高考化學備考 專題06 物質的量濃度溶液的配制及誤差分析 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列配制的溶液濃度偏高的是()A配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C稱量4 g NaOH配制0.1 molL1NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放左盤DNaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線【答案】D【解析】A項，俯視刻度線，將會使量取得鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏??；C項，由于所稱NaOH固體的質量為整數，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項，因液體熱脹

2、冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏高?？疾椋嚎疾槲镔|的量濃度溶液配制的誤差分析2容量瓶上需標有：溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或堿式；六項中的（ ）A B C D【答案】A考點：考查容量瓶的構造3配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是（ ）A定容時觀察液面俯視B未冷卻直接轉移溶液C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D容量瓶中原來有少量蒸餾水【答案】C【解析】試題分析：A定容時俯視液面，導致溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故A錯誤；B未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中，導致溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高，故B錯誤；C有少量NaO

3、H溶液殘留在燒杯中，導致溶質損失，所配制溶液濃度偏低，故C正確；D容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，配制溶液濃度無影響，故D錯誤；故選C。考查：考查物質的量濃度溶液配制的誤差分析4下列目的能達到的是（ ）A將58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL某濃度的BaCl2溶液的配制C將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol/LD將78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到濃度為1 mol/L的溶液【答案】C考點：考查一定物質的量濃度的溶液的配制 5欲用膽礬（C

4、uSO45H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列說法正確的是（ ）A配制該溶液應用托盤天平稱取12.5g膽礬B配制該溶液應用托盤天平稱取8.0g膽礬C轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水會使所配溶液濃度偏低D定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線【答案】A【解析】試題分析：應該配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，含有硫酸銅的物質的量為0.5L0.1mol/L=0.05mol，質量為0.05mol160g/mol=8.0g。若用膽礬配制，則需要膽礬的質量為0.05mol250g/mol=12.5g。故A正確，B錯誤；C轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

5、對所配溶液濃度無影響，故C錯誤；D定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，則導致溶液體積偏大，濃度偏小，故D錯誤；故選A?？键c：考查了配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識。6下列實驗方法或操作能達到實驗目的的A圖1：石油分餾 B圖2：配制150ml 0.1mol/L鹽酸C圖3：燒瓶內溶液變藍色 D圖4：探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性【答案】A考點：考查實驗方法或操作正誤判斷的知識。7在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是( )A用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數 B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線【答案】A【解析】試題分析

6、：A、用量筒量取濃鹽酸仰視讀數會導致液體體積偏大，溶質的物質的量偏大，所配制溶液濃度偏高，A正確；B、溶解攪拌時有液體飛濺，會導致溶質的物質的量偏小，所配制溶液濃度偏低，B錯誤；C、定容時仰視視容量瓶瓶頸刻度線，會導致溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏低，C錯誤；D、搖勻后見液面下降，為正?，F象，如再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，D，答案選A。考點：考查配制一定物質的量濃度的溶液8下列敘述中，正確的是：A10mL 質量分數為98%硫酸，用10mL 水稀釋后，硫酸的質量分數小于49% B向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的氧化鈉和過氧化鈉，使溶液均恰好飽和， 則加入的氧化鈉和過

7、氧化鈉的物質的量之比等于1：1（溫度不變） C36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度為 g/ml，質量分數為 ，物質的量溶液為c mol/L，則 =36.5c/ D上述36.5g HCl 氣體占有的體積約為22.4L 【答案】B考點：考查物質的量濃度、質量分數等有關判斷與計算9正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是( ) 【答案】A【解析】試題分析：A、操作正確，A正確；B、苯的目的小于水，碘的苯溶液應該從山口倒出，B錯誤；C、觀察鉀的焰色反應應該透過藍色的鈷玻璃觀察，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤，答案選A?？键c：考查化學實驗基本操作10下

8、列說法正確的是A苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質B用酒精萃取溴水的實驗中，將分液漏斗振搖幾次后需要從分液漏斗上口放氣C實驗中要配制500 mL 0.2 molL1 KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45g KCl固體D用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉能放回原試劑瓶中 【答案】D【解析】試題分析：A乙醇與碘水混溶不能分層，不能提取碘單質，故A錯誤；B酒精與水互溶，酒精不能萃取溴水中的溴，故B錯誤；C托盤天平不能稱出7.45g固體，故C錯誤；D做金屬鈉的性質實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災、爆炸等事故，故D正確?？键c：考

9、查實驗方案設計與評價11下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D向容量瓶轉移液體時，導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁【答案】B考點：考查實驗基本操作12下列敘述錯誤的是（ ）A10ml質量分數為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49% B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使

10、溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1（保持溫度不變） 【答案】C【解析】試題解析：A、設稀釋前的硫酸的密度為，根據質量分數的定義，1098%/（1010）100%=98%/（1）=98%/（1+1/），因為硫酸的密度大于水的密度，H2SO4的質量分數大于49%，故說法正確；B、實驗室中沒有480ml容量瓶，應用500ml容量瓶，故說法正確；C、物質的量濃度的定義，應是溶液的體積，而不是溶劑的體積，故說法錯誤；D、達到飽和，根據鈉元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物質的量比為1：1，故說法正確。考點：考查配制一定物質的量濃度的溶液、容量瓶、物質的量濃度等知識。

11、13配制物質的量濃度為0.1molL-1的Na2CO3溶液100mL時，下列操作正確的是A用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中 B在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水 C定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分 D定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高 【答案】B考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制。14下列操作和所得結論均正確的是（ ）選項實 驗 操 作結 論A用容量瓶配制溶液時，若定容搖勻后液面低于刻度線，補加水至與刻度線相平所配溶液濃度不受影響B(tài)用濕潤的pH試紙測定氯水的pH所測溶液的pH偏大C取少量試液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體若紅色石蕊試紙變藍則所取溶液含NH4+D用托盤天平稱取一定質量的NaCl固體，左盤放砝碼，右盤放固體所稱NaCl質量一定偏小【答案】C考點：考查化學實驗方案評價，涉及儀器的使用、離子檢驗、溶液配制等。