2019-2020年九年級化學下冊 10.1《常見的酸和堿》學案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 10.1《常見的酸和堿》學案 新人教版 學習目標： l 知道幾種常見的酸和堿的主要性質和用途，初步領會物質的性質與用途間的關系。 l 會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，并能用于鑒別一些典型物質的溶液。 l 認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項，并掌握有關事故的急救與處理常識。 重點難點： l 運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性； l 酸堿各自相似的化學性質。 學習策略： l 聯系實驗歸納總結，尋找規(guī)律：在學習有關酸和堿的知識時，要對各實驗進行全面、細致的觀察，把觀察到的實驗現象聯系起來進行分析和思考，找出各物質之間的共同點，培養(yǎng)自己對知識的整理、概括、總結能力。 l 注意遷移知識，應用規(guī)律：知道了酸、堿的一些規(guī)律性的知識后，要特別學會知識的遷移，規(guī)律的應用，利用已知的規(guī)律尋找解決新問題的方法。如由學過的堿的知識推知Cu(OH)2、KOH等物質與其它物質的反應等。 二、學習與應用 “凡事預則立，不預則廢”?？茖W地預習才能使我們上課聽講更有目的性和針對性。我們要在預習的基礎上，認真聽講，做到眼睛看、耳朵聽、心里想、手上記。 知識回顧——復習 學習新知識之前，看看你的知識貯備過關了嗎？ （一）將CO2通入到紫色的石蕊試液中，石蕊試液會 ，原因是 。 （二）在金屬活動性順序中，位于H 的活潑金屬能與酸反應，生成 。 （三）分別取少量氫氧化鈉溶液和少量石灰水于兩只試管中，通入二氧化碳，出現渾濁現象的是 。 反應的方程式為 ；沒有現象的是 。 反應的方程式是 。 知識點一：酸堿指示劑 （一）酸堿指示劑 遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質叫做 ，通常也簡稱 。 常用的酸堿指示劑有 和 。 （二）酸堿指示劑變色情況 酸堿指示劑只有遇到 或 溶液時才會顯示不同的顏色，在溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液（簡稱紫）和無色酚酞試液（簡稱酚）在不同酸堿性溶液中的變色情況總結 酸溶液 堿溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液 總結： 在 溶液中　石紅酚不 在 溶液中　石藍酚紅 （三）其他指示劑 在自然界中，有許多植物的花朵在不同的酸堿性溶液中，都會發(fā)生顏色變化。這些植物的花朵汁液可以作石蕊和酚酞等指示劑的代用品。下表中就是幾種植物的花朵汁液在酸或堿溶液中的顏色變化情況。 植物 在酸性溶液中 在中性溶液中 在堿性溶液中 牽?；? 蘇木 黃色 紅棕色 玫瑰紅色 月季花（花瓣） 美人蕉（花冠） 淺紅色 紅色 米莧菜 黃色 綠色 紫卷心菜 淺紫色 藍色 黃綠色 紫蘿卜皮 要點詮釋： （1）酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推斷，對溶液的酸堿性的強弱程度的判斷則需測溶液的 。 （2）是 使 發(fā)生顏色改變，而不是 使 變色。例如我們可以說氫氧化鈉溶液能使酚酞試液 ，而不能說 。 （3）酸溶液顯酸性，但顯酸性的 ，例如 溶液顯酸性，但不是酸。 堿溶液顯堿性，但顯堿性的 ，例如 溶液顯堿性，但它不是堿。 知識點二：幾種常見的酸 （一）鹽酸、硫酸的物理性質、用途的比較 　 鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 物 理 性 質 顏色、狀態(tài)、氣味、密度 純凈的鹽酸是 色的液體；工業(yè)上用的鹽酸常因含有FeCl3等雜質而略帶 色。有 氣味，有 味。常用的濃鹽酸中的HCl的質量分數為 ，密度為1.19g/cm3． 無色粘稠的 狀液體，有 味,實驗室常用濃硫酸的溶質質量分數為 ，密度為1.84g/cm3 打開瓶蓋后的現象 濃鹽酸在找開瓶蓋后瓶口上方會出現 無明顯現象 用途 鹽酸是一種重要的化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫助消化。 硫酸是一種重要的化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。利用濃硫酸的 ，實驗室中常用它做 。 （二）濃鹽酸、濃硫酸的特性 （1）濃鹽酸具有 性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有 出現，那是因為 ，故在開啟的瓶口處形成 ，不是 。在化學中“煙”是指 ，“霧”是指 。 （2）濃硫酸具有 ，可做 。