九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性導(dǎo)學(xué)案(新版)浙教版.doc
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第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性 教 材 解 讀 通過(guò)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性,提出酸性、堿性、電離、酸和堿的概念;檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性的方法是用酸堿指示劑;物質(zhì)的酸堿度用pH表示,pH的變化范圍是0~14,常用pH試紙來(lái)檢驗(yàn) 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 1.從微觀上理解酸和堿的概念,知道物質(zhì)酸堿性的檢驗(yàn)方法 2.知道常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性與酸、堿的關(guān)系3.知道pH的變化范圍,理解酸堿性與pH大小的關(guān)系4.學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性 過(guò)程與方法 1.通過(guò)對(duì)紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液這兩種酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化的探究,初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的方法獲得知識(shí) 2.通過(guò)一些探究活動(dòng),進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程 情感、態(tài)度 與價(jià)值觀 1.進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲 2.在合作探究過(guò)程中,敢于發(fā)表自己的觀點(diǎn),學(xué)會(huì)尊重和理解他人的見(jiàn)解 重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn):酸和堿的概念,知道物質(zhì)酸堿性的檢驗(yàn)方法 難點(diǎn):學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性,理解物質(zhì)酸堿性與pH大小的關(guān)系 重難點(diǎn)處理策略 重點(diǎn)方面:從常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性入手,緊緊抓住物質(zhì)電離后產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子。通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示物質(zhì)酸堿性的檢驗(yàn)方法 難點(diǎn)方面:通過(guò)實(shí)驗(yàn)和圖示結(jié)合,理解物質(zhì)的酸堿性與pH大小的關(guān)系 探究點(diǎn)一 酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì) [情景展示1] 生活中一些含酸的物質(zhì)如下: [情景分析] 食醋中含有醋酸,檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸,醋酸、檸檬酸都屬于酸,且都有酸味,都具有酸性。電動(dòng)車用的鉛蓄電池中含有硫酸,也屬于酸,具有酸性,但沒(méi)有酸味。 [問(wèn)題探究] 酸性、酸味和酸三者的關(guān)系是什么呢? [思考交流] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 具有酸味的物質(zhì),一般都是酸性物質(zhì),但酸性物質(zhì)不一定都具有酸味。酸性物質(zhì)不一定屬于酸,但酸都是酸性物質(zhì)。 [課堂速記](méi) ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示2] [情景分析] 物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程,叫作電離。以上是三種最常見(jiàn)酸的電離產(chǎn)物。 [問(wèn)題探究] 酸在水溶液中電離時(shí),生成的離子有什么共同特點(diǎn)? [思考交流] ____________________________________________________________ [歸納總結(jié)] 酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是相同的氫離子(H+),生成的陰離子叫作酸根離子,如SO是H2SO4的酸根離子。 [課堂速記](méi) _____________________________________________________________ [情景展示3] NaOH===Na++OH- Ca(OH)2===Ca2++2OH- KOH===K++OH- [情景分析] 常見(jiàn)的堿性物質(zhì)有燒堿(NaOH)、熟石灰[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3的水溶液),這些堿性物質(zhì)含有堿。 [問(wèn)題探究] 堿在水溶液中電離時(shí),生成的離子有什么共同特點(diǎn)? [思考交流] __________________________________________________________ [歸納總結(jié)] 許多堿在水中電離時(shí),生成的陰離子都是相同的氫氧根離子(OH-)。需注意的是,堿肯定顯堿性,但顯堿性的物質(zhì)不一定是堿。 [課堂速記](méi) ______________________________________________________________ 探究點(diǎn)二 酸堿指示劑 [情景展示1] 觀察實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 在稀硫酸中:_________________________________________________________。 在稀鹽酸中:_______________________________________________________。 在氫氧化鈉溶液中:____________________________________________。 在氫氧化鈣溶液中:_______________________________________________________。 [問(wèn)題探究] 紫色石蕊試液在酸堿溶液中的變色有何規(guī)律?我們能不能用石蕊溶液檢驗(yàn)溶液的酸堿性? [思考交流] ___________________________________________________________ [歸納總結(jié)] 酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色,堿能使紫色石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色。在酸性或堿性溶液里能顯示不同顏色的物質(zhì),叫作酸堿指示劑,簡(jiǎn)稱指示劑。常見(jiàn)的指示劑及它們?cè)谒釅A溶液中的變色規(guī)律如下表所示: 指示劑 酸性溶液 堿性溶液 石蕊試液(紫色) 紅色 藍(lán)色 酚酞試液(無(wú)色) 無(wú)色 紅色 藍(lán)色石蕊試紙 紅色 不變色 紅色石蕊試紙 不變色 藍(lán)色 [課堂速記](méi) ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示2] 將一些植物的花、果、莖、葉等切碎搗爛,用酒精浸泡,擠出浸出液后分別加入到不同酸堿性的溶液中。記錄如下: 花名 花的顏色 變色情況 酸性 堿性 月季花 紅色 紅色 黃色 菊花 紫色 紅色 黃色 絲瓜花 黃色 黃綠色 黃色 一串紅 紅色 紅色 黃綠色 [情景分析] 許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì),它們?cè)谒嵝匀芤夯驂A性溶液里會(huì)顯示不同的顏色。 [問(wèn)題探究] 植物的浸出液是不是都能用作酸堿指示劑呢?可以用作酸堿指示劑的條件是什么? [思考交流] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納總結(jié)] 浸出液在不同酸堿性溶液中顏色會(huì)發(fā)生明顯變化的能用作指示劑,顏色不能發(fā)生明顯變化的不能用作指示劑。 [課堂速記](méi) __________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究點(diǎn)三 溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度 [情景展示1] 用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性。但在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中,往往還要精確地知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱的程度,即溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示。 [問(wèn)題探究] 從上圖可以看出pH的范圍是什么?它與溶液的酸堿性之間是什么關(guān)系? [思考交流] _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納總結(jié)] pH的范圍在0~14之間,pH的大小與溶液的酸堿性有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系:pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng);pH=7,溶液呈中性;pH>7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強(qiáng)。 [繼續(xù)探究] 如何測(cè)定溶液的pH? [思考交流] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納總結(jié)] 用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液,滴在pH試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,看與哪種顏色最接近,從而確定被測(cè)溶液的pH。測(cè)定溶液的pH要注意四點(diǎn):一是將待測(cè)物質(zhì)制成溶液;二是用玻璃棒或膠頭滴管取待測(cè)溶液;三是pH試紙不能用水潤(rùn)濕;四是將pH試紙放在潔凈的玻璃片或白瓷板上。 [課堂速記](méi) ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示2] 實(shí)驗(yàn):1.用玻璃棒分別蘸取少許水、檸檬汁、白醋、鹽酸、肥皂水、洗滌劑、4%氫氧化鈉溶液,滴在pH試紙中部,觀察試紙的顏色變化。 2.在白色點(diǎn)滴板的空穴(或小試管)里分別滴入幾滴上述樣品,再滴加2~3滴紫色石蕊試液,觀察其顏色的變化,并將上述結(jié)果記錄在下表中。 樣品 pH試紙 紫色石蕊試液 水 檸檬汁 白醋 鹽酸 肥皂水 洗滌劑 4%氫氧化鈉溶液 [問(wèn)題探究] 檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法有哪些? [思考交流] ______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納總結(jié)] 用pH試紙或紫色石蕊試液都能鑒別酸性溶液、中性溶液和堿性溶液。 [課堂速記](méi) _________________________________________________________________ ________________________________________________________________________- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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