別是： H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 56 2 65 2 等質量的鋅和鐵與足量相同的硫酸反應，鐵產生的氫氣質量大于鋅產生的氫氣質量，即等質量的鐵和鋅，鐵產生氫氣較多，所以a為鋅與硫酸反應的曲線，b是鐵和硫酸反應的曲線。 A、鋅反應后得到硫酸鋅溶液是無色的，鐵反應后得到的溶液是淺綠色的硫酸亞鐵溶液，不符合題意； B、根據(jù)圖像可知，當氫氣質量不再增加時，稀硫酸的質量都小于100g，說明稀硫酸對于鋅、鐵都是過

17、量的，則反應結束后兩種金屬都沒有剩余，不符合題意； C、等質量的鋅和鐵與足量相同的硫酸反應，鐵產生的氫氣質量多與鋅產生的氫氣，折線b表示的是鐵和稀硫酸反應的情況，符合題意； D、根據(jù)圖像，等質量的鋅和鐵與相同質量的硫酸反應，鋅和鐵反應結束后得到的氫氣質量不等，氫氣逸出，則所得溶液的質量不相等，不符合題意。故選C。 13．（2020深圳外國語九年級上學期期末）下列礦石冶煉時產生的物質會污染空氣且能形成酸雨的是（ ） A．赤鐵礦（Fe2O3） B．黃鐵礦（FeS2） C．菱鐵礦（FeCO3） D．磁鐵礦（Fe3O4） 【答案】B 【解析】污染空氣且能形成酸雨的主要氣體有二氧

18、化硫、二氧化氮和三氧化硫。根據(jù)化學反應中元素種類是不變的，所以礦石中要含有硫元素或氮元素，才能產生形成酸雨的氣體。故選B。 14．（2020山東新泰初三二模）全世界每年因銹蝕損失的鋼鐵約占世界年產量的。小明同學想探究鋼鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘放入試管中（如圖），定期進行觀察并記錄。下列說法正確的是（　?。? A．圖1可以探究得出鐵生銹的所有條件 B．圖2，一段時間后，可以看到a試管中的鐵釘生銹，b試管中的鐵釘不會生銹 C．通過a、b試管中鐵釘現(xiàn)象可以說明鐵生銹與氧氣有關 D．一段時間以后，U型管內植物油液面L端比R端要低 【答案】B 【解析】A、圖1所示實驗中，會觀察到B處

19、最先生銹，但是不能得出鐵銹蝕的所有條件，故A錯誤； B、圖2，一段時間后，可以看到a試管中的鐵釘生銹，b試管中沒有水，鐵釘不會生銹，故B正確； C、通過a、b試管中鐵釘現(xiàn)象a生銹，b不生銹，可以說明鐵生銹與水有關，故C錯誤； D、一段時間以后，a生銹，b不生銹，a消耗氧氣，氣體減少，壓強減小，U型管內植物油液面L端比R端要高，故D錯誤。 故選：B。 15．（2019重慶A中考）實驗室用如圖裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是（　　） A．磁鐵礦的主要成分是Fe2O3 B．應先加熱Fe2O3，再通入CO C．紅棕色的Fe2O3逐漸變黑 D．氣體通過澄清石灰水后可直接排放

20、【答案】C 【解析】 A、磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，故選項說法錯誤； B、實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內的空氣后，再點燃酒精噴燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先通入一氧化碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤； C、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑，故選項說法正確； D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，氣體通過澄清石灰水后不能直接排放，可將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集，故選項說法錯誤。 故選C。 16．（2020四川宜賓）取某固體物質5g加入20mL水中，測得溶液

21、的溫度隨時間變化曲線如圖所示。該固體物質可能是（ ） A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3 【答案】C 【解析】某固體物質溶于水過程使溶液的溫度降低，可見該物質溶于水時吸熱。 A、NaCl溶于水，溫度幾乎不變，不符合題意； B、NaOH溶于水放熱，不符合題意； C、NH4NO3溶于水吸熱，符合題意； D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合題意； 故選：C。 17．（2019廣西四市）下列說法正確的是（ ） A．洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象 B．硝酸銨固體溶于水會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象 C．化

22、學反應前后催化劑質量發(fā)生變化 D．自來水經過活性炭吸附可得到蒸餾水 【答案】A 【解析】A洗滌劑洗油污是利用洗滌劑的乳化原理； B硝酸銨固體溶于水會出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象； C化學反應前后催化劑質量不變； D自來水經活性炭吸附只能除去色素和異味，還含有其他雜質，不能得到蒸餾水。 故選A。 18．不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，圖中t1對應的溫度為30℃，則t2對應的溫度（ ） A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．無法確定 【答案】A 【解析】氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，由氧氣的溶解度隨壓強的變化圖，t1對應的溶解度大于t2對應的溶

