2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題2.3 氧化還原反應(yīng)（含解析）.doc

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氧化還原反應(yīng)1下列過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )A鉆木取火 B青銅器生銹C燃放煙花爆竹 D利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na【答案】D2在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是( )A鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2【解析】因?yàn)檠趸訟gFe3Cu2，所以先發(fā)生反應(yīng)2AgFe=2AgFe2，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol的AgNO3反應(yīng)，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生：2Fe3Fe=3Fe2，其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶液中不再有Fe3，故選C?！敬鸢浮緾3被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為1價(jià))( )ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11【解析】首先分析四種元素價(jià)態(tài)的變化：Na的價(jià)態(tài)反應(yīng)前后都是1價(jià)，B反應(yīng)前后都是3價(jià)，O反應(yīng)前后都是2價(jià)，變價(jià)元素只有H，NaBH4中1價(jià)氫被H2O中1價(jià)H氧化，發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2?！敬鸢浮緿4已知X和Y是兩種單質(zhì)，XYX2Y2。下列敘述正確的是( )X被氧化 X是氧化劑 Y2是還原產(chǎn)物 X2具有氧化性 Y2具有還原性 Y單質(zhì)氧化性比X2氧化性強(qiáng)A BC D【解析】根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化，得X是還原劑，X2是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低被還原，Y是氧化劑，Y2是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是，故C正確。【答案】C5重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列有關(guān)重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實(shí)際的是( )A分解產(chǎn)物為CrO3NH3H2OB分解產(chǎn)物為Cr2O3N2H2OC反應(yīng)中3價(jià)N元素被氧化，7價(jià)Cr元素被還原D反應(yīng)中3價(jià)N元素被還原，6價(jià)Cr元素被氧化【答案】B6根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I【解析】H2SO3I2H2O=2HIH2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3I，2FeCl32HI=2FeCl22HClI2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為還原劑，還原性IFe2，3FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2NO，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3IFe2NO，故選A?！敬鸢浮緼7下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(濃)D含有大量NO的溶液中，不能同時(shí)大量存在H、Fe2、Cl 【答案】D8下列說(shuō)法正確的是( )ACl22Br=2ClBr2，ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)B2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)CNa2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D生石灰用作食品抗氧化劑【解析】A項(xiàng)Zn與Cu2的反應(yīng)為單質(zhì)被氧化的反應(yīng)，A錯(cuò)；B項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)；生石灰不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾9已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBH2O2H2SO4=SO2O22H2OCI2SO22H2O=H2SO42HID2Fe3H2O2=2Fe2O22H【解析】根據(jù)還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2ISO2，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，A、C、D項(xiàng)反應(yīng)能夠發(fā)生，B項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生?！敬鸢浮緽10已知下列反應(yīng)：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O ()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 ()。下列說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)()中HCl是氧化劑B反應(yīng)()中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3 【答案】D11已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是( )氧化性：Br2Fe3I2原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A BC D【解析】由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Fe3I2、Br2Fe3，故正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明溶液中含有Fe3，則說(shuō)明溶液中無(wú)I存在，又氧化性Cl2Br2Fe3I2，氯氣的量不確定，則Br不一定被氧化，故錯(cuò)誤；正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3，但不能確定是否所有的Fe2均被氧化為Fe3，故正確；上層溶液中若含Br，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含Cl，即溶液中的Fe2、Br均被完全氧化，故正確。【答案】B12將1.95 g鋅粉加入200 mL 0.1 molL1的MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，其他物質(zhì)忽略，則還原產(chǎn)物可能是( )AM2 BM CM3 DMO2【解析】恰好完全反應(yīng)時(shí)，1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol電子，則0.02 mol MO得到0.06 mol電子，設(shè)還原產(chǎn)物中M元素的化合價(jià)為n，則0.02(5n)0.06，解得n2，A項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緼13將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為( )A11 B516 C23 D32【答案】B14有人說(shuō)“五顏六色”形象地說(shuō)出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化。下列顏色變化中是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的是 ( )在氯水中加入NaOH溶液 在FeCl3溶液中加入鐵粉在品紅溶液中通入二氧化硫氣體 在Na2CO3溶液中滴入酚酞 在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱A BC D【答案】A【解析】在氯水中加入NaOH溶液，氯水顏色消失，生成NaCl、NaClO，氯元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在FeCl3溶液中加入鐵粉，生成氯化亞鐵，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在品紅溶液中通入二氧化硫氣體，品紅溶液褪色，發(fā)生化合反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化；在Na2CO3溶液中滴入酚酞，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化；在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱，生成磚紅色沉淀，銅、碳元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。15如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 ( ) A反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14C相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12D反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑【答案】B16乙醇與酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生反應(yīng)：Cr2OC2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)。下列敘述不正確的是 ( )ACr2O中Cr元素的化合價(jià)為6B氧化產(chǎn)物為CH3COOHCK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e【答案】D【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)。Cr2O中Cr元素的化合價(jià)為6，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中C2H5OH作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物CH3COOH，B項(xiàng)正確；Cr2O具有氧化性，可與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HNO3本身具有強(qiáng)氧化性，會(huì)干擾Cr2O的反應(yīng)，故常用硫酸酸化，C項(xiàng)正確；1 mol C2H5OH發(fā)生該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4 mol e，D項(xiàng)錯(cuò)誤。