九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 3.2.3 原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版.doc

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 3.2.3 原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 3.2.3 原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版.doc（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

原子結(jié)構(gòu)講義【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解離子的概念及分類和表示方法。2、通過教學(xué)活動(dòng)，建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增強(qiáng)對(duì)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是變化的等辯證唯物主義的認(rèn)識(shí)【知識(shí)精講】【觀看圖片】Na、Cl、NaCl的形成。提出問題對(duì)于離子你有了哪些認(rèn)識(shí)？講述1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶_電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶_電注意：原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。例如：鈉離子：Na。4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+ ：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+ ：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)比較原子就、和離子的區(qū)別和聯(lián)系，從概念、電性、結(jié)構(gòu)進(jìn)行比較。【例題】1、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖， X表示（ ），該粒子有（ ）個(gè)電子層，Y與粒子的（ ）有關(guān)系；當(dāng)X-Y=10時(shí)，該粒子為（ ）（填類別）；當(dāng)Y=8時(shí)，該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子符號(hào)為（ ）答案：質(zhì)子數(shù) 3 化學(xué)性質(zhì) 原子 S2-2、下列敘述正確的是( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B 在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C 原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)D 不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同答案：CD3 、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和( )個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有( )個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成.整個(gè)原子不顯電性的原因是:_答案：14 13 13 質(zhì)子和電子所帶電量相等,電性相反4.下面是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖：(1)AE共表示_種元素；(2)表示陽離子的粒子是_(填序號(hào)，下同)；(3)在化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子的是_答案：(1)三 (2)E (3)AD