23、解度，t1對應的溫度為30℃，則t2對應的溫度應大于30℃。 故選A。 19．（2020山東威海市九年級期末）如圖是MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲線。下列說法中錯誤的個數(shù)是（ ） ①一定溫度下，三種物質的溶解度不隨水的質量改變而改變 ②t1℃時三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCl2 ③將t3℃時氯化鉀和硫酸鎂的飽和溶液降溫至t2℃時，兩溶液溶質質量分數(shù)相等 ④t2℃時，50g氯化鎂的飽和溶液中溶解了35g氯化鎂 ⑤將t2℃時的三種物質的飽和溶液分別升溫至t3℃，會析出晶體的是MgSO4 A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 【答案】B

24、【解析】①一定溫度下，三種物質的溶解度不隨水的質量改變而改變，因為固體的溶解度隨溫度變化而變化，說法正確； ②t1℃時三種物質的溶解度，氯化鎂最大，故該溫度下，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是MgCl2，說法正確； ③將t3℃時氯化鉀和硫酸鎂的飽和溶液降溫至t2℃時，氯化鉀的溶解度減小，有晶體析出，還是飽和溶液，降溫后，溶質質量分數(shù)減小，硫酸鎂的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，但降溫過程中沒有增加硫酸鎂，溶質質量分數(shù)不變。因為t2℃時氯化鉀的溶解度大于t3℃時硫酸鎂的溶解度，所以t2℃時氯化鉀的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于t3℃時硫酸鎂的飽和溶液的溶質質量分數(shù)，故降溫后氯化鉀的溶質質量

25、分數(shù)大于硫酸鎂的溶質質量分數(shù)，說法錯誤； ④t2℃時，氯化鎂的溶解度是70g，因此50g水中溶解35g氯化鎂可以達到飽和狀態(tài)，不是50g氯化鎂的飽和溶液中溶解了35g氯化鎂，說法錯誤； ⑤將t2℃時的三種物質的飽和溶液分別升溫至t3℃，氯化鎂和氯化鉀的溶解度增加，不會析出晶體，硫酸鎂的溶解度減小，會析出晶體，說法正確。 故錯誤的個數(shù)是2個。故選B。 20．（2020江蘇常州）甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固體，另一支中加入3.0gNaCl固體，按圖1進行實驗（KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖2），下列說法正確的是（ ） A．甲中加入的固

26、體是KNO3 B．0℃時，甲中溶液可能飽和，乙中溶液一定飽和 C．KNO3中含有少量NaCl雜質，可用冷卻KNO3熱飽和溶液的方法提純 D．40℃時，若使圖1中甲、乙試管內的溶液恰好變?yōu)橄鄳柡腿芤?，甲中加入對應的溶質質量大于乙中加入對應的溶質質量 【答案】C 【解析】 A、0℃時，硝酸鉀溶解度小于氯化鈉溶解度，從40℃降溫至0℃時乙試管有晶體析出，故乙中加入的固體是硝酸鉀，說法錯誤； B、0℃時，乙中有晶體析出，溶液一定飽和，甲中加入的是氯化鈉，0℃時氯化鈉的溶解度為35.7g，10g水中最多能溶解氯化鈉的質量為3.57g＞3g，故甲中溶液為不飽和溶液，說法錯誤； C、硝酸鉀

27、溶解度隨溫度降低而快速減小，硝酸鉀中含有少量NaCl雜質，可用冷卻硝酸鉀熱飽和溶液的方法提純，說法正確； D、40℃時，硝酸鉀溶解度大于氯化鈉溶解度，若使圖1中甲、乙試管內的溶液恰好變?yōu)橄鄳柡腿芤?，乙中加入的硝酸鉀的質量要更大，故乙中加入對應的溶質質量大于甲中加入對應的溶質質量，說法錯誤。 故選：C。 21．（2021江蘇連云港市九年級期末）要將50g質量分數(shù)為5%的某溶液變?yōu)?0%(溶解度允許值內)，可采用的方法有（ ） A．把溶劑蒸去一半(恒溫) B．把溶劑蒸去25g(恒溫) C．再加入50g5%的該溶液 D．加入2.5g該溶質固體 【答案】B 【解析】A、溶液質量減

