中考化學專題復習 第19課時 物質的檢驗與鑒別、分離與提純練習 新人教版.doc
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第19課時 物質的檢驗與鑒別、分離與提純 考點1 物質的檢驗和鑒別 1.下列操作中,能鑒別空氣、氧氣和氫氣三瓶氣體的是( ) A.插入燃著的木條 B.觀察氣體顏色 C.聞氣體的氣味 D.倒入澄清石灰水 2.實驗室中有兩瓶失去標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液,下列四種試劑中能將其鑒別出來的是( ) A.AgNO3溶液 B.無色酚酞溶液 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液 3.下列各組常見的固體物質中,用水不能區(qū)分的是( ) A.NaOH和NH4NO3 B.CuSO4和Na2SO4 C.Na2CO3和CaCO3 D.NaCl和KCl 4.下列各組物質用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是( ) A.鎂粉、氧化銅粉、木炭粉 B.NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C.Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D.鋁片、鐵片、銀片 考點2 物質的分離 5.把CaCO3、NaCl、MgCl2三種固體物質組成的混合物逐一分離開所需要的試劑依次是( ) A.H2O NaOH HCl B.H2O KOH HCl C.H2O NaOH H2SO4 D.H2O KOH H2SO4 考點3 物質的提純 6.除去下列物質中混有的少量雜質,所用的試劑或操作方法不合理的是( ) 選項 物質 雜質 試劑、方法 A 稀硝酸 稀鹽酸 適量的硝酸銀溶液,過濾 B 木炭粉 鐵粉 用磁鐵吸引 C 二氧化碳 一氧化碳 點燃 D 氧化銅 銅粉 空氣中灼燒 7.2為了適應各種不同的需要,常常要把混合物進行提純。 (1)含有泥沙的粗鹽可通過溶解、________、蒸發(fā)等處理,得到初步提純。其中在蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是______________________________,當蒸發(fā)皿中______________時,停止加熱。 (2)除去銅粉中混有的少量鐵粉,可采用的物理方法是________________;除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉,可以加入適量的____________溶液,然后過濾。 1.將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過足量的下列物質:①濃硫酸;②飽和氫氧化鈉溶液;③灼熱的氧化銅粉末,充分反應后的剩余氣體是( ) A.N2、CO2、H2O B.N2 C.N2、HCl D.N2、CO2 2.下列各組物質的溶液不用其他試劑無法鑒別的是( ) A.H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 B.HCl NaOH CuSO4 MgSO4 C.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D.NaNO3 HCl CaCl2 KOH 3.下列實驗方案正確的是( ) 選項 實驗目的 所用試劑或方法 A 除去氫氣中的氯化氫 通入飽和的NaHCO3溶液 B 檢驗某氣體是否為二氧化碳 用燃著的木條伸入該氣體中 C 除去CaCO3中的CaO 高溫煅燒 D 不用其他試劑,鑒別①稀硫酸;②NaOH溶液;③FeCl3溶液 鑒別出的先后順序可以是③②① 4.下列關于物質的鑒別、除雜所選用的試劑或方法錯誤的是( ) 選項 實驗目的 試劑或方法 A 鑒別FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液 不另加試劑 B 鑒別CaCO3、NaOH、 NaCl、NH4NO3四種固體 水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入過量鐵粉、充分反應、過濾 D 除去N2中的少量O2 將氣體緩緩通過灼熱的銅網 5.除去下列物質中的少量雜質,所選試劑及操作都正確的是( ) 選項 物質 雜質 試劑 操作 A Cu(NO3)2溶液 AgNO3 Cu 過濾 B Na2CO3 NaHCO3 鹽酸 結晶 C Fe Cu 稀硫酸 過濾 D CO2 HCl NaOH溶液 洗氣 6.除去下列物質中的少量雜質,所選試劑錯誤的是( ) 選項 物質 雜質 試劑 A 碳粉 鐵粉 稀鹽酸 B 一氧化碳 二氧化碳 灼熱的氧化銅 C 氯化鉀固體 二氧化錳 水 D 氧化銅 銅 氧氣 7.下列各組物質的溶液,不用其他試劑,僅通過觀察和用組內溶液相互混合的方法,不能將它們一一鑒別出來的是( ) A.NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C.Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 8.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有:①加入過量的NaOH溶液,②加入過量的BaCl2溶液,③過濾,④加適量的鹽酸,⑤加過量的Na2CO3溶液。 (1)以上操作合理的先后順序為__________________________(數(shù)字序號不能重復使用)。 (2)請寫出BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應的化學方程式:________________________________________________________________________。 (3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替,請說明原因:____________________________。 9.現(xiàn)有一包K2CO3樣品,可能含有FeCl3、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一種或幾種?,F(xiàn)做如下實驗: 圖K19-1 (1)根據(jù)以上實驗可以判斷,白色固體中一定不含________、________、________。 (2)為進一步確定可能含有的物質: ①取過濾后所得無色澄清溶液適量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解,則此粉末中一定有NaCl,你認為此結論________(填“正確”或“不正確”)。 ②重新稱取13.8 g樣品,滴加過量的稀鹽酸,充分反應后,測得生成CO2氣體質量4.6 g,則說明一定還含有________。 10.