2018年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)實驗 第17講 化學(xué)工藝流程學(xué)案.doc
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第17講 化學(xué)工藝流程 最新考綱 考向分析 1.建立分析解決材料、環(huán)境、健康、能源等領(lǐng)域關(guān)于物質(zhì)的制備和應(yīng)用等實際問題和思路方法。 2.認識物質(zhì)性質(zhì)、設(shè)計物質(zhì)轉(zhuǎn)化的核心角度,形成認識途徑,并將其應(yīng)用于解決真實問題,進而形成解決問題的思路和方法。 3.認識物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在自然資源利用和環(huán)境保護中的重要價值。 1.以化工流程為載體,常考查: (1)實驗操作目的分析。 (2)實驗操作規(guī)范判斷。 2.以物質(zhì)制備和提純?yōu)榍榫?,考查? (1)陌生物質(zhì)化合價的判斷及電子式的書寫。 (2)反應(yīng)方程式或離子方程式的書寫。 (3)流程中試劑的選擇,中間產(chǎn)物的種類及離子判斷。 (4)實驗操作規(guī)范語言的表述。 (5)實驗操作試劑的選取。 (6)流程的中間環(huán)節(jié)物質(zhì)種類及離子判斷。 (7)樣品中質(zhì)量分數(shù)及產(chǎn)物產(chǎn)率的計算。 考點一 物質(zhì)制備型 Z (課前) 1.(2017全國Ⅰ27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下: 回答下列問題: (1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知,當鐵的浸出率為70%時,所采用的實驗條件為_100℃、2190℃、5h__。 (2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl+2H2O 。 (3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示: 溫度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/% 92 95 97 93 88 分析40 ℃時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_低于40℃,TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加;超過40℃,雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降__。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為_4__。 (5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 molL-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5 molL-1,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? Fe3+恰好沉淀完全時,c(PO)=molL-1=1.310-17 molL-1,c3(Mg2+) c2(PO)值為0.013(1.310-17)2=1.710-40- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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