28、半，溶質質量分數(shù)才增加一倍，A錯誤； B、溶劑蒸發(fā)25g后溶液質量為50-25=25g，則溶質質量分數(shù)為：50g5%25g100%＝10%,B 正確； C、加入50g5%的該溶液，因溶液有均一性，故溶液的溶質質量分數(shù)依然是5%，C錯誤； D、加入2.5g溶質后，溶質質量分數(shù)為：50g5%+2.5g50g+2.5g100%＝10%,D錯誤； 故選B。 22．（2020湖南湘西中考真題）下列關于酸、堿的說法錯誤的是（ ） A．苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉 B．氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤 C．稀鹽酸能夠使酚酞溶液變紅 D．生活中許多常見的物質（如檸檬、柑橘）中含有酸 【

29、答案】C 【解析】A、苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉的俗稱，說法正確，不符合題意； B、氫氧化鈣顯堿性，可用來改良酸性土壤，不符合題意； C、稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，符合題意； D、生活中很多物質中都含有酸，如檸檬含檸檬酸，不符合題意。 故選C。 23．（2020江蘇南京中考真題）按如圖所示裝置，玻璃棒末端固定一團噴有酚酞溶液的脫脂棉Y。先加入物質X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，則物質X可能是（ ） A．濃鹽酸 B．濃氨水 C．濃醋酸 D．濃氫氧化鈉溶液 【答案】B 【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫

30、氣體與Y中的水結合成鹽酸，鹽酸顯酸性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意； B、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣與Y中的水結合成氨水，氨水顯堿性，能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，符合題意； C、濃醋酸具有揮發(fā)性，但是醋酸顯酸性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意； D、氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，但是濃氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意。 故選B。 24．（2020甘肅隴南初三一模）現(xiàn)有5種物質：①濃鹽酸②燒堿③食鹽④濃硫酸⑤鐵把它們長期露置在空氣中，其中發(fā)生化學變化且質量增加的是（　?。? A．①② B．②⑤ C．③④ D

31、．③⑤ 【答案】B 【解析】 ①濃鹽酸具有揮發(fā)性，質量減少，發(fā)生了物理變化； ②燒堿具有潮解性，吸收空氣中水，還會與空氣中二氧化碳反應，質量增加，發(fā)生了化學變化； ③食鹽在空氣中沒有發(fā)生變化，質量不變； ④濃硫酸吸收空氣中的水分，質量增加，發(fā)生了物理變化； ⑤鐵與空氣中的水和氧氣接觸反應生成鐵銹，質量增加，發(fā)生了化學變化。 故②⑤正確，選B。 25．（2020內蒙古二模）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（ ） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 【答案】B 【解析】氧化鐵

32、與稀鹽酸、稀硫酸均能反應，生成鹽和水；金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣；氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生中和反應，生成鹽和水；氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應，故表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是①②③。 故選B。 26．（2019?陜西）向一定質量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。下列有關說法不正確的是（　?。? A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸 B．加入試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH C．c點時溶液中的溶質都是鹽 D．a點時溶液中一定不存在Cu2

33、+ 【答案】D 【解析】硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水， A、a點后，沉淀質量逐漸減少，所以b點時所加試劑一定是稀鹽酸，故A正確； B、加入試劑總體積為V1時，沉淀質量達到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正確； C、c點時，鹽酸和氫氧化銅完全反應，所以溶液中的溶質都是鹽，故C正確； D、硫酸銅過量的話，a點時溶液中存在Cu2+，a點沉淀達到了最大值，只能說明氫氧化鈉完全反應，溶液可能存在硫酸銅，故D錯誤。 27．某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如下圖所示。

34、下列說法正確的是（ ） A．由a點到c點溶液溫度下降 B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOH C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D．a點對應溶液中硫酸鈉的質量大于b點 【答案】B 【解析】A、由a到b段發(fā)生中和反應，故溶液的溫度升高，b到c段反應停止，繼續(xù)加入稀硫酸溫度降低，錯誤；B、a點溶液顯堿性，說明氫氧化鈉有過剩，故溶液中的溶質有生成的硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，正確；C、由圖可知，反應開始時，溶液的pH大于7 ，說明是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，故C錯誤；D、a點時硫酸和氫氧化鈉沒有完全反應，b點時硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應，故

