魯科版高中化學(xué)選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第一章第二節(jié)第2課時.ppt
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第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,(課標(biāo)主題1第3條和主題4第3條)3、能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義,能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。3、認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系,了解周期系的應(yīng)用價值。,本節(jié)課標(biāo)要求,元素周期律,原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,交流討論:《自主學(xué)習(xí)》(1)概念:周期?族(2)元素周期律?元素的性質(zhì)指?(3)元素性質(zhì)周期性變化的根本原因?,一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,一.周期系:寫出原子的電子排布式:1-4組——IA族5-8組——0族,(一)周期系:思考:每周期的規(guī)律:,每周期,電子排布最外層總是從1個到8個,元素從堿金屬到稀有氣體。,價電子層:外圍電子排布,每周期,電子排布最外層總是從1個到8個,元素從堿金屬到稀有氣體。,結(jié)論,隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素,元素原子的外圍電子層排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。最外層電子數(shù):從1到8元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。,從電子排布式角度提高,復(fù)習(xí):化學(xué)必修2介紹的元素周期表,(二)周期表:科學(xué)探究(教材p14)小組討論15分鐘,1-6題由1-6組完成,7、8組點(diǎn)評,1.橫行:問題1七個周期;2,8,8,18,18,32種,不完全;最外層的排布式的通式為ns1ns2np6;因?yàn)榈谝恢芷谥挥?s能級,電子排布式只能為1s2,二.周期表:,,2.縱列:問題2,18個縱列;相等【除零族元素He(1s2)外】,每個縱列的價電子構(gòu)型和它們的族序數(shù)有什么聯(lián)系?,主族:價電子層為ns或nsnp型,價電子為最外層電子副族:價電子層一般出現(xiàn)d、f原子軌道等,3.周期表的區(qū)域劃分:問題3,S區(qū):2列(IA、IIA)d區(qū):8列(IIIB---VIII)P區(qū):6列(IIIA---VIIA、0)ds區(qū):2列(IB、IIB)f區(qū):鑭系、錒系,縱列數(shù):,,,金屬區(qū)域,非金屬區(qū)域,3.周期表的區(qū)域劃分:問題3,從元素的價電子層結(jié)構(gòu)可以看出,s區(qū),d區(qū),ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時容易失去最外層及倒數(shù)第二層的電子,表現(xiàn)金屬性,屬于金屬。,為什么S區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)元素都是金屬?,小結(jié):,區(qū)全是金屬元素,非金屬元素主要集中區(qū)。主族主要含區(qū),副族(過渡元素)主要含區(qū)。,小結(jié):分區(qū)與外圍電子排布的關(guān)系,d、ds、f區(qū)全是金屬元素,非金屬元素主要集中P區(qū)。主族主要含s、p區(qū),副族(過渡元素)主要含d、ds區(qū)。,7主族:IA---VIIA7副族:IIIB---IIB第Ⅷ族0族,,4.族:問題4,副族元素包括d區(qū)、ds區(qū)元素,介于s區(qū)元素(主要是金屬元素)和p區(qū)(主要是非金屬)元素之間,處于由金屬向非金屬過渡的區(qū)域,因此,把副族元素又稱為過渡元素,1.下列元素是主族元素還是副族元素?第幾周期?第幾族?,(1)1s22s22p63s23p5(2)[Ar]3d104s1,2.由下列元素在周期表中的位置,給出其原子的價電子層構(gòu)型,(3)第四周期第VIA族(4)第四周期第IVB族,練習(xí),P區(qū),主族,第三周期,第VIIA族,ds區(qū),副族,第四周期,第IB族,4S24P4,3d24S2,問題5:這是由元素的價電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律決定的。同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)同主族從上到下非金屬性減弱,金屬性增強(qiáng)結(jié)果使元素周期表右上角三角區(qū)內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。,由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限,處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性,又能表現(xiàn)出一定的金屬性,因此這些元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。