高中化學(xué) 第二章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì) 第2課時學(xué)案 魯科版必修1.doc

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第2課時　電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標 重點難點 　　1.理解離子反應(yīng)的概念，知道復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件； 2．看到離子方程式知道代表的是某一類的反應(yīng)，能夠書寫常見的離子方程式； 3．能夠熟練解決常見的復(fù)分解型離子共存問題，判斷溶液中離子能否大量共存 　　1.能夠判斷離子方程式書寫的正誤，能夠熟練書寫一般的離子方程式； 2．能根據(jù)所給條件，解決復(fù)分解型的離子共存問題 一、離子反應(yīng) 1．定義 在______中有______參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 2．復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是________；復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成______的物質(zhì)、______的物質(zhì)或______的物質(zhì)。 預(yù) 習(xí) 交 流 從電解質(zhì)電離角度分析下列溶液相互混合后反應(yīng)的實質(zhì)。 （1）NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)。 （2）NaCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)。 （3）CaCl2溶液與Na2CO3溶液的反應(yīng)。 二、離子方程式 1．書寫 書寫步驟 石灰石和稀鹽酸的反應(yīng) —寫出__________ —刪去__________________離子；若系數(shù)有公約數(shù)，則需要約分 —檢查離子方程式兩邊 、 是否相等 —— 2.意義 離子方程式不僅表示____________，還可以表示____________，并揭示了反應(yīng)的實質(zhì)。 預(yù) 習(xí) 交 流 1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 （1）氧化銅與硫酸的反應(yīng)； （2）氫氧化鋇與稀鹽酸的反應(yīng)； （3）氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)； （4）鋅與稀鹽酸的反應(yīng)。 2．酸堿中和反應(yīng)都可以用“H＋＋OH－===H2O”來表示嗎？ 答案：一、1.溶液　離子 2．離子反應(yīng)　難溶　難電離　揮發(fā)性 預(yù)習(xí)交流：答案：（1）反應(yīng)實質(zhì)是NaOH電離出的OH－與CuSO4電離出的Cu2＋反應(yīng)，生成Cu（OH）2沉淀。 （2）反應(yīng)實質(zhì)是NaCl電離出的Cl－與AgNO3電離出的Ag＋反應(yīng)，生成AgCl沉淀。 （3）反應(yīng)實質(zhì)是CaCl2電離出的Ca2＋與Na2CO3電離出的CO反應(yīng)，生成CaCO3沉淀。 二、1.化學(xué)方程式　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　易溶于水且易電離　難溶于水　揮發(fā)性　水　CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑　反應(yīng)前后沒有變化的　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　各元素的原子數(shù)　電荷總數(shù) 2．一個化學(xué)反應(yīng)　一類化學(xué)反應(yīng) 預(yù)習(xí)交流： 1．答案：（1）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O （2）H＋＋OH－===H2O （3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O （4）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 2．答案：不一定。有弱酸、弱堿參加的中和反應(yīng)都不能用該離子方程式表示，H2SO4與Ba（OH）2的反應(yīng)也不能用該離子方程式表示。一般地，稀的強酸溶液和稀的強堿溶液反應(yīng)可用“H＋＋OH－===H2O”來表示。 在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時加以關(guān)注？請在下列表格中做個備忘吧！ 我的學(xué)困點 我的學(xué)疑點 1．電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì) 向堿式滴定管和燒杯中分別注入0.2 molL－1Ba（OH）2溶液和0.1 molL－1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加幾滴（石蕊溶液），按如圖裝置連接好。 （1）按下開關(guān)接通電路，觀察電流計指針偏轉(zhuǎn)情況。 現(xiàn)象：_____________________________________________________。 結(jié)論：_______________________________________________________。 （2）擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠，向燒杯中滴加Ba（OH）2溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計指針的變化情況。 現(xiàn)象：______________________________________________________。 結(jié)論：______________________________________________________。 （1）稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ （2）該實驗說明溶液的導(dǎo)電性與________________有關(guān)。 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)； （2）鋅與稀硫酸的反應(yīng)； （3）醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)； （4）二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)。 1.電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì) 電解質(zhì)在水溶液中電離出的某些離子發(fā)生反應(yīng)，使這些離子的濃度發(fā)生改變，所以電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上就是其離子之間的反應(yīng)。酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是離子交換反應(yīng)。有自由移動的離子參加的反應(yīng)，我們就稱之為離子反應(yīng)。 2．復(fù)分解型的離子反應(yīng)使溶液中總離子濃度減小。 3．離子方程式的書寫步驟： 2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件與離子共存 為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，做了如下四組實驗。 編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 實驗 （1）實驗Ⅰ的目的是_________________________________________________。 （2）實驗Ⅱ證明了________之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)________。 （3）實驗Ⅲ的現(xiàn)象是________，證明了溶液中的________兩種離子之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，離子方程式是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （4）實驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。 1．你能根據(jù)上述實驗歸納出離子反應(yīng)發(fā)生的條件嗎？ 2．判斷下列離子是否可以大量共存？說說你的理由。 （1）K＋、MnO、Cl－、SO、OH－ （2）Na＋、H＋、NO、CO （3）Na＋、H＋、NO、SO、OH－ （4）Na＋、Ca2＋、CO、Cl－、Ag＋ 1.在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)則不能共存。 2．判斷離子共存時，應(yīng)注意以下幾點： （1）溶液的顏色：若為無色溶液，應(yīng)排除下列離子的存在，Cu2＋（藍色）、Fe2＋（淺綠色）、Fe3＋（黃色）、MnO（紫色）。 （2）溶液的酸堿性：若為酸性溶液，H＋大量存在，CO、SO和HCO等不能大量存在；若為堿性條件，OH－大量存在，Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和HCO等不能大量存在。 3．