35、a點對應溶液中硫酸鈉的質量小于b點，錯誤。故選B。 28．已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性好。取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0 g，加熱到固體質量不再改變?yōu)橹?，得剩余固體6.9 g。下列說法正確的是（ ） A．剩余固體為混合物 B．反應后生成CO2的質量為3.1 g C．原混合物中NaHCO3和Na2CO3質量比為21∶29 D．反應前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所需鹽酸質量相同 【答案】D 【解析】設：樣品中含有碳酸氫鈉的質量為x，生成二氧化碳的質量為y。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體減少的質量 168

36、 106 18 44 168－106=62 x y 10 g－6.9 g=3.1 g 168x＝623.1gg＝44y x＝8.4 g、y＝2.2 g。 A、碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，加熱到固體質量不再改變?yōu)橹?，得剩余固體6.9 g，所以剩余固體為碳酸鈉，故A錯誤；B、反應后生成CO2的質量為2.2 g，故B錯誤；C、原混合物中NaHCO3和Na2CO3質量比=8.4 g∶1.6 g＝21∶4，故C錯誤；D、根據(jù)化學方程式Na2CO3+2HCl=

37、==2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，反應前后的固體中的鈉元素都轉化成了氯化鈉，反應前后鈉元素的質量不變，所以反應前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所需鹽酸質量相同，故D正確。故選D。 29. 為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質，應加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀．過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水．實驗操作過程如圖所示： 下列說法錯誤的是（　?。? A．實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過

38、量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH 調為7 C．在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質 【答案】C 【解析】A、除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，實驗操作步驟改為①③④②⑤⑥③④不會影響形成沉淀和效果；故A正確； B、⑥操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液呈中性；故B正確； C、氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序顛倒會影響除掉多余的鋇離子而形成沉淀；故C不正確； D、加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉化

39、為沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應剩余的鋇離子轉化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉化為沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四種；故D正確。 30．（2020山東泰安）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應過程中產生的沉淀質量與加入的氫氧化鈉溶液質量關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．A點溶液中的溶質有2種 B．E點溶液中的溶質有3種 C．AB段有沉淀生成 D．F點溶液的pH>7 【答案】B 【解析】圖中發(fā)生反應的順序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。

40、 A、據(jù)圖判斷A點稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和反應，溶液中的溶質有CuSO4和Na2SO4等2種，故正確； B、E點溶液中的溶質有CuSO4和Na2SO4等2種，故錯誤； C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正確； D、F點氫氧化鈉過量，溶液的pH>7，故正確。 故選B。 31．（2020廣西防城港）下列各組物質在水中能大量共存且溶液為無色的是（ ） A．HCl 、KNO3、 H2SO4、 NaCl B．MgCl2 、KOH 、NaOH、 NaCl C．NaCl 、HNO3、MgCl2 、K2CO3 D．NaNO3 、KCl 、FeCl3 、Ba(NO3)2 【

41、答案】A 【解析】 A、 HCl 、KNO3、H2SO4、 NaCl四種物質都能溶于水，均能形成無色溶液，相互間不能發(fā)生化學反應，符合題意； B、MgCl2與KOH 、NaOH都能反應生成氫氧化鎂沉淀，在水中不能大量共存，不符合題意； C、HNO3與K2CO3產生二氧化碳氣體，在水中不能大量共存，不符合題意； D、NaNO3、KCl 、FeCl3、Ba(NO3)2四種物質都能溶于水，相互間不能發(fā)生化學反應，但溶于水形成黃色溶液，不符合題意。故選A。 32．除去下列物質中的雜質，所選方法正確的是（ ） 選項 物質 雜質 除去雜質的方法 A C CuO 加入足量

42、稀硫酸，過濾、洗滌、干燥 B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸發(fā)結晶 C CO2 CO 點燃 D MnO2 KCl 加水溶解、過濾、蒸發(fā) 【答案】A 【解析】 A、碳不與稀硫酸反應，氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，待完全反應后，過濾、洗滌、干燥可得碳，符合題意； B、加入足量稀硫酸，碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氯化鈉與稀硫酸不反應，雖然除去了碳酸鈉，但是引入了新的雜質硫酸鈉，硫酸，不符合題意； C、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法點燃，不符合題意； D、二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，加水溶解、過

43、濾，洗滌、干燥可得二氧化錳，不符合題意。 故選A。 33．（2020呼和浩特）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2中的一種或幾種組成。為確定其成分，進行下列實驗（微溶物質按可溶處理）。 ①取少量固體粉末于試管中，加足量的水溶解，靜置后得到白色沉淀A和無色溶液B； ②過濾，將白色沉淀A放入試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產生，沉淀部分溶解； ③取無色溶液B少許于試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產生，得到溶液C； ④在溶液C中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。 以下說法正確的是（　 ?。? A．白色沉淀A的成分是BaSO4和

