2019版中考化學復習 第48講 生產實際分析練習2.doc

2019版中考化學復習 第48講 生產實際分析練習2題一： 五氧化二釩(V2 O5)是一種工業(yè)催化劑，下圖是制取V2 O5 的工藝流程。（1）寫出反應的化學方程式 。（2）操作a的名稱是_，實驗室進行該操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。（3）反應的反應類型是 ，物質X一定含有的元素是_。（4）寫出副產物KCl的一種用途_。題二： 氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療，工業(yè)氧化鋅常含有少量雜質（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡易流程如圖所示：參考資料：SiO2既不溶于水也不與酸反應。（1）反應器中加入足量稀硫酸，充分反應后，生成硫酸鹽的化學式為 ；（2）殘渣中除金屬鋅外，還有 ；（3）操作一、操作二和操作三采用的分離方法是 ；（4）操作四發(fā)生反應的化學方程式為_。題三： 為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗。（1）X的成分為_；操作需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。（2）加入B時反應的化學方程式為_。（3）操作中玻璃棒的作用是_。題四： 氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：（1）請寫出步驟一中發(fā)生反應的化學方程式： 。（任寫一個）（2）溶液A中所含的陽離子有 。（填離子符號）（3）已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步驟二中加入熟石灰，調節(jié)溶液的pH范圍為 。（4）3個步驟中均用到的操作是 。（5）步驟三中生成產品的化學方程式為 。題五： 人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設計了如圖的實驗流程（有些反應的部分反應物和生成物已省略）。查閱資料發(fā)現：常溫下，單質硅（Si）不能與鹽酸反應，但能與氫氧化鈉溶液反應（Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2）。根據以上信息，回答下列問題：（1）固體A的成分為 ，E的化學式為 ；（2）濾液B中的金屬陽離子為 ；（3）在過濾操作時，若發(fā)現濾液渾濁，應 ；（4）步驟中發(fā)生的是化合反應，嘗試寫出其化學方程式 。題六： 工業(yè)上用生產鈦白的副產品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖：（1）“轉化”時在溶液中生成了FeCO3沉淀，從四種基本反應類型來看，該反應的類型是_；“過濾”后得到的濾液中的溶質有_和_（填化學式）。（2）“干燥”過程中有少量的FeCO3轉化為FeOOH和CO2，此時與FeCO3反應的物質有_（填化學式）；FeCO3和FeOOH在空氣中焙燒轉化為Fe2O3，寫出Fe2O3在高溫條件下與C反應生成Fe和CO2的化學方程式_。（3）制得的還原鐵粉中含有Fe和少量FexC，為確定FexC的化學式，進行了如下實驗：取14.06 g還原鐵粉在氧氣流中充分加熱，得到0.22 g CO2；另取相同質量的還原鐵粉與足量的稀硫酸充分反應（FexC不與稀硫酸反應），得到0.48 g H2，FexC的化學式是_。題七： 鎂被譽為“國防金屬”，工業(yè)上通常用海水制取金屬鎂。有以下兩個方案：方案一：方案二：請回答下列問題：（1）每噸試劑價格表試劑NaOHCa(OH)2價格（元/t）32001200工業(yè)生產為了獲得更高利潤，根據上表分析，最好選擇方案 （填“一”或“二”）。（2）步驟中加入試劑充分反應后的操作是 。（3）步驟發(fā)生反應的化學方程式 。（4）在MgCl2Mg+Cl2反應中化合價發(fā)生變化的元素有 種。題八： 十三五期間，煙臺將建設大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設計的重點。如圖是某設計院設計的綜合利用海水的流程圖。據圖回答問題：（1）反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質的 不同進行分離的方法。（2）過程是氨堿法制純堿的一個流程，需要向飽和食鹽水中先后加入的兩種物質是 （寫化學式）。（3）過程采用蒸發(fā)結晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是 。（4）如果要充分利用海邊貝殼資源，過程生成氫氧化鎂的化學方程式是 。（5）濃海水中Mg2+、Ca2+，可用離子交換膜直接除去，若用化學沉淀法依次除去Mg2+、Ca2+，需要的三種離子分別是 （寫離子符號）。（6）離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過。過程中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是 。