九年級化學(xué)下冊 第八單元 海水中的化學(xué) 8.2 海水曬鹽同步練習(xí) (新版)魯教版.doc
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九年級化學(xué)下冊 第八單元 海水中的化學(xué) 8.2 海水曬鹽同步練習(xí) (新版)魯教版.doc
8.2海水曬鹽一、單選題(共9題;共18分)1.下列操作正確的是( ) A.過濾時,液面要高于濾紙邊緣B.過濾時,要用玻璃棒在漏斗中不時地攪拌,加快過濾速度C.濾紙邊緣要低于漏斗口D.一杯渾濁的液體,過濾時只能一次性倒人過濾器中過濾2.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中,正確的是( )A.20時,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B.40時,分別在100 g水中加入40 g甲、乙物質(zhì),所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C.一定溫度下將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫都可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D.20時甲、乙的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等3.下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤是( )A.t1時,甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同B.t2時,30g甲加入到50g水中充分溶解,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%C.要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲,可以采用降溫的方法D.將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙甲丙4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是() A.除去N2中少量的O2:通過灼熱的CuO粉末B.除去CaO中的少量CaCO3:加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量Ag NO3:加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾5.下列除雜設(shè)計(括號內(nèi)為雜質(zhì))正確的是( )序號物 質(zhì)選用試劑操 作ACO2(HCl)NaOH溶液洗氣BCaO(CaCO3)H2O加入足量的水,充分溶解,過濾 CKNO3溶液(K2CO3)稀鹽酸加入適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止DNaCl溶液(CaCl2)Na2CO3溶液稀鹽酸先加入過量試劑,過濾;再向濾液中加入適量試劑A.AB.BC.CD.D6.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是( )選項物質(zhì)(雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法ACO2(CO)通入O2點燃BNaCl(KNO3)溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶CK2MnO4(KMnO4)加熱DCaCO3(CaO)溶解、過濾A.AB.BC.CD.D7.(xx濱州)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法不正確的是( )序號物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法AO2H2O蒸汽通過濃H2SO4B稀鹽酸稀硫酸加入適量BaCl2溶液,過濾CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加熱DKNO3溶液Ba(NO3)2溶液加入適量的Na2SO4溶液,過濾A.AB.BC.CD.D8.某溫度時,固體A的溶解度為25g則在該溫度下,A的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量(a)、溶劑質(zhì)量(b)和溶液質(zhì)量(c)具有的關(guān)系是( ) A.c:b=4:5B.a:c=l:5C.a:b=l:3D.b:c=3:49.小明將取來的黃河水樣品倒入燒杯中,靜置后,用右圖所示裝置進行過濾,請判斷下列說法中錯誤的是 ()A.改正圖中的一處錯誤:過濾時濾紙的邊緣要略低于漏斗的邊緣B.指出圖中的另一處錯誤:傾倒液體的燒杯沒有靠在玻璃棒上C.漏斗的下端沒有緊靠燒杯的內(nèi)壁可導(dǎo)致濾液濺出D.將該圖改進后過濾得到的水是純水,不含任何雜質(zhì)二、填空題(共5題;共19分)10.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是_A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1時等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等Ct2時等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的_(填“甲”或“乙”)相似11.t1時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100水的兩個燒杯中,充分攪拌并恢復(fù)到原溫度后現(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。t1時,KNO3的溶解度是_g;燒杯甲中溶液是否達到飽和狀態(tài)?_(填“是”“否”或“無法判斷”);其中溶解的溶質(zhì)是_;兩種物質(zhì)中溶解度受溫度的變化影響較大的是_;若要提純混有少量KCl的KNO3 , 采用的方法是_;將t1時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液,需加水_g;關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì),下列說法錯誤的是_;A.燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B.溫度升高到t2,燒杯乙中固體一定全溶解,并成為不飽和溶液(不考慮水的蒸發(fā))C.將兩個燒杯中的溶液混合,充分攪拌后,燒杯中一定還有剩余固體D.將溫度升高到t2,兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā)) 12.根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題:溫度/溶解度/g020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094(1)隨溫度升高,硝酸鉀溶解度的變化趨勢是_(填“增大”“減小”或“不變”);(2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是_;(3)取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20時的100g水中充分溶解,20時有如圖所示的實驗現(xiàn)象,燒杯B中溶解的物質(zhì)_13.