44、CaCO3 B．該固體粉末中乙一定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2 C．無色溶液B中的溶質一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl D．該固體粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2和Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl 【答案】C 【解析】 解：碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉和硝酸鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應生成白色的氯化銀沉淀， ①取少量固體粉末于試管中，加足量的水溶解，靜置后得到白色沉淀A和無色溶液B； ②過濾，將白色沉淀A放入試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產生，沉淀部分溶解，白色沉

45、淀A中一定含有硫酸鋇，可能含有碳酸鋇、碳酸鈣中的一種或兩種； ③取無色溶液B少許于試管中，滴加過量的稀硝酸，有氣泡產生，得到溶液C，所以樣品中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有碳酸鈣； ④在溶液C中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，所以樣品中一定含有氯化鈉，所以 A、白色沉淀A中一定含有硫酸鋇、碳酸鋇，可能含有碳酸鈣，故A錯誤； B、該固體粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2，可能含有CaCO3，故B錯誤； C、硫酸鈉、碳酸鈉會與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以無色溶液B中的溶質一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl，故C正確； D、該固

46、體粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2和Na2CO3和NaCl，可能有CaCO3，故D錯誤。 故選：C。 34. 如圖各裝置能完成相應實驗的是（　?。? A．裝置③：制取氧氣、氫氣等氣體 B．裝置④：干燥，收集HCl氣體 C．裝置①：用高錳酸鉀制氧氣 D．裝置②：由b進氣收集O2或CO2氣體 【答案】D 【解析】A．實驗室可以用過氧化氫溶液與二氧化錳混合物制取氧氣，選擇“固液常溫型”裝置，鋅粒與稀硫酸（或鹽酸）制取氫氣，也選擇“固液常溫型”裝置，但圖③中長頸漏斗未伸入液面下，會漏氣，故此說法不正確；B．堿石灰本身顯堿性，HCl屬于酸性氣體，會與堿石灰反應，收集不到氣體，故此

47、說法不正確；C．實驗室可以用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳固體混合物制取氧氣，選擇“固固加熱型”裝置，為防止加熱時固體進入導管，應在試管口放入一團膨松的棉花，故此說法不正確；D．通常情況下，氧氣、二氧化碳兩種氣體的密度比空氣大，用圖②收集氣體時應長進短出，故此說法正確。 35．如圖是利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。點燃紅磷，待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾。瓶內氣壓的變化如圖。下列說法不正確的是 A．AB段氣壓變是紅磷沒有開始燃燒 B．BC段氣壓增大是因為燃燒放熱 C．CD段氣壓減小是因為集氣瓶內氧氣不斷被消耗 D．DE段氣壓增大是因為燒杯中水進入集氣瓶后，

48、氣體體積增大 【答案】D 【解析】A、AB段氣壓不變是紅磷沒有開始燃燒，故正確；B、BC段氣壓增大，是因為紅磷燃燒放出大量的熱，使裝置內氣壓增大，故正確；C、CD段氣壓減小的主要原因是，紅磷燃燒消耗氧氣，使裝置內氣壓減小，故正確；D、DE段氣壓增大，是因為燒杯中的水進入集氣瓶后，氣體體積減小，壓強增大，故錯誤。故選D。 36．如圖所示的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч氖? A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、球形干燥管可以上下移動，能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч还蔬x項錯誤； B、分液漏斗只能控制反應的速率，不能起到“隨開隨制，隨關隨停”效果；故選

49、項正確； C、銅絲可以上下移動，能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч还蔬x項錯誤； D、有孔塑料隔板上放固體藥品，此裝置能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч还蔬x項錯誤； 故選B。 37．下圖為初中化學常見氣體的發(fā)生與收集裝置。有關這些裝置的說法不正確的是 （ ） A．裝置I可作為固體加熱制取氣體的發(fā)生裝置 B．裝置Ⅱ中長頸漏斗可以用分液漏斗、醫(yī)用注射器代替 C．裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應的氣體 D．裝置Ⅴ可以用于收集H2、O2，也可以用于實驗室收集CO2 【答案】D 【解析】A、裝置I可作為固體加熱制取氣體的發(fā)生裝置，故A正確；B、裝置Ⅱ中長

