2019-2020年九年級化學下冊 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案2 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第九單元《課題3 溶液的濃度》教案2 新人教版 一、教學目標 1、掌握一種溶液濃度的表示方法—溶質的質量分數。 2、能進行溶質的質量分數的簡單計算。 二、教學重點與難點 1、重點：溶質質量分數的計算。 2、難點：溶質質量分數的多種計算應用。 三、教學手段：多媒體課件 四、教學過程 【導入】展示工人給樹木噴灑藥水和飛機噴灑農藥。 噴灑藥水 飛機噴灑農藥 【講解】藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農作物或樹木。 【過渡】展示三種濃稀不同的硫酸銅溶液。 顏色: 淡藍 藍色 深藍 【活動與探究】 【實驗9—7】實驗步驟：在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最??？你判斷的根據是什么？ 燒杯 編號 溶液顏 色比較 溶劑 質量/g 溶質 質量/g 溶液 質量/g 溶質的質量分數 1 淺 20 0.1 20.1 2 較深 20 0.5 20.5 3 深 20 2 22 實驗結論：在溶劑質量相同的條件下,加入溶質多的溶液顏色深；加入溶質少的溶液顏色淺。 【講解】在這三種溶液中，燒杯3溶液最濃；燒杯1溶液最??；濃溶液和稀溶液判斷根據： 1、通過觀察它們的顏色，顏色深的就“濃”，顏色淺的就“稀”。 2、一定量溶液里，所含溶質的多少。 【學生活動】 1、對于有色溶液來說，根據顏色深淺可以判斷溶液是濃還是稀。將溶液分為濃溶液和稀溶液，但是這種分法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質。 2、在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里所含溶質的量，即溶液的濃度。 3、表示溶液濃度的方法很多，今天我們一起來學習溶質的質量分數。 【板書】溶質的質量分數 1、定義：是溶質質量和溶液質量之比 。 2、公式：溶質質量分數=100% 或者=100% 【學生活動】公式推導 ① 溶質的質量=溶液質量溶質質量分數 ②溶液質量= 【學生活動】練一練：在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質的質量分數各是多少？把計算結果填在下表中。 燒杯 編號 溶液顏 色比較 溶劑 質量/g 溶質 質量/g 溶液 質量/g 溶質的質量分數 1 淺 20 0.1 20.1 0.5% 2 較深 20 0.5 20.5 2.4% 3 深 20 2 22 9.1% 結論：在溶劑質量相同的條件下,加入溶質多的溶液顏色深,濃度大；加入溶質少的溶液顏色淺,濃度稀。 【活動與探究】 【實驗9-8】在室溫下，根據下表規(guī)定的質量配制氯化鈉溶液，觀察現象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質的質量分數（水的密度可看做1g/cm3） 兩杯溶液都是無色透明的，怎樣比較溶液的濃??？ 溶質 質量/g 溶劑（水） 質量/g 現象 溶液中溶質的質量分數 10 90 全部溶解 10% 20 80 全部溶解 20% 由上表分析得出結論。 【結論】溶液中溶質的質量分數越大，溶液濃度越濃。 【講解】溶質質量分數的概念要點 1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比。(通常以百分數表示) 2、公式：溶質質量分數=100% 或者=100% 注意： ①溶質的質量： 溶質質量指被溶解的那部分質量,沒有溶解的質量不能計算在內。 ②溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量。 (必須分清溶液與溶質、溶劑)。 ③公式中分子、分母單位要統(tǒng)一。 ④一定要100％,最后結果才是百分數。 【討論】已知20℃時,NaCl的溶解度為36g。有人說：“20℃時NaCl飽和溶液的溶質質量分數為36％?！边@種說法對嗎？為什么？ 答：不對。因為20℃時NaCl飽和溶液的溶質質量分數為： 100%=26.5% 26.5%＜ 36％。 達不到36％。 結論：飽和溶液的溶質質量分數＝100% 【過渡】溶質質量分數計算 [題型一] ：有關溶質、溶劑和溶液之間的換算 。 計算的依據 ：溶質質量分數=100% 溶液質量 = 溶質質量 + 溶劑質量 【例題1】在農業(yè)生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種?，F要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？ 【解】溶質質量分數=100% 溶質的質量=溶液質量溶質質量分數 =150kg16%=24kg 溶劑質量 = 溶液質量—溶質質量 =150kg—24kg=126 kg 答： 配制150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。 【學業(yè)水平考試連接】 1、某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質的質量分數。 2、配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液 （密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？ 3、在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?① 所得溶液是20℃時硝酸鉀的 ____溶液；（填“飽和”或“不飽和”） ② 20℃時硝酸鉀的溶解度為 ______ ； ③ 所得溶液中硝酸鉀的質量分數為 __________。 【小結】 課題3 溶液的濃度 溶質的質量分數 1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比。 2、公式：溶質質量分數=100% 或者=100% t℃時，某物質的溶解度為Sg，則t℃時，該物質的飽和溶液中 溶質的質量分數=100% 【作業(yè)】優(yōu)佳學案P141【練習】4