2019-2020年高中化學《鈉的其它常見化合物》全冊復習導學案.doc

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2019-2020年高中化學《鈉的其它常見化合物》全冊復習導學案 [考綱要求]　1.從原子的核外電子排布，理解ⅠA族元素(單質、化合物)的相似性和遞變性。2.了解Na2CO3和NaHCO3的性質、轉化和制法。 知識點一　鈉的其它常見化合物 1．氫氧化鈉(NaOH) (1)物理性質：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種____色____體，____溶于水并放出大量的熱，有________性；易吸收空氣中的水分而________。 (2)化學性質 具有堿的通性 ①能使酸堿指示劑變色。 ②與強酸反應的離子方程式為：____________________________________________。 ③與酸性氧化物、兩性氧化物反應： 如與Al2O3反應的離子方程式為： ________________________________________________________________________。 ④與鹽反應 如與NH、Cu2＋反應的離子方程式分別為： ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 如與HCO反應的離子方程式為： ________________________________________________________________________。 ⑤與單質反應 如與Al、Si反應的離子方程式分別為： ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 (3)NaOH的制取 ①土法制堿：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH； ②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (4)NaOH在有機反應中的應用 提供堿性環(huán)境，如：鹵代烴的水解和消去反應，酯類的水解和油脂的皂化。 問題思考 1．實驗室稱量NaOH固體時應注意什么問題？ 　 2．盛放NaOH溶液等堿性溶液的試劑瓶為什么不用磨口玻璃塞？ 　 　 2．碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 問題思考 3．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？ 　 　 知識點二　堿金屬元素 1．堿金屬元素 Li、Na、K的原子結構示意圖分別為________、________、________。 (1)相同點：最外層都是____個電子。 (2)不同點：從Li到Cs電子層數(shù)__________，原子半徑__________。 2．堿金屬元素性質的相似性 (1)單質均呈________色(Cs除外)，有金屬光澤，硬度____，密度________，熔點________，有良好的導電性和導熱性； (2)最高正價均為____價； (3)均為活潑金屬，氧化物對應的水化物均為____； (4)單質均能與非金屬單質發(fā)生反應； (5)單質均能和水發(fā)生反應：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表堿金屬)。 3．堿金屬元素性質的遞變性(按原子序數(shù)遞增的順序) (1)單質的熔、沸點呈現(xiàn)________趨勢； (2)元素的金屬性逐漸________，單質的還原性逐漸________； (3)與O2反應的產(chǎn)物越來越復雜，反應程度越來越___________________________； (4)與水反應的程度越來越________，產(chǎn)物的堿性逐漸________。 知識點三　焰色反應 1．焰色反應的概念 某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于________變化， 屬于元素的性質。 2．焰色反應的操作 鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色。 3．常見元素的焰色 鈉元素____色；鉀元素____色(透過____________觀察)；銅元素________色。 問題思考 4．做焰色反應實驗時，為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸？ 　 　 一、Na2CO3和NaHCO3的鑒別方法 1．根據(jù)熱穩(wěn)定性不同 　 　 2．根據(jù)和酸反應生成氣體的速率不同鑒別 　 　 3．根據(jù)陰離子不同用鹽溶液鑒別 　 　 4．根據(jù)溶液的酸堿性鑒別 　 　 典例導悟1 (xx山東青島統(tǒng)考)某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)________。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________； 與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)________。 A．Ⅳ比Ⅲ復雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行 (3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)________________________________________________________________________。 (4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應， ①當石灰水過量時，其離子方程式為： ________________________________________________________________________； ②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質的化學式為__________，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子______________________________ ________________________________________________________________________。 二、CO2與NaOH溶液反應的計算 思維模型 典例導悟2　標準狀況下，將3.36 L CO2氣體通入200 mL 1.00 molL－1 NaOH溶液中，充分反應后溶液中c(CO)與c(HCO)的比值為(不考慮CO、HCO的水解)(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 聽課記錄：　 三、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應 1．鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液 (1)現(xiàn)象：開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體放出。 (2)反應：無明顯現(xiàn)象時反應的離子方程式：CO＋H＋===HCO，無色氣體放出時反應的離子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 2．Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中 (1)現(xiàn)象：有無色氣體放出。 (2)反應的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 3．