50、頸漏斗可以用分液漏斗、醫(yī)用注射器代替，故B正確；C、裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應的氣體，故C正確；D、裝置Ⅴ為排水法收集氣體，適用于難溶于水的氣體收集，CO2能溶于水，所以不能用來收集CO2，故D不正確。故選D。 38．某研究性學習小組選擇合適的藥品和如圖所示裝置，既可制取氣體，又可驗證物質的性質。下列說法錯誤的是（　　） A．在實驗室里，裝置I可用作碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置 B．當打開K1、關閉K2時，裝置Ⅱ可用于向上排空氣法收集CO2 C．當打開K2、關閉K1時，裝置Ⅲ可用于檢驗生成的氣體是否為CO2 D．當打開K1、閉K

51、2時，在裝置Ⅱ中裝滿水，可用于收集氧氣 【答案】B 【解析】A. 在實驗室里，碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，裝置I可用作碳酸鈉粉末和稀鹽酸制取二氧化碳的發(fā)生裝置，說法正確；B. 當打開K1、關閉K2收集二氧化碳時，裝置Ⅱ中導管應長進短出，說法錯誤；C. 當打開K2、關閉K1時，裝置Ⅲ可盛裝澄清石灰水，用于檢驗生成的氣體是否為二氧化碳，說法正確；D. 當打開K1、閉K2時，在裝置Ⅱ中裝滿水，可用于收集氧氣，說法正確。故選：B。 39．誤差分析是定量實驗的一個重要內容，下列分析正確的是( ) A．用量筒量取10mL水，仰視讀數(shù)，會導致水的實際體積偏小 B．測定溶液

52、的pH，先用水將pH試紙潤濕，會導致測出的pH偏大 C．測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，銅粉的量不足，會導致測出氧氣的體積分數(shù)偏小 D．配制6%的氯化鈉溶液，氯化鈉中含有雜質，會導致氯化鈉的質量分數(shù)偏大 【答案】C 【解析】A、用量筒量取液體的體積時，視線要與凹液面最低處相平，如仰視讀數(shù)，則會導致水的實際體積偏大，錯誤；B、測定溶液的pH，先用水將pH試紙潤濕，對于酸性溶液，pH變大，對于堿性溶液，pH會降低，錯誤；C、若銅粉的量不足，則空氣中的氧氣不能完全耗盡，故測量結果偏低，正確；D、配制6%的氯化鈉溶液，氯化鈉中含有雜質，相當于氯化鈉的質量偏小，故會導致氯化鈉的質量分數(shù)偏小，錯誤。故選

53、C。 40．某學生欲稱取5.3g氯化鈉，他在左邊托盤上放了5g砝碼，又把游碼移到0.3g處，然后在右托盤上加氯化鈉直到天平平衡。這時托盤上氯化鈉的實際質量是( ) A．5.3g B．5.0g C．4.7g D．5.6g 【答案】C 【解析】通過分析和題干描述可知，左盤的砝碼質量為5g，右盤是氯化鈉，游碼的質量為0.3g。則可以得出：5g=M（NaCl）+0.3g，解得氯化鈉的質量為：4.7g。故選C。 41．下列關于“不一定”的說法中，不正確的是( ) A．由同種元素組成的物質不一定是單質 B．質子數(shù)相等的粒子不一定是同種元素 C．由分子構成的純凈物不一

54、定只含一種分子 D．含氧化合物不一定是氧化物 【答案】C 【解析】A、單質是指由同種元素組成的純凈物，由同一種元素組成的物質不一定是單質，比如由氧元素組成的氧氣和臭氧，是混合物，正確；B、質子數(shù)相等的原子是同種元素，而質子數(shù)相等的粒子不一定是同種元素，比如氫氧根離子和氟原子的質子數(shù)相等，但不是同種元素，正確；C、從微觀的角度來講，純凈物就是指由一種分子構成的，故只含有一種分子，錯誤；D、氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的化合物，而含氧化合物可能由三種元素組成，比如硫酸就含有氧元素，由三種元素組成，不是氧化物，正確。故選C。 42．某同學梳理歸納了以下知識，其中

55、正確的個數(shù)有（　?。? ①元素周期表共有七個周期18個族 ②電解水實驗中負極與正極收集到的氣體體積比約為1：2 ③具有相同質子數(shù)的粒子不一定是同種元素的粒子 ④同種元素組成的物質一定是單質 ⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物 ⑥鎂原子和氦原子最外層電子數(shù)均為2，因此鎂元素和氦元素具有相似的化學性質。 A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 【答案】A 【解析】①元素周期表共有七個周期14個族，該選項說法錯誤，因為第八、九、十三列是一族；②電解水實驗中負極與正極收集到的氣體體積比約為2：1，該選項說法不正確；③具有相同質子數(shù)的粒子不一定是同種元素的粒子，例如1個水分子和1個甲烷分子