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的 ，使?jié)饬蛩岬娜苜|質量分數 。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體，如 等，但不能干燥能和它反應的 。 （3）濃硫酸具有 。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成 。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應 ，然后涂上 。 （4）濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的 。使用時要注意安全。 （5）濃硫酸溶于水時會 ，這是因為 。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可 ，而是要 ，并用 ，使產生的大量的熱 。 要點詮釋： 在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿器壁慢慢倒入 中，并不斷 。切不可將 倒進 中，可簡單的記為“ ”。如果水倒進濃硫酸中，由于 的密度小，浮在 的上面， 溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。 知識點三：酸的化學性質 鹽酸和硫酸的化學性質比較 鹽酸的化學性質 硫酸的化學性質 （1）與指示劑作用 　　鹽酸能使紫色石蕊試液 ，不能使無色酚酞試液變色 （2）與活潑金屬反應 Zn+2HCl= Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Mg+2HCl= （3）與某些金屬氧化物反應 6HCl + Fe2O3 = （1）與指示劑作用 硫酸能使紫色石蕊試液 ， 不能使無色酚酞試液變色 （2）與活潑金屬反應 　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　　Fe+H2SO4═ 　　Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ （3）與某些金屬氧化物反應 　　CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O 要點詮釋： 稀鹽酸與稀硫酸在水溶液中都有共同的氫離子，因此它們有著相似的化學性質，即酸的通性。 化學性質 鹽酸 硫酸 與酸堿指示劑作用 酸使紫色石蕊試液 ，使無色的酚酞 與某些金屬反應 Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 與某些金屬氧化物反應 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O （1）只有 的酸才能使酸堿指示劑改變顏色。 （2）與金屬反應的酸不能用 、與酸反應的金屬必須是 金屬；鐵在置換反應中為 價。 知識點四：常見的堿的特性及用途 我們常見的堿有 、 ，除此之外還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O），以及治療胃酸過多的藥物 ，還有一些生物堿如煙堿（尼古?。┑?。 氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較 氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱 火堿、 、 熟石灰、 物理性質 白色固體， 溶于水，溶解時放出熱量，水溶液有澀味和滑膩感，有強烈的 性， NaOH固體有 性，可做 劑。 白色粉末狀固體， 于水，溶解度隨溫度的升高而 ，其水溶液俗稱 ，有腐蝕性。 用途 重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污。 用于建筑業(yè)，制三合土，石灰漿；工業(yè)制燒堿、漂白粉；用于農業(yè)改良酸性土壤、配制農藥波爾多液。 制備原理 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CaO + H2O ＝Ca(OH)2 化學性質 （1）與指示劑反應 NaOH溶液能使紫色石蕊變 ，使無色酚酞變 。 （2）與非金屬氧化物反應 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 故氫氧化鈉應密封保存否則易變質 （1）與指示劑反應 Ca(OH)2溶液能使紫色石蕊變成 色， 使無色酚酞變 。 （2）與非金屬氧化物反應 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 故熟石灰可做建筑材料，此反應也可以用來鑒別CO2 要點詮釋： （1）氫氧化鈉 溶于水，易吸收空氣中的 而 。故可作某些氣體如氫氣、氧氣、一氧化碳等的干燥劑。 （2）使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，實驗時最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里。如果不慎沾到皮膚上，要 。 （3）氧化鈣與水反應可制得 ，化學方程式為 ，反應時放出大量的熱。 （4）氫氧化鈣對皮膚、衣服也有腐蝕性，使用時注意安全。 （5）常用的堿是氫氧化鈉和氫氧化鈣，它們的水溶液中都有共同的 離子，因此它們有共同的化學性質即 通性。 知識點五：酸、堿、鹽溶液的導電性 （一）酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出 ，所以酸、堿、鹽的水溶液 。 （二）酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的 。 堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的 。 類型一：考查指示劑和溶液的酸堿性 例1．小冬在自制酸堿指示劑的探究活動中記錄如下。根據下判斷，不能做指示劑的是（　 ） 　 植物的汁液 在酸性溶液中 在中性溶液中 在堿性溶液中 A 牽?；ò? 紅色 紫色 藍色 B 胡蘿卜 橙色 橙色 橙色 C 紫蘿卜皮 紅色 紫色 黃綠色 D 月季花瓣 淺紅色 紅色 黃色 總結升華：做酸堿指示劑就要求在不同酸堿性溶液中顯示不同的顏色。 舉一反三： 【變式1】小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如右圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（　 ） A．紫色 B．藍色 C．紅色 D．無色 【變式2】用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液，該溶液遇酸溶液顯紅色，遇堿溶液顯黃色。下列說法不正確的是（　 ） A．蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化 B．能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿 C．將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色 D．蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑 類型二：考查鹽酸與硫酸的特性 例2．下列物質放在敞口容器中一段時間后，質量明顯減少的是（　 ） A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉 總結升華：鹽酸與硫酸都屬于酸，具有酸的共性，但由于酸根離子不同，它們都有其個性，例如濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性。 【變式3】在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（　 ） A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．氧化性 【變式4】下列物質長時間露置于空氣中，質量會減輕的是（不考慮水分蒸發(fā)）（　 ） A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．石灰水 D．固體氫氧化鈉 類型三：考查酸的化學性質 例3．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，反應后過濾，向溶液中插入鋅片，有氣泡產生。則以下判斷不正確的是（　 ） A．不溶物中一定含有鐵 B．濾液中一定含有硫酸 C．不溶物中一定含有銅 D．濾液中一定含有硫酸亞鐵 總結升華：化學反應過程中一定要注意物質的反應量的問題，稀硫酸一定量，說明反應后的生成物要根據反應后溶液的變化來判斷。 【變式5】苯甲酸（C6H5COOH）是常見的食品防腐劑。某同學準備進行實驗驗證苯甲酸具有酸的某一通性，他選擇了下列物質，其中不能在到目的的是（　 ） A．銅 B．大理石 C．鐵釘 D．紫色石蕊溶液 【變式6】白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多物質。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（　 ） A．鍍鋅水管　　B．銅制塑像　　C．大理石欄桿　　D．鋁合金門窗 類型四：考查堿的特性及用途 ☆例4．有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應的是（　 ） A B 　　 C　　　　　　　 D 圖27-2 總結升華：氣體被溶液吸收在密閉容器中，氣體減少會引起容器內氣體壓強的變化。 【變式7】下列物質放置敞口容器中，發(fā)生變質的是（　 ） A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．