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的基本圖象的歸納總結 (1)向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖1所示； (2)向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖3所示(設NaOH、Na2CO3的物質的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時的圖象略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關系如圖4所示(設Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比m∶n＝1∶1，其他比例時的圖象略)。 典例導悟3 取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL－1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題： (1)原NaOH溶液的物質的量濃度為______________。 (2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是________，其物質的量之比為__________________________________________________________。 (3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為________mL。 題組一　鈉的重要化合物 1．(xx安徽理綜，13) 將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①Na2O2　 ②Na2O　 ③Na2CO3　 ④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 2．(xx全國理綜Ⅱ，8)下列敘述中正確的是(　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2 C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結晶析出 題組二　堿金屬單質及其化合物 3．(xx上海，11)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是(　　) 4．判斷正誤 (1)Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2(　　) (xx全國理綜Ⅰ－7A) (2)K與水反應比Li與水反應劇烈。(　　) (xx重慶理綜－8C) 題組一　Na2CO3、NaHCO3 1．現(xiàn)有25 mL 2 molL－1 Na2CO3溶液和75 mL 1 molL－1的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液緩慢滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩慢滴到Na2CO3溶液中，兩操作的現(xiàn)象及結果(標準狀況下)是(　　) A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等 C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等 2．(xx蘇州模擬)把7.4 g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 molL－1，若把等質量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質量為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．3.18 g B．2.12 g C．5.28 g D．4.22 g 3．(xx海南，15) A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質A起始發(fā)生的一系列化學反應可由右圖表示： 請回答下列問題： (1)A與水反應的化學方程式為_____________________________________________，E與水反應的化學方程式為_______________________________________________； (2)F的化學式為____________，G和D的電子式分別為____________和____________； (3)D與H反應可能生成的鹽有________(填化學式)； (4)實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 題組二　焰色反應 4．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色。下列判斷正確的是（雙選）(　　) A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含K＋ C．既含有Na＋，又含K＋ D．無法確定是否含K＋ 題組三　堿金屬元素的結構與性質遞變規(guī)律 5．以下各項敘述中錯誤的是(　　) A．原子半徑由小到大的順序是LiNaHCO3，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出，D正確。] 3．C　[滴加鹽酸先發(fā)生反應OH－＋H＋===H2O，再發(fā)生反應CO＋H＋===HCO，最后發(fā)生反應：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開始有氣體生成，故C正確。] 4．(1)　(2)√ 考點集訓 1．D 2．A　[將Na2CO310H2O和NaHCO3加熱至恒重時物質為Na2CO3，n(Na2CO3)＝n(Na＋)＝0.6 molL－10.1 L＝0.03 mol，所以m(Na2CO3)＝0.03 mol106 gmol－1＝3.18 g。] 3．(1)Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑ NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ (2)CaCO3　 (3)Na2CO3、NaHCO3 (4)CaCO3高溫加熱分解生成CaO，CaO經(jīng)電解生成單質Ca 4．BD　5.D　6.BD 7．Ⅰ.c　Ⅱ.(1)①飽和碳酸氫鈉溶液?、谖瘴捶磻腘H3?、圻^濾　(2)①a　NH3　b　CO2?、谠龃驝O2氣體與溶液接觸的面積，提高CO2在溶液中的吸收率　(3)往燒堿溶液中通入過量CO2(或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等) 解析?、?1)甲裝置是CO2的發(fā)生裝置，由于鹽酸易揮發(fā)，故生成的CO2氣體中會含有HCl氣體，乙裝置的作用是除去CO2中的HCl氣體，所以乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，丙是制備碳酸氫鈉的發(fā)生裝置，丁的作用是吸收多余的NH3，防止其污染環(huán)境。從溶液中分離出NaHCO3晶體的方法是過濾。(2)實驗時必須制取含氨的飽和NaCl溶液，然后使之與CO2反應。因為NH3極易溶于水，CO2在水中的溶解度不大，故先從a導管通入NH3，后從b導管通入CO2。己裝置中有多孔球泡，增大CO2氣體與溶液的接觸面積，提高了CO2在溶液中的吸收率。 (3)此題是開放性試題，制備少量碳酸氫鈉的方法：①用碳酸氫銨與適量的飽和食鹽水反應；②往燒堿溶液中通入過量CO2；③往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。