,問題6:,探究:原子核外電子排布與元素周期表結(jié)構(gòu)有什么內(nèi)在聯(lián)系?,周期序數(shù)=最大能層數(shù)=電子層數(shù)=(46Pd除外)主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)(nsnp或ns)副族族序數(shù)=價電子數(shù)(VIII族、ds區(qū)除外,只等于列序數(shù),不等于族序數(shù)),副族ⅠBⅡB(價電子總數(shù)11-12):族序數(shù)=最外層電子數(shù)ns1-2副族ⅢB—ⅦB(價電子總數(shù)3-7)族序數(shù)=nS2+(n-1)d1-5Ⅷ族價電子總數(shù)為8、9、10,分別對應(yīng)于Ⅷ族1、2、3列,3.已知某元素的原子序數(shù)是25,寫出該元素原子的電子排布式,并指出該元素所屬的周期和族。,1s22s22p63s23p63d54S2第四周期VIIB族,4.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族。試寫出該元素名稱、符號和原子序數(shù)?;鶓B(tài)原子的電子排布式、,Te碲521s22s22p63s23p63d54S24p64d105s25p4,s區(qū)元素:最后一個電子填充在s能級上的元素。結(jié)構(gòu)特點(diǎn):ns1和ns2,包括ⅠA族和ⅡA族。除氫外均為金屬。P區(qū)元素:最后一個電子填充在p能級上的元素。結(jié)構(gòu)特點(diǎn):ns2np1-6。包括ⅢA族-ⅦA族和0族。絕大多數(shù)為非金屬。,原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū),d區(qū)元素:最后一個電子填充在d能級上的元素。結(jié)構(gòu)特點(diǎn):(n-1)d1-9ns1-2。包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族。ds區(qū)元素:d能級填滿并且最后一個電子填充在s能級上的元素。結(jié)構(gòu)特點(diǎn):(n-1)d10ns1-2,包括ⅠB族和ⅡB族。f區(qū)元素:最后一個電子填充在f能級上的元素。包括鑭系和錒系。d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)元素稱過渡元素。,,完成p16“學(xué)與問”欄目,同周期從左到右,最高化合價最低化合價金屬性非金屬性,二、元素周期律,元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,主族元素原子半徑的周期性變化,二、元素周期律,1.原子半徑,完成p17“學(xué)與問”欄目。原子半徑的決定因素?理解變化趨勢。,1、原子半徑,同周期主族元素:從左至右原子半徑遞減,同主族元素:從上至下原子半徑遞增,決定因素,,能層數(shù),層數(shù)多半徑大,核電荷數(shù),核電荷數(shù)大半徑小,理解電子層結(jié)構(gòu)相同的離子:序小徑大如K+?S2-,2.電離能,掌握定義、同一周期、同族元素第一電離能I1變化趨勢,完成p18“學(xué)與問”欄目,同周期主族元素第一電離能從左至右逐漸?,哪些主族反常,比下一主族的高?,2、電離能,①第一電離能,氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需最低能量,②逐級電離能,利用逐級電離能判斷化合價,3.電負(fù)性,3、電負(fù)性,原子的價電子,,鍵合電子:參與化學(xué)鍵形成,*孤對電子:未參與化學(xué)鍵形成,不同元素的原子對鍵合電子吸引能力的大小,電負(fù)性越大,對鍵合電子吸引能力越大,同周期主族元素從左至右電負(fù)性逐漸變大,同主族元素從上至下電負(fù)性逐漸變小,①電負(fù)性,是否與金屬性和非金屬性的地變規(guī)律相似?,②電負(fù)性應(yīng)用,一般而言金屬1.81.8左右的既有金屬性,又有非金屬性,科學(xué)探究,4.對角線規(guī)則,對角線規(guī)則:元素周期表中的某些主族元素其某些性質(zhì)與右下方元素相似,5、化合價,同周期的主族元素從左至右,化合價由+1→+7,-4→0遞增,主族元素族序數(shù)=最高正價=價電子數(shù),非金屬最低負(fù)化合價=主族元素族序數(shù)—8,F、O,最高價氧化物對應(yīng)水化物——最高價氫氧化物堿性強(qiáng)弱最高價氫氧化物堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng),金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),跟水(酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度越容易發(fā)生,金屬性越強(qiáng),金屬活動性順序,普通原電池正負(fù)極,單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),最高價氧化物對應(yīng)水化物——最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度越易反應(yīng),非金屬性越強(qiáng),幾點(diǎn)說明,,1、從電子排布式的角度認(rèn)識元素周期系和元素周期表;2、學(xué)習(xí)元素周期性(化合價、金屬與非金屬性、原子半徑、電離能和電負(fù)性)變化規(guī)律多用圖片和學(xué)生活動。,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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