56、都含有10個質子，不屬于同種元素，該選項說法正確；④同種元素組成的物質不一定是單質，例如磷元素可以組成紅磷和白磷，白磷和紅磷混合組成混合物，該選項說法不正確；⑤含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高錳酸鉀中含有氧元素，不屬于氧化物，該選項說法不正確；⑥鎂原子和氦原子最外層電子數(shù)均為2，但是鎂元素和氦元素化學性質不同，這是因為氦元素屬于稀有氣體元素，化學性質極不活潑，該選項說法不正確。故選A。 43．推理是化學學習中常用的方法，下列推理正確的是（　　） A．化合反應的生成物只有一種，所以生成一種物質的反應一定是化合反應 B．同種元素的粒子質子數(shù)相同，所以含有相同質子數(shù)的粒子一定屬于同種元

57、素 C．有機化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機化合物 D．酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊變紅的溶液一定顯酸性 【答案】D 【解析】A、化合反應的生成物只有一種物質，生成物只有一種物質的反應不一定是化合反應，例如氧氣生成臭氧的反應，生成物只有臭氧，但不是化合反應，錯誤；B、質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如水分子與氨氣分子質子數(shù)相同但不是同種元素，要說明是同種元素須指明是原子做前提，錯誤；C、通常把含有碳元素的化合物叫作有機化合物，簡稱有機物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機物的特性，通常把它們看作無

58、機物，所以二氧化碳含有碳元素，但不是有機化合物，故錯誤；D、酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊變紅的一定顯酸性，正確。故選D。 44．邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以下推理合理的是 A．向某固體中滴加稀鹽酸，產生氣泡，則該固體一定為碳酸鹽 B．有機化合物中均含有碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機化合物 C．化學變化中有新物質生成，則有新物質生成的反應一定是化學變化 D．由同種分子構成的物質一定是純凈物，則純凈物一定是由同種分子構成 【答案】C 【解析】A、碳酸鹽能與鹽酸反應放出氣體，但能與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，錯誤；B、有機化合

59、物中均含有碳元素，則含碳元素的化合物不一定是有機化合物，如二氧化碳屬于無機物，錯誤；C、化學變化中有新物質生成，則有新物質生成的反應一定是化學變化，正確；D、由同種分子構成的物質一定是純凈物，則純凈物不一定是由同種分子構成，如鐵是由鐵原子構成的，錯誤。故選C。 45．邏輯推理是化學學習常用的思維方法，現(xiàn)有以下推理，其中正確的是（ ） ①因為氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ②因為化合物中金屬元素顯正價，所以在化合物中顯正價的一定是金屬元素 ③因為單質是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的一定是單質 ④因為離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子 ⑤因為分

60、子是保持物質化學性質的最小粒子，所以保持物質化學性質的最小粒子一定是分子 ⑥因為化學變化時分子種類改變，所以分子種類改變的變化一定是化學變化 A．⑤⑥ B．①②④ C．③④ D．⑥ 【答案】D 【解析】①氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，故選項說法錯誤；②化合物中，金屬元素一定顯正價，但在化合物中顯正價的不一定是金屬元素，如：水中氫元素顯+1價，但氫元素是非金屬元素，故選項說法錯誤；③單質是由同種元素組成的，但由同種元素組成的不一定是單質，如氧氣和臭氧的混合物，故選項說法錯誤；④離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒不一定是離子，如：質子帶正電、電子帶負

61、電，故選項說法錯誤；⑤分子是保持物質化學性質的最小粒子，所以保持物質化學性質的粒子一定是分子錯誤，由原子構成的物質，化學性質由原子保持，如鐵的化學性質是由鐵原子保持的；故選項錯誤；⑥化學變化前后，分子種類發(fā)生改變，所以分子種類改變的變化一定是化學變化正確；故選項正確；故選D。 46．河水凈化的主要步驟如圖所示，有關說法錯誤的是（　?。? A．步驟Ⅰ可除去難溶性雜質 B．試劑M可以是活性炭 C．步驟Ⅲ屬于物理變化 D．凈化后的水仍是混合物 【答案】C 【解析】A、步驟I可除去難溶性雜質，正確； B、活性炭具有吸附性，M可以是活性炭，正確； C、液氯具有殺菌性，可

