2019-2020年高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（3）教案 新人教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（3）教案 新人教版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（3）教案 新人教版必修1.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（3）教案 新人教版必修1科目化學(xué)年級(jí)高一課題化學(xué)必修1 1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(3) -物質(zhì)的量濃度及溶液的配制教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能理解物質(zhì)的濃度的概念，運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能情感態(tài)度價(jià)值觀從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力過程與方法通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想教材分析教學(xué)難點(diǎn)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法教學(xué)重點(diǎn)溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析實(shí)施教學(xué)過程設(shè)計(jì)引入 許多化學(xué)反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，生產(chǎn)和科學(xué)研究中經(jīng)常要對(duì)溶液進(jìn)行定量分析、定量計(jì)算，必定需要一個(gè)表示溶液組成的物理量。在初中化學(xué)中我們學(xué)過溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)表示溶液組成的物理量，可用來直接計(jì)算m（溶質(zhì)）、m（溶劑）、m（溶液），公式為。在化學(xué)研究中，我們研究的往往是某些粒子集體的性質(zhì)，例如對(duì)NaCl溶液性質(zhì)的研究，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：Ag+Cl-=AgCl，實(shí)際上是與許多Ag+組成的集體與許多Cl-組成的集體表現(xiàn)出來的性質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量（n）；固體的取用我們通常用天平稱量，而液體的取用則通常是量取溶液的體積比較方便溶液體積（V），如果能將溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積v聯(lián)系起來，也就能夠給科學(xué)研究帶來方便。如何將溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積v聯(lián)系起來呢？在科研單位、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常使用化學(xué)試劑，化學(xué)試劑瓶的標(biāo)簽上一般都有試劑含量的數(shù)據(jù)，病人去醫(yī)院做檢查，檢驗(yàn)報(bào)告單也都標(biāo)明各種檢驗(yàn)數(shù)據(jù)。你知道這些數(shù)據(jù)所代表的含義嗎？投影 化學(xué)試劑瓶標(biāo)簽 醫(yī)院檢驗(yàn)報(bào)告單 分析相同點(diǎn)：c（某種溶質(zhì)化學(xué)式）=數(shù)量（）mol/L講顯然，如果我們引入一個(gè)新的物理量c，就能將溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積v聯(lián)系起來。下面我們就來學(xué)習(xí)另一種與溶液體積有關(guān)的表示溶液濃度的物理量-物質(zhì)的量濃度板書三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(一) 物質(zhì)的量濃度問什么是物質(zhì)的是濃度？請(qǐng)大家閱讀教材P15前兩段，請(qǐng)大家用準(zhǔn)確的語(yǔ)言敘述物質(zhì)的量濃度的概念，并說出它的符號(hào)是什么？板書1、定義： 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)c(B)板書2、公式 c(B)= 3、單位：國(guó)際單位：mol/m3 常用單位 mol/L過下面，我們根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念來進(jìn)行計(jì)算。例1配制500 mL 0.1mol/L NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)VNaOH(aq)=0.1 mol/L0.5L=0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05 mol40g/ mol=2g答：需要NaOH的質(zhì)量為2g。討論以下哪種操作能得到0.1mol/LNaOH溶液？1、將2gNaOH溶于500ml水中；2、將2gNaOH溶于配成500ml溶液。練習(xí)1、500mL0.4mol/L鹽酸中，含有HCl的物質(zhì)的量為_；HCl的質(zhì)量為_。2、10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液，則該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。板書4、一定物質(zhì)的是濃度的溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目例2將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42 的物質(zhì)的量濃度。解：n (Na2SO4)=0.2 mol c (Na2SO4)=0.8 mol/L Na2SO4=2 Na+SO42 c(Na)=2c(Na2SO4)=20.8=1.6 mol/L c(SO42 )=c(Na2SO4)=0.8mol/L答：略練習(xí) 1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）=_2、2mLMgCl2溶液,已知其物質(zhì)的量濃度為2mol/L，則n(Cl-)=_,n(Mg2+)=_3、01mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為_4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的個(gè)數(shù)為9.031023個(gè)，則SO42-的物質(zhì)的量濃度_過物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同是表示溶液組成的物理量，那么物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有什么聯(lián)系呢？板書5、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系例3已知98%的硫酸密度為1.83g/cm3，求該硫酸的物質(zhì)的量濃度。解：取V（aq）升該硫酸考慮： 過在初三時(shí)我們已經(jīng)學(xué)過如何來稀釋溶液，在稀釋的過程中，保證前后溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是不變的，也就有了 m（濃溶液）（濃溶液）= m（稀溶液）（稀溶液）,那么將溶液用水稀釋或去水濃縮的時(shí)候，溶液體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。對(duì)此，可用怎樣的公式來表示呢？板書6、稀釋定律c（濃溶液）V（濃溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）講在稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。我們?nèi)糁郎鲜鏊膫€(gè)量中的三個(gè)量，就可以解決稀釋問題例4配制500mL 2mol/L稀硫酸，需98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升？板書7、氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算例5已知HCl氣體極易溶于水。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一只充滿干燥氣體的燒瓶倒置在足量的水中，請(qǐng)回答下列問題： （1）能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 （2）若燒瓶中溶液未擴(kuò)散，其物質(zhì)的量濃度為_。 分析：（1）是一種極易溶于水的氣體，當(dāng)充滿氣體的燒瓶倒置在足量水中時(shí)，因氣體溶于水，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓大幅度下降，在大氣壓的作用下我們將觀察到水逐漸充滿整個(gè)燒瓶。 （2）設(shè)燒瓶的體積為L(zhǎng)，由（1）分析可知，氣體和所得鹽酸的體積均等于燒瓶的體積，故有： n（）（224）（224） c（）（224）mol） 0045 練習(xí)教學(xué)反思