2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點題型專練 專題3.1 鈉及化合物（含解析）.doc

鈉及化合物1.五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛，這與金屬的焰色反應(yīng)直接相關(guān)。下列說法中正確的是( )A.只有金屬單質(zhì)在灼燒時才會產(chǎn)生不同的焰色B.進行焰色反應(yīng)時一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生C.進行焰色反應(yīng)實驗時可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲D.某樣品的焰色反應(yīng)呈黃色，則該樣品中一定含鈉而不含鉀【答案】C2.下列敘述與鈉的化合物的性質(zhì)與其用途不相符的是( )A.Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑 B.NaHCO3可用于治療胃酸過多，作胃酸中和劑C.用熱的燒堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應(yīng)D.NaHCO3受熱易分解生成CO2，可用作發(fā)酵粉【解析】燒堿是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質(zhì)，并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮緾3.下列推斷正確的是( )A.1 mol Na2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1 molB.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物也相同C.鈉能與氧氣和水反應(yīng)，其暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是NaOHD.將Na2O2加入酚酞試液中，最終得到紅色溶液【解析】Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)都能生成Na2CO3，但是Na2O2與CO2反應(yīng)還能產(chǎn)生O2，B錯誤；鈉暴露在空氣中最終的產(chǎn)物是Na2CO3，C錯誤；Na2O2有強氧化性，將Na2O2加入酚酞試液中，最終得不到紅色溶液，D錯誤?！敬鸢浮緼4.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2) 等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2) 的敘述錯誤的是( )A.CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用B.CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為11C.CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molD.CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2CaO22CO2=2CaCO3O2 【答案】C5.某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應(yīng)： 下列說法不正確的是( )A.中的大量氣泡主要成分是氧氣B.中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度【解析】D項，加入少量MnO2有較多氣泡產(chǎn)生，說明MnO2催化H2O2的分解，錯誤?！敬鸢浮緿6.在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是( )A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3【解析】設(shè)NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量均為a mol，a mol NaHCO3加熱分解生成0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2而a mol Na2O2與0.5a mol H2O、0.5a mol CO2恰好完全反應(yīng)，故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO2，B項正確?！敬鸢浮緽7.下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( )選項陳述陳述判斷A碳酸鈉、碳酸氫鈉能用澄清石灰水鑒別Na2CO3能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，而NaHCO3不能對，對，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞先變紅后褪色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光對，對，有D酚酞試液在碳酸鈉溶液中的顏色比在碳酸氫鈉溶液中深CO水解程度大于HCO對，對，有 【答案】D8.過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是( )A.Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B.熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉【解析】Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時，都是Na2O2自身發(fā)生的歧化反應(yīng)，故A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成Na2SO4，所以C項和D項均正確?！敬鸢浮緼9.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是( )A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而 Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鋇反應(yīng) 【答案】AD10.把一塊鎂鋁合金投入到 1 molL1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是( )A.鹽酸的體積為80 mLB.a的取值范圍為0<a<50C.n(Mg2)<0.025 molD.當(dāng)a值為30時，b值為0.01【解析】從開始到沉淀量最大的過程中，涉及的反應(yīng)有Mg2H=Mg2H2、2Al6H=2Al33H2、HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，此時消耗的NaOH的物質(zhì)的量等于HCl的總量，A正確；80 mL90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的體積是30 mL，所以a<50，B項正確；從題圖來看，若a0，則Mg2的最大值是0.025 mol，而a0，故C正確；當(dāng)a為30時，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量均為0.01 mol，共0.02 mol，D項不正確。【答案】D11下列做法不正確的是( )ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C乙醇可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D金屬鈉著火時，用細(xì)沙覆蓋滅火【解析】NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3?！敬鸢浮緽12下列敘述中不正確的是( )A鈉在反應(yīng)TiCl44Na=Ti4NaCl中作還原劑BNaOH應(yīng)密封保存，以防分解變質(zhì)C盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞D當(dāng)足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出【解析】選項B，NaOH密封保存，目的是防止空氣中的CO2與之反應(yīng)而變質(zhì)?！敬鸢浮緽13等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是( )A將鈉投入到足量水中B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中D將鈉放入足量稀鹽酸中 【答案】B14下列說法正確的是( )ANa2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色BNa2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4 molCNa2O2投入到CuCl2溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生D向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na)不變【解析】Na2O2遇濕潤的石蕊試紙時，它最終能氧化石蕊使其褪色，A項錯誤；由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及Na2O2中氧為1價知，每生成1 mol O2時會轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項錯誤；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，C項正確；Na2O2與水反應(yīng)時能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH溶解度增大，導(dǎo)致溶液中c(Na)增大，D項錯誤?！