溶解度與溶解性的關(guān)系: 20溶解度溶解性0.01g_0.01g1g_1g10g_10g_14.如圖是、(均不含結(jié)晶水)三種物質(zhì)的溶解度曲線,請據(jù)圖回答下列問題(1)在40時,、三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是_(物質(zhì)間用“”連接);(2)將30的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到20后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的關(guān)系是:_(物質(zhì)間用“”連接);(3)現(xiàn)有一定質(zhì)量的B溶液,將該溶液在50下恒溫蒸發(fā)10克水后析出了2克B晶體,再恒溫蒸發(fā)5克水后,又析出了2克B晶體,則B物質(zhì)在50時的溶解度是:_三、綜合題(共3題;共14分)15.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線 (1)t1時,甲的溶解度_乙的溶解度(填“”、“”或“=”) (2)將t2時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”下同)乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將_ (3)t2時,甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m甲與乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m乙相比較,兩者的大小關(guān)系是 (選填序號) A.m甲m乙B.m甲m乙C.m甲=m乙D.不確定16.小明同學(xué)取少量渾濁的河水倒入燒杯中,先加入少量明礬粉末攪拌溶解,靜置一會兒,過濾.請回答: (1)過濾時所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、_. (2)過濾過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度很慢,原因可能是_. (3)過濾后觀察發(fā)現(xiàn),濾液仍渾濁,可能的原因是什么?(寫出2條即可) 17.在粗鹽提純的實驗中,過濾后的食鹽水仍含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個步驟,可制得純凈的食鹽水:加入稍過量的Na2CO3溶液;加入稍過量的BaCl2溶液;滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生:過濾 (1)請?zhí)顚懗龊侠淼牟僮黜樞騙(填步驟序號)。 (2)步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 四、實驗探究題(共1題;共7分)18.實驗室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì),請回答下列有關(guān)問題: (1)其中有錯誤的操作步驟是_(填序號) 錯誤為_ (2)上述BCD三個步驟中都須使用的一種儀器是_ (3)該儀器在粗鹽提純步驟D中的作用是_,過濾的液體渾濁的原因是_ (4)停止加熱時時間是 (填序號) A.蒸發(fā)皿中液體完全蒸干時B.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時答案解析部分一、單選題1.【答案】C 【解析】【解答】解:A、過濾時,液面要始終低于濾紙邊緣,故選項說法錯誤 B、用玻璃棒攪動漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過濾的作用,故選項說法錯誤C、過濾時,濾紙邊緣要低于漏斗口,故選項說法正確D、一杯渾濁的液體,過濾時倒人過濾器中過濾時,液面要始終低于濾紙邊緣,不一定一次性倒入,故選項說法錯誤故選C【分析】過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,據(jù)此進行分析判斷2.【答案】B 【解析】【分析】A、根據(jù)20時甲、乙物質(zhì)的溶解度相同進行解答;B、根據(jù)40時甲、乙物質(zhì)的溶解度分別為40g、50g進行解答;C、根據(jù)甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小進行解答;D、根據(jù)20時甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等進行解答【解答】A、20時甲、乙物質(zhì)的溶解度相同,所以20時,甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),如果不飽和溶液就無法判斷,故A錯誤;B、40時甲、乙物質(zhì)的溶解度分別為40g、50g,所以40時,分別在100g水中加入40g甲、乙物質(zhì),都會全部溶解,所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,故B正確;C、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小,所以一定溫度下將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫都不可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,故C錯誤;D、20時甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不一定相等,所以20時甲、乙的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等,故D錯誤故選:B【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用,通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息;還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的知識,本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中3.【答案】B 【解析】【解答】A . 根據(jù)溶解度曲線可知A選項t1時,甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同,A不符合題意;B.在t2時,30g甲加入到50g水中充分溶解,但只能溶解25g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3%,B符合題意;C.選項是正確的敘述,因為甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大,C不符合題意;D.