九年級化學(xué)上冊 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 5.1 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒同步測試題 （新版）魯教版.doc

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5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 同步測試題一、單選題1.丁烷（X）燃燒的化學(xué)方程式：2X13O28CO10H2O，則丁烷的化學(xué)式為( ) A.C5H10B.C4H8C.C4H10D.C5H122.下列四個反應(yīng)中生成物都是，如果的化學(xué)式為2B3 ， 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ ） A.AB2 + B2 = 2CB.AB2 + 2B2 = 2CC.2AB2 + B2 =2CD.4AB + B2 =2C3.物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別 ( ) A.有顏色變化B.有其他物質(zhì)生成C.有氣體生成D.有發(fā)光、放熱現(xiàn)象4.下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（ ） A.B.C.D.5.在化學(xué)反應(yīng)：2Cu(NO3)2 2CuO+O2+4X,X的化學(xué)式是（ ） A.N2O3B.NO2C.NH3D.NO6.科學(xué)史上每次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學(xué)的發(fā)展。屠呦呦對科學(xué)的突出貢獻在于（ ） A.提出了元素周期律B.開發(fā)了聯(lián)合制堿法C.揭示了空氣的主要成分D.提取了治瘧藥物青蒿素7.芯片是所有電腦、“智能家電”的核心部件，它是以高純度單晶硅（Si）為材料制成的。制取高晶硅的反應(yīng)原理：SiO2+2C Si+2X,則X為（ ） A.CB.CO2C.SiCD.CO8.下列化學(xué)家中，發(fā)現(xiàn)元素周期律并制出元素周期表的是（ ） A.道爾頓B.拉瓦錫C.侯德榜D.門捷列夫9.下列實驗操作錯誤的是( ) A.過濾 B.驗證質(zhì)量守恒定律 C.稀釋濃硫酸 D.測溶液pH 10.X是一種化工原料，生成X的化學(xué)方程式如下：6H2+2CO2 = 4H2O + X，則X 的化學(xué)式為（ ） A.COB.C2H4C.C2H6D.C2H5OH11.（xx河北）下列科學(xué)家與他的貢獻對應(yīng)不正確的是（ ） A.侯德榜聯(lián)合制堿法B.門捷列夫元素周期表C.阿基米德杠桿原理：F1L1=F2L2D.歐姆電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量：Q=I2Rt二、填空題12.將m克紅磷在含n克氧氣在空氣中充分燃燒，生成p克五氧化二磷，則p_m+n (填“=”、”、“”) 13.在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅（1）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+_（2）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）可配制該稀硫酸_g，需加水_g 14.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表下列關(guān)于此反應(yīng)的認識，正確的是_物 質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20m1614反應(yīng)后的質(zhì)量（g）466050Am的數(shù)值為64 B若W為水，則X或Y必定為酸或堿C參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1：4 D_ 15.碲（Te）被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素，創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量NaC1，加熱到一定溫度，持續(xù)通入SO2 ， 待反應(yīng)一定時間，過濾得到粗碲（1）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：TeOSO4+2SO2+3XTe+3H2SO4 ， 則X為_（填化學(xué)式）（2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應(yīng)條件，某研究小組在控制NaC1濃度和SO2流量不變的條件下，進行下述對比試驗，數(shù)據(jù)如下：實驗溫度/反應(yīng)時間/h粗蹄沉淀率a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0該小組研究的反應(yīng)條件是_和_ 實驗a和b的目的是_ 在上述四組實驗中，最佳的反應(yīng)條件是_和_h為了提升設(shè)備利用效率和節(jié)約能源，可進一步優(yōu)化反應(yīng)條件測定粗碲沉淀率若再設(shè)計對比實驗，選擇的反應(yīng)條件還可以是_（填選項）A.80，1.5h B.80，2.5h C.70，2.0h D.95，2.0h 16.（1）在H、C、O、Na、Fe、Cl幾種元素中，選擇適當元素組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在下面相應(yīng)橫線上遇到干旱時節(jié)，可用于人工降雨的干冰_；廚房中常備，可用作調(diào)味劑的是_；天然氣的主要成分_；可用來冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是_ （2）學(xué)好化學(xué)，必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類圖中“”和“”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，則下列圖中表示化合物的是_ （填字母）（3）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所關(guān)注圖1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖由此可知，下列說法錯誤的是_ （填字母）A碘原子的核電荷數(shù)為53B碘原子核外有五個電子層，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子C碘屬于非金屬元素D碘的相對原子質(zhì)量為126.9（4）甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，下列說法正確的是_ （填字母，可能有多個選項）A隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小Bt1時，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液Ct2，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1時，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲乙Dt2，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：甲乙 三、解答題17.某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個結(jié)論是否正確?為什么?四、實驗探究題（共1題；共3分）18.為了研究質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計了“鋅和稀硫酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定”的實驗（如圖所示），請回答下列問題：（1）小華發(fā)現(xiàn)反應(yīng)停止后天平指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是_該反應(yīng)_（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律 （2）在老師的啟發(fā)下，小華認識到要通過該實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，在不更換藥品的情況下，所使用的儀器必須_ 五、綜合題19.根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答問題： （1）請用“”或“”或“=”，填空。質(zhì)子數(shù)：氯離子_氯原子；沸點：N2_O2；金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：鎂_鐵；20，1.0g硫粉在2.0g氧氣中完全燃燒后生成的二氧化硫的質(zhì)量_3.0g；若用KClO3和MnO2(催化劑)混合制取氧氣，則MnO2在反應(yīng)前后固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)：反應(yīng)前_反應(yīng)后。 （2）如圖所示，調(diào)節(jié)杠桿平衡后完成下列實驗。一段時間后，混有炭粉的鐵粉包_ (填“上升”、“下降”“不動”)，原因是_。 答案解析部分一、單選題1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】D 二、填空題12.【答案】 13.【答案】2H2O；1470；1290 14.【答案】C；該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)等（合理即可） 15.【答案】H2O；溫度；反應(yīng)時間；比較相同時間，不同的反應(yīng)溫度對粗碲沉淀率的影響；80；2.0h；A 16.【答案】CO2；NaCl；CH4；Fe2O3；A；B；ACD 三、解答題17.【答案】不正確；反應(yīng)后天平不平衡是由于生成的二氧化碳氣體逸出的緣故. 四、實驗探究題18.【答案】（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出燒杯（答案合理均給分）；遵守（2）密封 五、綜合題19.【答案】（1）=；（2）下降；混有炭粉的鐵粉包和水、氧氣反應(yīng)會發(fā)生銹蝕，質(zhì)量增大