實驗室里,試劑瓶的標簽常因脫落或被腐蝕而丟失,現(xiàn)有失去標簽的6瓶溶液,可能是NaCl、Na2CO3、NaOH、CaCl2、Ca(OH)2、HCl、CuSO4七種物質中的六種,老師將它們編號為A、B、C、D、E、F,讓同學們鑒別這六種物質,請你參與小明的下列鑒別過程。 [查閱資料] CaCl2溶液顯中性,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。 (1)觀察各種溶液的顏色,其中C瓶為________色,是硫酸銅溶液。 (2)做兩兩混合實驗,E與其他四種物質混合的實驗現(xiàn)象記錄如下: A B D F E 無現(xiàn)象 白色沉淀 無色氣泡 白色沉淀 由此實驗確定E是________(寫化學式),還能確定__________。 (3)若只用酚酞溶液,進一步確定另外三種物質的成分,你的實驗設計是(填下表): 實驗 操作 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 實驗現(xiàn) 象及實 驗結論 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (4)六種物質都鑒別出來以后,小明將NaOH溶液和Na2CO3溶液混合,再滴加稀鹽酸,從開始滴加稀鹽酸到過量的現(xiàn)象是____________________________________________;此時溶液中的溶質為____________。 參考答案 夯實基礎 1.A 2.C 3.D [解析] NaOH和NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱,會使溶液的溫度升高、降低,現(xiàn)象不同;CuSO4和Na2SO4均易溶于水,分別形成藍色溶液、無色溶液,現(xiàn)象不同;CaCO3難溶于水,Na2CO3易溶于水,分別加入水中,不溶解的是碳酸鈣,易溶于水的是碳酸鈉;氯化鈉、氯化鉀均易溶于水形成無色溶液,且溶于水均無明顯的溫度變化,現(xiàn)象相同,用水不能區(qū)分。 4.B 5.A [解析] CaCO3難溶于水,NaCl、MgCl2易溶于水,可加水溶解,再進行過濾,分離出CaCO3固體;然后滴加適量的氫氧化鈉溶液,氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉,再進行過濾,分離出氯化鈉溶液和氫氧化鎂沉淀,對氯化鈉溶液進行蒸發(fā)結晶,得到NaCl固體;最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀鹽酸,氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水,對氯化鎂溶液蒸發(fā)結晶,得到MgCl2固體。 6.C 7.(1)過濾 攪拌,防止局部溫度過高,造成液滴飛濺 出現(xiàn)較多固體 (2)用磁鐵吸引 氫氧化鈣 [解析] (1)在粗鹽提純時,要先將粗鹽固體溶解配成溶液,然后利用過濾的方法除去不溶性雜質,再將濾液中的水分蒸發(fā)使晶體析出;根據(jù)實驗基本技能進行分析,進行蒸發(fā)時,要使用玻璃棒不斷攪拌,以防液體濺出,出現(xiàn)大量固體時即停止加熱,如果蒸發(fā)時將水蒸干,就會導致氯化鈉固體飛濺,所以當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,就要停止加熱,少量的水應該用余熱蒸干。(2)用磁鐵將鐵粉吸出,具體方法是:把磁鐵靠近鐵粉和銅粉的混合物,并且充分吸引;碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,過濾可以將碳酸鈣除去,最后只剩下氫氧化鈉。 能力提升 1.A [解析] 將CO、CO2、H2、HCl、H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過①濃硫酸,濃硫酸具有吸水性,原混合氣體中的水蒸氣被除去;再通過②飽和氫氧化鈉溶液,二氧化碳、HCl能與飽和氫氧化鈉溶液反應,二氧化碳、氯化氫被除去;最后通過③灼熱的氧化銅粉末,氫氣、一氧化碳具有還原性,能與灼熱的氧化銅粉末反應,分別生成水蒸氣、二氧化碳氣體,故充分反應后的剩余氣體是N2、CO2、H2O。 2.D 3.D 4.C 5.A 6.B 7.C 8.(1)①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④ (2)BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl (3)氯化鉀對于氯化鈉來說,也是雜質 [解析] (1)鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,鈣離子用碳酸根離子沉淀,過濾要放在所有的沉淀操作之后,加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后,可以將過量的鋇離子沉淀,最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子,所以合理的先后順序為①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④。(2)氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。(3)碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀,引入新的雜質氯化鉀,所以Na2CO3不能用K2CO3代替。 9.(1)FeCl3 CaCl2 Na2SO4 (2)①不正確 ②碳酸鈉(或Na2CO3) [解析] (1)白色固體溶于水得到無色溶液,氯化鐵溶液有色,且碳酸鉀能夠和氯化鈣反應產生沉淀,則一定不會含有氯化鐵和氯化鈣;在溶液中加過量的氯化鋇,反應生成沉淀全部溶解,說明溶液一定不會含有硫酸鈉。(2)①取過濾后所得無色澄清溶液適量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解,因此說明有氯化銀生成,因為過濾前加入了氯化鋇,不能說明一定含有氯化鈉; ②假設13.8 g為純凈的碳酸鉀,生成氣體的質量為x。 K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O 138 44 13.8 g x = x=4.4 g<4.6 g 說明還應該含有能夠產生二氧化碳的碳酸鈉。 10.(1)藍 (2)Na2CO3 D是HCl (3)①取B、F溶液各少量于試管中,分別滴加無色酚酞溶液;②另取A溶液少量于試管中,滴加無色酚酞溶液?、僖恢г嚬苤袩o色酚酞溶液變紅,另一支不變色,變紅的原溶液為氫氧化鈣溶液,不變色的原溶液為氯化鈣溶液;②若溶液變?yōu)榧t色,則原溶液為氫氧化鈉,否則為氯化鈉 (4)開始無明顯現(xiàn)象,過一段時間出現(xiàn)氣泡 NaCl、HCl- 配套講稿:
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