選項根據(jù)溶解度的變化趨勢可知,將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫至t1,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙甲丙,D不符合題意。故答案為:B?!痉治觥吭谌芙舛惹€中,某點的定義是考試重點;根據(jù)圖像比較溶解度的大小:溫度相同,點高溶大,相交點表示物質(zhì)溶解度相等,該條件下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等。4.【答案】D 【解析】【解答】A、氧氣不能與灼熱的CuO粉末反應(yīng),不能除去雜質(zhì),不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤C、MgCl2能與適量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤D、足量的銅粉能與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀,充分反應(yīng)后過濾,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項所采取的方法正確故選:D【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改變除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點,也是難點,解決除雜問題時,抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵5.【答案】D 【解析】【解答】除雜質(zhì)的要求是:要把雜質(zhì)除去,但不能除去了需要的物質(zhì),更不能帶入新的雜質(zhì)。A、氫氧化鈉既能與氯化氫氣體反應(yīng)也能與二氧化碳氣體反應(yīng),即把需要的物質(zhì)也除去了,A不符合題意;B、碳酸鈣難溶于水,但氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,把需要的物質(zhì)除去了,B不符合題意;C、稀鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳,雖然把碳酸鉀除去了,但是帶入了氯化鉀這種新的雜質(zhì),C不符合題意;D、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,過濾后在濾液中加入稀鹽酸能將過量的碳酸鈉除去,D符合題意。故答案為:D?!痉治觥砍s質(zhì)的要求是:要把雜質(zhì)除去,但不能除去了需要的物質(zhì),更不能帶入新的雜質(zhì)。最直接的方法是加入某種試劑與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后生成需要的物質(zhì)。6.【答案】B 【解析】【解答】A、一氧化碳少量不能將其點燃,不符合題意;B、氯化鈉溶解度受溫度影響變化較小,可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將其提純,符合題意;C、高錳酸鉀受熱分解會產(chǎn)生二氧化錳,會引來新的雜質(zhì),不符合題意;D、氧化鈣會和水反應(yīng),生成氫氧化鈣,而氫氧化鈣微溶于水,不易和碳酸鈣分離,不符合題意。故答案為:B【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則分析,物質(zhì)除雜時選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng),不與原物質(zhì)反應(yīng),且在除雜時不能引入新雜質(zhì),掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。7.【答案】D 【解析】【解答】解:A、濃硫酸有吸水性,可以除去水蒸氣而剩下氧氣,故A正確,B、硫酸會和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,過濾可以將硫酸鋇除去,而剩下鹽酸,故B正確,C、碳酸氫鈉受熱會分解,而碳酸鈉受熱不會分解,加熱可以將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,水和二氧化碳加熱時會逸到空氣中,故C正確,D、硝酸鋇會和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉,除去了硝酸鋇,但是又引入了硝酸鈉,硝酸鈉對硝酸鉀來說也是雜質(zhì),故D錯誤,故選D【分析】除雜質(zhì)實際上是除雜質(zhì)的離子,除去雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì),可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論解答本題的關(guān)鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì),只有這樣才能對問題做出正確的判斷,除去雜質(zhì)時不要引入新的雜質(zhì)8.【答案】B 【解析】【解答】解:某溫度時,固體A的溶解度為25g,其涵義是某溫度時,100g水中最多溶解25g該物質(zhì),溶液達到飽和狀態(tài) A、在該溫度下,c:b=(25g+100g):100g=5:4,故選項說法錯誤B、在該溫度下,a:c=25g:(25g+100g)=1:5,故選項說法正確C、在該溫度下,a:b=25g:100g=1:4,故選項說法錯誤D、在該溫度下,b:c=100g:(25g+100g)=4:5,故選項說法錯誤故選:B【分析】溶解度是在一定溫度下,某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量;溶解度定義中的四要素:一定溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量及單位克9.【答案】D 【解析】【分析】過濾要注意三點:一貼、二低、三靠另外還要注意語言敘述的規(guī)范,改正錯誤和指出錯誤的說法不一樣過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì),經(jīng)過濾得到的水中還含有可溶性雜質(zhì)【解答】A、正確 若濾紙邊緣高于漏斗邊緣的話,濾紙容易破損B、正確 過濾時要用玻璃棒引流C、正確漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁,否則會造成液滴飛濺D、錯誤 過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì),水中還含有許多可溶性雜質(zhì)故選D【點評】經(jīng)過濾得到的水并不是純水,還含有許多可溶性雜質(zhì),要得到純水必須得經(jīng)過蒸餾操作二、填空題10.