17下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 ( )A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O2催化劑4NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2【答案】C 18白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：(1)P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4(2)11P460CuSO496H20=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )A在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C在反應(yīng)(2)中，當(dāng)有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10 mol電子D在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅【答案】D【解析】?jī)蓚€(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物水中H、O元素的化合價(jià)均沒(méi)有變化，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項(xiàng)說(shuō)法正確；兩個(gè)反應(yīng)中，H3PO4中的磷元素均來(lái)自單質(zhì)磷，且兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素均只有磷元素，B項(xiàng)說(shuō)法正確；反應(yīng)(2)中部分磷元素的化合價(jià)升高，部分磷元素的化合價(jià)降低，銅元素的化合價(jià)降低，故氧化劑不只有硫酸銅，還有P4，反應(yīng)(2)中當(dāng)有60 mol CuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移120 mol電子，C項(xiàng)說(shuō)法正確，D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。19用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：MnOC2OHCO2Mn2。關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是 ( )A該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHB配平該反應(yīng)后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8C該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2D該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e【答案】C【解析】A項(xiàng)，酸性條件下，不可能生成OH，應(yīng)生成H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中MnOMn2，錳元素化合價(jià)由7價(jià)降低為2價(jià)。H2C2O4CO2，碳元素化合價(jià)由3價(jià)升高為4價(jià)，結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平離子方程式為：2MnO5C2O16H=10CO22Mn28H2O，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)是16，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中H2C2O4CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項(xiàng)錯(cuò)誤。20三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( )ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2 : 1C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體【答案】D 21已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列說(shuō)法正確的是 ( )A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B反應(yīng)和反應(yīng)中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C反應(yīng)中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為61D中1 mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10 mol【答案】D【解析】反應(yīng)中生成物有單質(zhì)，但反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)Cl22KBr=2KClBr2中溴元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，反應(yīng)2KBrO3Cl2=Br22KClO3中溴元素的化合價(jià)由5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O中，氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，但只有的HCl被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是51，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中還原劑是Cl2，氧化劑是KBrO3，該反應(yīng)中1 mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2(50)mol10 mol，故D正確。22 Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( )A110 B18C16 D15【答案】B【解析】由題給反應(yīng)物和生成物的情況看出，1 mol Cu2S共失去電子10 mol，而生成2 mol NO2和1 mol NO共得到5 mol電子，由得失電子守恒及原子守恒即可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2S8HNO3=Cu(NO3)2CuSO44NO22NO4H2O，所以n(Cu2S)n(HNO3)18。23聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為Fea(OH)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先將Fe3還原為Fe2(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3還原為Fe2)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中ab為已知：K2Cr2O76FeSO47H2SO4=K2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)37H2O ( )A11 B21C31 D25【答案】B 24氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)在有機(jī)合成中非常重要，可發(fā)生如下反應(yīng)：LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )ALiAlH4中H元素為1價(jià)B反應(yīng)中，每生成1 mol NH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol eC兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物0NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同【答案】B【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)。LiAlH4中Li為1價(jià)，Al為3價(jià)，故H為1價(jià)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則每生成1 mol NH3BH3轉(zhuǎn)移1 mol e，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)反應(yīng)中均只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故兩個(gè)反應(yīng)中H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；NH4Cl、NaBH4中均含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵，D項(xiàng)正確。25據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，中國(guó)自主研制的首枚固體運(yùn)載火箭長(zhǎng)征十一號(hào)(采用固體燃料)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功首飛。鋁粉和高氯酸銨可作為固體燃料，化學(xué)方程式可表示為2Al2NH4ClO4=Al2O32NO2HCl3H2O。下列說(shuō)法不正確的是 ( )A高氯酸銨中既含離子鍵，也含共價(jià)鍵BAl為還原劑，高氯酸銨為氧化劑CAl2O3是氧化產(chǎn)物，HCl是還原產(chǎn)物D用鋁粉和高氯酸銨作固體燃料的火箭尾部會(huì)噴射紅棕色氣體【答案】B 26巳知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O，MnO24HClMnCl2Cl22H2O。其中KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃鹽酸(濃度大于6 mol/L)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(濃度大于8 mol/L)反應(yīng)。根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論中不正確的是 ( )A上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B生成1 mol Cl2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C鹽酸濃度越大，Cl的還原性越強(qiáng)D氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2【答案】D【解析】根據(jù)題中信息，可知濃鹽酸(Cl)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。27.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ _。(2)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ _。(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_。.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號(hào))。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方程式表示)。 【答案】(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2ClO (4)C(5)ClOCl2H=Cl2H2O28(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O。已知有10.7 g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，則n_，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)FeO能和下列_(填字母)物質(zhì)反應(yīng)。AKMnO4 BSO2CH2S DO2(2)一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_?！窘馕觥?1)10.7 g Fe(OH)3為0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移3 mol電子，F(xiàn)e的化合價(jià)升高3價(jià)，為6價(jià)，n2；根據(jù)信息可知FeO為強(qiáng)氧化劑，能與還原劑SO2、H2S反應(yīng)。(2)32 g CH3OH為1 mol，1 mol的CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol的電子，升高6價(jià)，1 mol的HNO3化合價(jià)降低5價(jià)，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為56。【答案】(1)2 6 BC (2)56