敬鸢浮緾15下列實驗操作正確的是( )編號實驗操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆粒大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗 NaHCO3 與Na2CO3 溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明 Na2O2 與CO2 是放熱反應(yīng)Na2O2 用棉花包裹，放入充滿 CO2 的集氣瓶中，棉花燃燒，說明是放熱反應(yīng)D檢驗 Na2CO3 溶液與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色 【答案】C16向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是( )AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O【解析】向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，H先與OH反應(yīng)，再與CO反應(yīng)，即首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最后是NaHCO3CO2，C項錯誤?！敬鸢浮緾17用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是( )A鑒別純堿與小蘇打B證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D探究鈉與Cl2反應(yīng) 【答案】A18 X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是( )ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3【解析】由題圖分析可知，X能轉(zhuǎn)化為Y和Z，Y和Z能發(fā)生反應(yīng)生成W，B項中NaOH和Na2CO3不反應(yīng)，不符合題意?！敬鸢浮緽19有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是( )A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多 【答案】C20向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是( )圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A B C D【解析】圖像中從O點即開始產(chǎn)生CO2氣體，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，正確；圖像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比，正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，不正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：，不正確?！敬鸢浮緼21用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列各判斷正確的是( )A只含有NaB一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，可能還含有K 【答案】B22為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理(除W0外)的是( )選項實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積【解析】測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，B錯誤；C項樣品中加入足量鹽酸，燒瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加而不是減輕，C錯誤；D項中因部分CO2能溶解到水里，且與水反應(yīng)生成H2CO3，故排出水的體積并不是生成的CO2的全部體積，D錯誤?！敬鸢浮緼23如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題： (1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)B裝置的作用是_。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_。 【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈(5)點燃的蚊香逐漸熄滅24有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實驗步驟：按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_。稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是_。關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_ _。E處干燥管中盛放的藥品是_，其作用是_ _，如果實驗中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。若樣品質(zhì)量為w g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。 (2)加熱后有部分CO2和水蒸氣會殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其完全被吸收，若不鼓入空氣，則測得的NaHCO3和Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，NaCl的質(zhì)量偏大。裝置E是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D，故干燥管中盛放的藥品是堿石灰，如果沒有該裝置，會使測得的NaHCO3的質(zhì)量偏大。由題目信息知反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為m2 g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，可計算出該反應(yīng)中產(chǎn)生的水的質(zhì)量為 g，從而計算出Na2CO310H2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為 g，再根據(jù)Na2CO310H2ONa2CO310H2O，計算出Na2CO310H2O的質(zhì)量，最后計算出混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)檢查裝置氣密性 除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3H2OCO2Na2CO310H2ONa2CO310H2O(2)Na2CO310H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大堿石灰 防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果 偏大 44100%25向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是_，_，_，_。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。 【答案】(1)NaOH、Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3(2)112 NaOH、Na2CO3 0.150 molL126.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂MgCO3Mg(OH)22H2O的工業(yè)流程如下： (1)寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。酸溶時硫酸稍過量(pH約為2)，目的是_。(2)濾渣2的主要成分有MnO2和_，寫出生成MnO2的離子方程式_。(3)“合成”時需通蒸汽至80 ，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80的原因是_，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 【答案】(1)MgCO3H2SO4=MgSO4H2OCO2使MgCO3完全轉(zhuǎn)化為MgSO4(2)Fe(OH)3 Mn2ClOH2O=MnO22HCl(3)溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高，碳酸銨分解(或輕質(zhì)碳酸鎂分解)2MgSO42(NH4)2CO33H2O=MgCO3Mg(OH)22H2O2(NH4)2SO4CO2