離子的檢驗——離子反應(yīng)的應(yīng)用 被檢驗離子 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 Cl－ 取待測液少許于試管中，先加入______酸化，再滴加______溶液 ____________________ 原溶液中含有Cl－ SO 取待測液少許于試管中，先加入______酸化，再滴加________溶液 ______________________________ 原溶液中含有SO 1．檢驗Cl－時加酸酸化的目的是什么？ 2．檢驗SO時，加酸酸化和檢驗試劑的滴加順序能否顛倒？ 1.檢驗溶液中某種離子是否存在時，要注意選擇合適的試劑、合理安排試劑的滴加順序以排除相關(guān)離子的干擾。 2．離子檢驗的程序：取待測液少許―→操作―→現(xiàn)象―→結(jié)論。 答案：活動與探究1：答案：（1）現(xiàn)象：電流計指針明顯偏轉(zhuǎn) 結(jié)論：硫酸是電解質(zhì)，它溶于水時會發(fā)生電離 （2）現(xiàn)象：電流計指針偏轉(zhuǎn)先逐漸減小至接近0刻度，后來又逐漸增大；溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙?，后來又由紫色逐漸變?yōu)樗{色；有沉淀生成 結(jié)論：稀硫酸與Ba（OH）2溶液發(fā)生了離子反應(yīng) 思考與交流：答案：（1）稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是稀硫酸電離出的H＋和SO分別與Ba（OH）2電離出的OH－和Ba2＋反應(yīng)生成H2O和BaSO4沉淀的過程。 （2）單位體積溶液中所含離子所帶電荷的多少 遷移與應(yīng)用：答案：（1）2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O （2）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ （3）CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O （4）CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 活動與探究2：答案：（1）驗證Cl－與Cu2＋、SO與Na＋不反應(yīng) （2）Ba2＋與SO　溶液為藍色說明Cu2＋未參加反應(yīng) （3）溶液的紅色退去　OH－與H＋　OH－＋H＋===H2O （4）2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 思考與交流： 1．答案：離子反應(yīng)發(fā)生的條件： ①生成沉淀（生成更難溶的物質(zhì)）；如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ②離子之間結(jié)合成易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）；如：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O ③離子之間結(jié)合成難電離的物質(zhì)（例如生成水）。如：OH－＋H＋===H2O 2．答案：（1）可以大量共存； （2）不能大量共存；因為H＋與CO發(fā)生反應(yīng)； （3）不能大量共存；因為H＋與OH－發(fā)生反應(yīng)； （4）不能大量共存；因為Ca2＋與CO、Cl－與Ag＋、CO與Ag＋之間可以發(fā)生反應(yīng)。 活動與探究3：答案：硝酸　硝酸銀　有白色沉淀生成　鹽酸　BaCl2　加入鹽酸時無沉淀生成，滴加BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀 思考與交流：1.答案：如果溶液中存在CO，滴加AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，所以需要加稀硝酸排除CO的干擾。 2．答案：不能顛倒順序，若先滴加BaCl2溶液再滴加稀鹽酸，當溶液中存在Ag＋時也會產(chǎn)生白色沉淀。 1．下列離子方程式中，正確的是（　?。?。 A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ C．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化銅與硫酸混合：Cu2＋＋SO===CuSO4 2．離子方程式CO＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO代表的物質(zhì)可以是（　　）。 A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 3．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　?。?。 A．Na＋、NO、K＋、OH－ B．MnO、K＋、SO、Na＋ C．K＋、SO、HCO、Na＋ D．NH、NO、Al3＋、Cl－ 4．檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（　?。? A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl－ B．向某溶液中加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO C．向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，證明有Mg2＋ D．向某溶液中加入稀鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有CO 5．將下列離子方程式改寫為兩個不同的化學(xué)反應(yīng)方程式： （1）Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________； （2）CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________； （3）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 6．寫出與下列反應(yīng)相對應(yīng)的離子方程式： （1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）________________________________________________； （2）用適量的小蘇打（NaHCO3）能治療胃酸（HCl）過多 ________________________________________________________________________； （3）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液____________________________； （4）將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中_____________________________。 答案：1．B　解析：稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，A不符合反應(yīng)事實；C選項，H2CO3易分解，應(yīng)寫成CO2↑和H2O的形式；D選項，氧化銅應(yīng)寫成化學(xué)式：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 2．C　解析：CaCO3和BaCO3是難溶于水的物質(zhì)，所以A、D不符合題意；B中HCO不能拆，故B不正確。 3．D　解析：A中的OH－不能在酸性溶液中大量存在；B中MnO的溶液是紫色溶液，不符合題意；C中的HCO不能在酸性溶液中大量存在。 4．B　解析：A中若溶液中含有CO，加AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色沉淀；C中與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀的離子并不是只有Mg2＋一種離子；D中溶液中含有HCO時也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。 5．答案：（1）CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4　Cu（NO3）2＋2KOH===Cu（OH）2↓＋2KNO3 （2）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑ （3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HNO3===Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑ 解析：將離子方程式改寫成化學(xué)方程式時，離子一定要改寫成強酸、強堿或可溶性鹽，改寫完成后一定要將改寫化學(xué)方程式再寫出離子方程式，看是否符合題意。 6．答案：（1）6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O （2）H＋＋HCO===H2O＋CO2↑ （3）Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓ （4）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓ 解析：在書寫離子方程式時，只有易溶且易電離的電解質(zhì)才能寫成離子的形式；單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、氣體及弱電解質(zhì)都寫成分子式或化學(xué)式的形式；氫氧化鈣的澄清溶液寫成離子的形式，渾濁時寫成化學(xué)式的形式。 提示：用最精煉的語言把你當堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進行識記。 知識精華 技能要領(lǐng)