【答案】B;乙 【解析】【解答】A、在同一溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小,沒有提溫度,不能比較溶解度的大小,錯誤;B、t1時,甲和乙的溶解度相等,故等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等,正確;C、t2時等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時,乙的溶解度隨溫度的降低而增大,故溶液組成不變,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2時相同,而甲由于析出晶體,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是t1飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),根據(jù)圖示可以看出,是甲的大于乙,錯誤;D、氧氣是氣體,溶解度隨溫度的升高而減小,故與乙的溶解度曲線相似;故填:B,乙【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答,在同一溫度下比較不同物質(zhì)的溶解度的大小以及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小,根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的變化特點進行分析解答即可11.【答案】25;無法判斷;氯化鉀;硝酸鉀;降溫結(jié)晶;50;C 【解析】【解答】t1時,KNO3的溶解度是25g。t1時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,所以燒杯中溶解的是氯化鉀,因為不知道溶解了多少氯化鉀,所以無法判斷溶液是否飽和。由溶解度曲線看出,溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀。提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊戄^大的物質(zhì),采用降溫結(jié)晶法。溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,設(shè)將t1時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液,需加水的質(zhì)量是x,50g =(50g+x)10%,解得x=50g A.兩只燒杯中加入等質(zhì)量的水和固體物質(zhì),甲燒杯中的物質(zhì)全部溶解,乙燒杯中有固體物質(zhì)剩余,所以燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于燒杯乙中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),不符合題意;B.t2時,兩種物質(zhì)的溶解度相等,且兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大,燒杯甲的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海薀抑械娜芤阂彩遣伙柡腿芤?,所以溫度升高到t2,燒杯乙中固體一定全溶解,并成為不飽和溶液,不符合題意;C.一種溶劑可同時溶解多種溶質(zhì),將兩個燒杯中的溶液混合,充分攪拌后,燒杯中無固體剩余,符合題意;D.t2時,兩種物質(zhì)的溶解度相等,將溫度升高到t2,兩燒杯內(nèi)溶液都是不飽和溶液,它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等, 不符合題意。故答案為:C?!痉治觥扛鶕?jù)固體的溶解度曲線可以:查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小,判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。12.【答案】增大;2040;NaCl 【解析】【解答】解:(1)根據(jù)表格可以看出,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,故填:增大;(2)根據(jù)表格可以看出,在溫度在2040范圍之內(nèi)時,硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等,故填:2040;(3)20時氯化鈉的溶解度為36g,硝酸鉀的溶解度為31.6g,加入的100g水中充分溶解,氯化鈉全部溶解,故B中是氯化鈉,故填:NaCl【分析】根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合已有的知識進行分析解答,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度的影響進行解答13.【答案】不溶;微溶;可溶;易溶 【解析】【解答】解:在20時的溶解度來確定的,若溶解度大于10g,屬于易溶物質(zhì)溶解度在1g10g之間的,屬于可溶物質(zhì)溶解度在0.01g1g之間的,屬于微溶物質(zhì)溶解度小于0.01g的,屬于不溶物質(zhì),故填: 20溶解度溶解性0.01g不溶0.01g1g微溶1g10g可溶10g易溶【分析】根據(jù)已有的溶解度和溶解性的關(guān)系進行分析解答即可20時的溶解度來確定的,若溶解度大于10g,屬于易溶物質(zhì)溶解度在1g10g之間的,屬于可溶物質(zhì)溶解度在0.01g1g之間的,屬于微溶物質(zhì)溶解度小于0.01g的,屬于不溶物質(zhì)14.【答案】ABC;CAB;40g 【解析】【解答】(1)據(jù)圖可以看出,在40時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是ABC,故填:ABC;(2)將30的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到20后,C的溶解度隨溫度的降低而增大,故溶液組成不變,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小,A和B的溶解度隨溫度的溶解降低而減小,會析出晶體,在20時B的溶解度大于A的溶解度,故B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A,故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的關(guān)系是CAB,故填:CAB;(3)將B溶液在50下恒溫蒸發(fā)10克水后析出了2克B晶體,形成飽和溶液,再恒溫蒸發(fā)5克水后,又析出了2克B晶體,說明5g水中最多溶解2gB,故100g水中溶解B的質(zhì)量為:=40g,則B物質(zhì)在50時的溶解度是40g,故填:40g【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答,溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)當(dāng)升高溫度時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變;根據(jù)溶解度受溫度變化的特點確定析出晶體的方法,據(jù)此解答三、綜合題15.