2019-2020年高中化學(xué) 第2章導(dǎo)學(xué)案：第10課時《圖象題的解法》 導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第2章導(dǎo)學(xué)案：第10課時《圖象題的解法》 導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4 [目標(biāo)] 掌握有關(guān)化學(xué)平衡圖象題的分析方法思路。 [過程] [知識規(guī)律] 1. 在相同溫度下，對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡所需的時間越短。 2. 平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增加。而生成物的濃度、生成物的百分含量以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不一定增加或提高。 3. 加催化劑，只能同倍改變正、逆反應(yīng)速率，改變到達(dá)平衡所需時間，不影響化學(xué)平衡。 4. 解答化學(xué)圖象題的一般方法： （1） 看清各坐標(biāo)軸所代表的量的意義，弄清曲線所表示的是哪些量的關(guān)系。 （2） 弄清曲線上點的意義，特別是某些特殊點（如坐標(biāo)軸的交點、幾條曲線的交叉點，極值點，轉(zhuǎn)折點等） （3） 分析原則——“先拐先平，定一議二” [例題] 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)， R﹪ T1P2 M（g）+N（g）≒R(g)+2L,此反應(yīng) 符合右圖象,R﹪為R在平衡混合物 T2P2 中的百分含量,該反應(yīng)是 [ ] T2P1 A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),L是氣體 B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),L是氣體 C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),L是氣體 t D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),L是固體或液體 [體會] [例題]下列各圖中,表示2A(g)+B(g)≒2C(g)+Q這個可逆反應(yīng)的是 [等效平衡]練習(xí) 1. 在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫度下進(jìn)行以下應(yīng): H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g).已知加入1molH2和2mol Br2(g)時,達(dá)到平衡后生成amol HBr(見表中已知項),在相同條件下,且保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變,對下列①--③的狀態(tài),填寫表中的空白: 已知 編號 起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol) 平衡時HBr的物質(zhì)的量(mol) H2 Br2 HBr 1 2 0 a ① 2 4 0 ② 1 0.5a ③ m g(g≥2m) 2. 在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和 壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4molH2時，達(dá)到平衡后生成a molNH3. 在相同溫度、壓強(qiáng)下，且保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫下表中的空白： 已知 編號 起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol) 平衡時HBr的物質(zhì)的量(mol) N2 H2 NH3 1 4 0 a ① 1.5 6 0 ② 1 0.5a ③ m g(g≥4m) 3. 合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，如下操作平衡不發(fā)生移動的是（ ） A. 恒T、P時，充入NH3 B. 恒T、V時，充入N2 C. 恒T、P時，充入Ne D. 恒T、V時，充入Ne