62、以用于消毒，有新物質生成，屬于化學變化，錯誤； D、凈化后的水含有可溶性雜質，屬于混合物，正確。 47．“水循環(huán)”、“氧循環(huán)”和“碳循環(huán)”是自然界存在的三大重要循環(huán)。用學科觀點分析碳循環(huán)和氧循環(huán)，正確的是（　　） A．變化觀：每個人都在參與碳、氧循環(huán) B．守恒觀：碳、氧循環(huán)過程中各元素守恒，其化合價不變 C．平衡觀：碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定，消耗二氧化碳的途徑有①和⑦ D．微粒觀：綠色植物的作用是使自然界中的氧原子總數(shù)增加 【答案】A 【解析】A．變化觀：每個人都在參與碳、氧循環(huán)，故正確；B．守恒觀：碳、氧循環(huán)過程中各元素守恒，化合價發(fā)生

63、改變，如光合作用中，氧元素的化合價發(fā)生了改變，故錯誤；C．平衡觀：碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定，消耗二氧化碳的途徑有①和⑥，故錯誤； D．微粒觀：由質量守恒定律可知，化學反應中原子的種類與數(shù)目保持不變，故錯誤。 48．已知：CO+CuOCu+CO2，如圖表示向一定質量的CuO中通入CO后，加熱的過程中，某變量y隨時間的變化趨勢。y表示的是（　?。? A．固體中銅元素的質量分數(shù) B．參與反應的CO的質量 C．固體中氧元素的質量 D．氣體中碳元素的質量 【答案】B 【解析】A、一氧化碳還原氧化銅生成銅，開始固體中含有銅元素，不會是0，故錯誤；B、一

64、氧化碳還原氧化銅時要先通入一氧化碳一會再加熱，所以開始通入的一氧化碳沒有參與反應，待試管中空氣排盡，點燃酒精燈加熱，此時一氧化碳和氧化銅反應，參與反應的一氧化碳逐漸增加，待完全反應后一氧化碳的質量不再變化，故正確；C、開始固體氧化銅中含有氧元素，完全反應或生成銅無氧元素，所以固體中氧元素的質量不斷減少，不會增加，故錯誤；D、一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律反應前后碳元素的質量不變，故錯誤。 49. 鋼鐵廠會利用焦炭產生的還原性氣體來煉鐵，某同學用此原理按如圖裝置進行實驗。下列說法正確的是（　　） A．該實驗不需要增加尾氣處理裝置 B．該實驗應先通入一段時間驗純的C

65、O后再加熱 C．NaOH溶液可以檢驗氣體產物 D．反應結束后，含有未反應的Fe2O3固體，可以采用加入鹽酸的方法來提純鐵 【答案】B 【解析】A、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，本實驗的缺陷是沒有設計尾氣處理裝置，可將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集，故選項說法錯誤；B、該實驗應先通入一段時間驗純的CO后再加熱，原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項說法正確；C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應無明顯變化，不能檢驗氣體產物，故選項說法錯誤；D、反應結束后，含有未反應的Fe2O3固體，氧化鐵、鐵均能與稀鹽酸反應，不能采用加入鹽酸的方法來提純鐵，故選項說法

66、錯誤。 50. 現(xiàn)有質量分數(shù)為10%的某溶液，若使其質量分數(shù)增大一倍，可采用方法是（ ） A．將溶劑蒸發(fā)掉一半 B．將溶質質量增大一倍 C．蒸發(fā)溶劑的質量為原溶液質量的1/2 D．溶質、溶劑質量同時減少 【答案】C 【解析】A、將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶劑變?yōu)?5g，溶質質量分數(shù)為：10g100g-45g100% =18.2%，不符合題意；B、將溶質質量增大一倍，溶質變?yōu)?0g，溶質質量分數(shù)為20g100g＋10g100%=18.2%，不符合題意；C、蒸發(fā)溶劑的質量為原溶液質量的1/2，溶劑變?yōu)?0g，溶質質量分數(shù)為：10g100g－50g 100%=20%，符合題意；D、溶質、溶劑質量同時減少，相當于溶液減少，溶液具有均一、穩(wěn)定性，溶質質量分數(shù)不變，不符合題意。故選C。 51.下列說法中正確的是（ ） A．不能使酚酞試液變色的溶液中一定不含H+ B．能與鹽酸反應產生氣體的物質中一定含有CO32- C．與氫氧化鈣混合研磨能產生氨味氣體的物質中一定含有NH4+ D．與氯化鋇溶液