【答案】(1)(2)不變;減?。?)D 【解析】【解答】解:(1)由溶解度曲線可知,t1時,甲的溶解度小于乙的溶解度故填:(2)將t2時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3,甲溶液變成不飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量不變,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變;乙溶液仍然是飽和溶液,但是溶質(zhì)析出了一部分,溶質(zhì)質(zhì)量減小,溶液質(zhì)量減小,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將減小故填:不變;減?。?)t2時,雖然甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等,但是不知道甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量大小,因此無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量的大小故填:D 【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時溶解度的大小;(2)將t2時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t3時,甲物質(zhì)的溶解度增大,變成不飽和溶液,乙物質(zhì)的溶解度減小,仍然是飽和溶液;(3)某一溫度下,如果只知道兩種物質(zhì)的溶解度大小,不知道飽和溶液的質(zhì)量,則無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小16.【答案】(1)玻璃棒(2)濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁,留有氣泡(濾紙上固體太多)(3)濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈 【解析】【解答】(1)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法,過濾時所需要的儀器和用品是鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙其中玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速度較慢,可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙,還可能是濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁,中間留有氣泡或濾紙的規(guī)格不對等(3)過濾后濾液仍渾濁,可能原因是濾紙破損(會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯,從而使得濾液渾濁)、液面高于濾紙邊緣(會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下,該操作會使濾液仍然渾濁)或盛接濾液的燒杯不干凈等故答案為:(1)玻璃棒;(2)濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁,留有氣泡(濾紙上固體太多);(3)濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈.【分析】(1)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法,據(jù)此判斷所需的儀器(2)根據(jù)過濾操作的注意事項分析(3)凡是不經(jīng)濾紙的過濾就直接進入濾液的操作,都能造成濾液渾濁;另外接濾液的燒杯不干凈也會造成同樣的結(jié)果.17.【答案】(1)(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCL,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 【解析】【解答】(1)食鹽水仍含有CaCl2可用碳酸鈉除去,Na2SO4可用氯化鋇溶液除去。由于加入的藥品是過量的,故要先加入稍過量的BaCl2溶液除去硫酸鈉,然后加入加入稍過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇,最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉。故滴加順序是;(2)步驟所發(fā)生反應(yīng)有兩個:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 。故答案為:、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCL,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl?!痉治觥勘绢}主要考察對粗鹽提純的掌握;食鹽水仍含有CaCl2可用碳酸鈉除去,Na2SO4可用氯化鋇溶液除去。由于加入的藥品是過量的,故要先加入稍過量的BaCl2溶液除去硫酸鈉,然后加入加入稍過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇,最后加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉。四、實驗探究題18.【答案】(1)C;缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上(2)玻璃棒(3)攪拌,防止局部溫度過高,造成液體飛濺;濾紙破損等(4)B 【解析】【解答】解:(1)過濾液體時,要注意“一貼、二低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上(2)BCD三個步驟分別是溶解、過濾、蒸發(fā),三個步驟中都須使用的一種儀器是玻璃棒(3)D是蒸發(fā)操作,玻璃棒的作用是攪拌,防止局部溫度過高,造成液體飛濺 過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁,可能原因是濾紙破損(會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯,從而使得濾液渾濁)、液面高于濾紙邊緣(會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下,該操作會使濾液仍然渾濁)或盛接濾液的燒杯不干凈等(4)蒸發(fā)時,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時,應(yīng)停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干故答案為:(1)C;缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上;(2)玻璃棒;(3)攪拌,防止局部溫度過高,造成液體飛濺;濾紙破損等;(4)B【分析】(1)根據(jù)過濾液體時,注意“一貼、二低、三靠”的原則,進行分析解答(2)根據(jù)BCD三個步驟分別是溶解、過濾、蒸發(fā),結(jié)合都須使用的儀器,進行分析解答(3)D是蒸發(fā)操作,進行分析解答根據(jù)過濾液體時,注意“一貼、二低、三靠”的原則,凡是不經(jīng)濾紙的過濾就直接進入濾液的操作,都能造成濾液渾濁;另外接濾液的燒杯不干凈也會造成同樣的結(jié)果;進行分析解答(4)根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時機,進行分析解答