2018-2019學年高中化學 第04章 電化學基礎(chǔ) 專題4.1 原電池課時同步試題 新人教版選修4.doc

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4.1原電池一、選擇題1對原電池的反應(yīng)本質(zhì)，最準確的描述是A置換反應(yīng)B化合反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】化學電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，但不一定是置換反應(yīng)和化合反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)如復(fù)分解反應(yīng)不能制成原電池。2下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是 A銅片逐漸溶解B燒杯中溶液逐漸呈藍色C電流由銅片通過導線流向鋅片D該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學能【答案】C 3原電池的正極一定是A化學性質(zhì)較活潑的金屬B化學性質(zhì)較不活潑的金屬C電子流出的一極D電子流入的一極【答案】D【解析】原電池的正極材料可以是金屬、非金屬或金屬氧化物等，但無論是哪種材料，正極上都發(fā)生還原反應(yīng)，是電子流入的一極。4下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是A構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種活潑性不同的金屬B原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D原電池放電時，電流的方向是從負極到正極【答案】B【解析】A電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，A錯誤；B原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，B正確；C原電池中電子流出的一端電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，C錯誤；D原電池放電，電流從正極流向負極，D錯誤。故選B。5將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是A鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流D該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理【答案】D 6關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是 A電子從鋅電極通過電流計流向銅電極B鹽橋的作用是讓電子通過構(gòu)成閉合回路C鋅電極質(zhì)量增重，銅電極質(zhì)量減輕D鹽橋可以用銅導線代替【答案】A 7把a、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c溶解；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上產(chǎn)生大量氣泡。四塊金屬的活動性順序是AacdbBcabdCacbdDcadb【答案】A【解析】該題考查根據(jù)原電池原理比較金屬的活動性強弱。較活潑的金屬為負極，被氧化溶解；相對不活潑的金屬為正極， 冒氣泡或析出金屬。所以，四塊金屬的活動性順序是acdb。8某同學設(shè)計如下圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液），該電池工作時，下列說法正確的是 A鹽橋中的K+移向AgNO3溶液B負極反應(yīng)為：AgeAg+C在外電路中，電子由銀電極流向銅電極D銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【解析】ACu比Ag活潑，Cu為負極，Ag為正極，鹽橋中的陽離子向正極移動，即鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，A正確；BCu為負極，被氧化，電極反應(yīng)式為Cu2eCu2+，B錯誤；C電子由負極經(jīng)導線流向正極，即由銅極流向銀極，C錯誤；DCu為負極，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤。故選A。9控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 A反應(yīng)時，電子從乙中石墨電極沿導線流向甲中石墨電極B反應(yīng)時，甲中石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)C電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)D電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極【答案】D 10如圖所示，將鎂條和銅片插入一個半熟的橘子中，用導線將二者與蜂鳴器連接，即構(gòu)成一個水果原電池，蜂鳴器就可以發(fā)出音樂聲。下列有關(guān)說法中不正確的是 A該原電池的負極反應(yīng)為Mg2eMg2+B電流方向：Mg蜂鳴器CuC電路中每通過1 mol電子，在銅電極上產(chǎn)生的氣體為11.2 L(標準狀況)D銅片作正極【答案】B 二、非選擇題11下列裝置能構(gòu)成原電池的是_。 【答案】CFDG【解析】緊扣原電池的構(gòu)成條件逐項判斷。A項中缺少電解質(zhì)溶液，不能構(gòu)成原電池；B項中Zn、Cu未用導線連接，不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；C項中Zn、Cu接觸，通過電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)，屬于原電池裝置；D項中Zn、Cu接觸，能構(gòu)成原電池；E項中稀硫酸分裝在兩個容器中，不能形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池；F項中Zn、Cu用導線連接，形成閉合回路，能發(fā)生原電池反應(yīng)，屬于原電池裝置；G項中兩容器用鹽橋相連形成閉合回路，能發(fā)生原電池反應(yīng)，屬于原電池裝置?！緜渥ⅰ浚?）構(gòu)成原電池的四個基本條件是相互聯(lián)系的，不能孤立、片面地看待某一條件。在四個基本條件中，氧化還原反應(yīng)是核心。（2）判斷某裝置是否為原電池，要以構(gòu)成原電池的基本條件為標準進行判斷，不能僅憑裝置的外形下結(jié)論。（3）構(gòu)成原電池的基本條件是進行原電池設(shè)計的基本依據(jù)。12A、B、C、D四種金屬按下表中的裝置圖進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)是_。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)是_。（3）裝置丙中溶液的pH_(填“變大”“變小”或“不變)。（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是_?！敬鸢浮浚?）A2eA2+ （2）Cu2+2eCu （3）變大 （4）DABC 13利用反應(yīng)Cu2FeCl3CuCl22FeCl2設(shè)計成如圖所示原電池，回答下列問題： （1）寫出電極反應(yīng)式：正極_；負極_。（2）圖中X溶液是_，Y溶液是_。（3）原電池工作時，鹽橋中的_(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。（4）X溶液中石墨電極上發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）2Fe32e2Fe2 Cu2eCu2 （2）FeCl3 CuCl2 （3）陽 （4）還原