食鹽水 D．氫氧化鈉溶液 【變式8】下列各項對氫氧化鈉的描述正確的是（　 ） ① 是一種白色晶體，易溶于水，溶解時放出大量的熱。 ② 固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解。 ③ 氫氧化鈉水溶液使石蕊試液呈紅色 ④ 氫氧化鈉對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕性。 ⑤ 氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應。 A．①②④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．④ 類型五：考查堿的通性 例5．小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液　氫氧化鈉溶液和石灰水， （1）如果他想驗證某瓶氣體樣品中含有二氧化碳，他應該選用哪種溶液？為什么？ （2）若想除去氣體樣品中的二氧化碳。他應該選用哪種溶液，為什么？ 總結升華：氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，雖然都和二氧化碳反應，但生成碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣不溶于水，故澄清石灰水通入二氧化碳變渾濁，通過本題應記住檢驗二氧化碳要用 ，吸收二氧化碳要用 。 【變式9】劉富榕同學要檢驗一化工廠排放的污水是否顯堿性，她選擇了兩種檢驗方 法，試寫出選擇的試劑、現象和結論。 方法一　 。 方法二　 。 ☆【變式10】化學反應往往伴隨著一些現象發(fā)生，但二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應沒有明顯的現象。某小組的同學為了驗證二氧化碳確實與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，他們分別設計了如下圖所示的兩種裝置。請回答 　　 （1）照裝置A擠壓膠頭滴管，可觀察到U形管中的紅墨水液面左高右低，甚至紅墨水被吸入集氣瓶中，原因是 ，化學方程式為 。 （2）按照裝置B，把膠頭滴管中的NaOH溶液擠入燒瓶中，松開鐵夾，此時可看到的現象是 。 （3）現有石灰石、稀鹽酸、NaOH溶液、澄清石灰水等藥品，同學們設計了一個制取CO2、并證明CO2確實與NaOH溶液發(fā)生了反應的實驗裝置。請模仿右圖的“圖例”，在右圖虛框中直接補畫出完整的實驗裝置圖。 圖中試劑a是 ，能證明CO2確實與NaOH溶液發(fā)生反應的實驗現象是 。 （4）為了進一步證實CO2與NaOH溶液已經發(fā)生了反應，同學們雙設計了如下方案?、菍嶒灪蟮腘aOH溶液， 第一組同學滴加 ，現象為 ； 第二組同學滴加 ，現象為 。他們雖然看到的現象不同，但都能證實CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。 （5）通過本實驗的探究，我們得到一個啟示　保存氫氧化鈉溶液時應該 。 三、總結與測評 要想學習成績好，總結測評少不了！課后復習是學習不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學習效果，彌補知識缺漏，提高學習能力。 總結規(guī)律和方法——強化所學 （一）正確理解濃鹽酸與濃硫酸敞口放置溶質質量分數變小 濃鹽酸具有 性，敞口放置 質量減小， 質量不變，溶液溶質質量分數變小。 濃硫酸具有 性，敞口放置 ， 質量增加，溶液溶質質量分數變小。 （二）正確對比煙和霧 霧　霧的成分是 ，如濃鹽酸敞口時，可看到白霧，此白霧是 。 煙　煙的成分是 ，如磷在空氣中燃燒冒白煙，此白煙是 。 （三）根據化學式判斷酸和堿 酸　化學式通式 ， 表示酸根離子，化學式特點為氫元素開頭，在水溶液中能解離出 和酸根離子，但注意H2O不是酸（屬于氧化物），而CH3COOH ，屬于酸。 堿　化學式通式為 ， 表示金屬元素，化學式特點為氫氧根離子結尾，在水溶液中能解離出 和 ，但注意NH3H2O（氨水），化學式不符合這一特點。 成果測評 現在來檢測一下學習的成果吧！請到網校測評系統(tǒng)和模擬考試系統(tǒng)進行相關知識點的測試。 知識點：幾種常見的酸；幾種常見的堿 測評系統(tǒng)分數： 模擬考試系統(tǒng)分數： 如果你的分數在80分以下，請做基礎達標部分的練習，如果你的分數在80分以上，你可以進行能力提升題目的測試。 我的收獲 習題整理 題目或題目出處 所屬類型或知識點 分析及注意問題 好題 錯題 注：本表格為建議樣式，請同學們單獨建立錯題本。 對本知識的學案導學的使用率： □ 好（基本按照學案導學的資源、例題進行復習、預習和進行課堂筆記等，使用率達到80%以上） □ 中（使用本學案導學提供的資源、例題和筆記，使用率在50%-80%左右） □ 弱（僅作一般參考，使用率在50%以下）