2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 11.1《生活中常見的鹽》教學(xué)案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 11.1《生活中常見的鹽》教學(xué)案 新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、了解幾種常見的鹽：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途 2、掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】碳酸根的檢驗(yàn)方法。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。? 1、指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸： 堿： 鹽： 所以： 酸 + 。 堿 + 。 鹽 + 。 二、新授 1、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質(zhì)和用途（先學(xué)） 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學(xué)式 俗稱 的主要成分 色態(tài) 溶解性 用途 碳酸鈉俗名“純堿”的原因是什么？（后教） 實(shí)驗(yàn)演示：碳酸鈉溶液中加入酚酞或石蕊溶液 總結(jié)：碳酸鈉溶液顯 性。 2、碳酸鹽與酸反應(yīng) （1）回憶：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方程式 （2）完成演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并填寫下表： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 由此可得出的結(jié)論 碳酸鈣+鹽酸 碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸 總結(jié) 碳酸鹽的檢驗(yàn)方法是： 思考：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明貝殼中含有碳酸鹽？ 3、碳酸鹽與堿的反應(yīng)（演示實(shí)驗(yàn)） 思考：（1）實(shí)驗(yàn)室用石灰石，和純堿，水為原料制取氫氧化鈉的方法？ （2）為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)分別選用兩種不同類型的試劑完成證明： 三、鞏固（測(cè)試自我，我細(xì)心?。? 1.用做鑒別碳酸根離子的試劑是　　　（ ） A．稀硫酸 B．食鹽水 　C．石灰水 D．稀鹽酸和澄清石灰水 2．在雞蛋殼上滴稀鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水渾濁的氣體, 這說(shuō)明雞蛋殼中含有的離子是( ) A．Ca2+ B.CO32- C. SO42- D. OH- 3．鑒別碳酸鈉與氫氧化鈉溶液可以使用以下哪種試劑（ ） A.酚酞 B.石蕊 C.鹽酸 D.石灰水 4.下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（ ） 　A.氯化鈉、鹽 B.氫氧化鈉、苛性鈉 　C.碳酸鈉、純堿 D.碳酸氫鈉、小蘇打 5.下列生活中常見物質(zhì)的主要成分，屬于鹽的是（ ） 　A.醋 B.生石灰　 C.純堿 D.燒堿 6.判斷一瓶氫氧化鈉樣品是否變質(zhì),可以用 試劑。用化學(xué)方程式表示判斷的原理 。將樣品中的雜質(zhì)除去，可以選用 試劑，用化學(xué)方程式表示除去雜質(zhì)的原理是 。 【學(xué)（教）后記】 課題1生活中常見的鹽（第2課時(shí)）教學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．熟悉生活中常見的鹽 2．學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作的技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體混合物 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】蒸發(fā)操作的要點(diǎn) 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。? 1、書寫以下方程式： 純堿中加入稀鹽酸 小蘇打中加入稀鹽酸 蘇打溶液中滴加澄清石灰水 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 2、下列是家庭廚房中常備調(diào)味品，可用于中和胃酸過(guò)多的是（ ） A.食醋 B.紅糖 C.白酒 D.小蘇打 3、蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入些純堿，其作用是（ ） A.使饅頭變白 B.既除去生成的酸，又使饅頭輕而體積大 C.加快饅頭的發(fā)酵速度 D.產(chǎn)生的二氧化碳使饅頭質(zhì)量變大 4、過(guò)濾操作的要點(diǎn)： 一貼： 二低： 三靠： 二、新授 （一）氯化鈉的用途（先學(xué)） 1、醫(yī)療上： 2、工業(yè)上： 3、農(nóng)業(yè)上： 4、公路上的積雪用 來(lái)消除。 （二）粗鹽提純 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 1、 熟悉儀器。 同桌看著桌上的儀器，互相說(shuō)說(shuō)這個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的儀器有哪些？ 2、 過(guò)濾器的制作，過(guò)濾裝置的裝配，過(guò)濾操作的要點(diǎn) 教師或個(gè)別同學(xué)演示 3、 蒸發(fā)操作要點(diǎn)： （1）玻璃棒攪拌； （2）什么時(shí)候停止加熱？ 思考：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，恰好完全反應(yīng)，如何從剩余物中分離得到氯化鉀晶體及二氧化錳？ 三、鞏固 1、粗鹽提純操作步驟：1、 每步驟中用玻璃棒的作用： 2、 3、 4、 蒸發(fā)操作的要點(diǎn)： 時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱將其蒸干。 2、二氧化碳通入石灰水,石灰水變渾濁,將渾濁液過(guò)濾,留在濾紙上的是 3、欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應(yīng))的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得到氯化鉀晶體,實(shí)驗(yàn)步驟有①蒸發(fā)②過(guò)濾③溶解,操作正確順序是 ４、把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達(dá)到 ，繼續(xù)蒸發(fā)就會(huì)有 析出，對(duì)溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般采用 的 方法． ５、多數(shù)物質(zhì)熱飽和溶液降溫后會(huì)有 析出，對(duì)溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般采用 的方法． 6、我國(guó)西部某些地區(qū)含有豐富的石灰石礦產(chǎn)。怎樣合理利用該礦產(chǎn)資源，發(fā)展當(dāng)?shù)亟?jīng)濟(jì)，小林同學(xué)提出四條建議，請(qǐng)補(bǔ)充完整。 （1）利用石灰石比較堅(jiān)硬、難溶于水的性質(zhì)，可開采石灰石作為　　　　　　　　　　。 （2）利用石灰石分解可制得生石灰（反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　?。?，作為氣體干燥劑。 （3）利用生石灰與水化合可制得熟石灰[Ca(OH)2]，用于農(nóng)業(yè)上改良　　　　　土壤。 （4）利用熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)可制得　　　　　　　，用于肥皂、造紙等工業(yè)。 【學(xué)（教）后記】 課題1生活中常見的鹽（第3課時(shí)）教學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．能準(zhǔn)確判斷反應(yīng)類型 2．能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸堿鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)條件的運(yùn)用 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶解性表的運(yùn)用 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。? 1、判斷一瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)？ 方法一： 方法二： 2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 碳酸鈉+鹽酸 碳酸鈣+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸 碳酸鉀+鹽酸 碳酸鈉+氫氧化鈣 氫氧化鈉+鹽酸 二、新授 1、復(fù)分解反應(yīng)： （先學(xué)） (1)判斷：以下反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？ 6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑ (2)思考：酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)？ 2、復(fù)分解反應(yīng)的條件 分析：復(fù)習(xí)2中各反應(yīng)方程式中，生成物有什么特點(diǎn)？ 得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 練習(xí)：判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生？ Na2CO3 + CaCl2 （ ） K2CO3 + Ca(OH)2( ) HCl + Mg(OH)2( ) BaCl2 + H2SO4 ( ) 演示實(shí)驗(yàn)證明：BaCl2 + H2SO4能否反應(yīng) 沉淀的物質(zhì)有哪些？ P109溶解性表，尋找規(guī)律記憶 溶解性表的記憶規(guī)律是： 判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生？如果能反應(yīng)，請(qǐng)將方程式書寫完整 1、AgNO3 + HCl ---------- 2、K2CO3+ Ca(OH)2----- 3、Na2CO3+ CaCl2 -------- 4、Na2SO4 + HCl ---------- 5、H2SO4 + BaCl2-------- 6、Ba(OH)2+ KCl -------- 7、CuSO4 + NH4NO3----- 8、HNO3 + NaOH ------- 三、鞏固 1．判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生（反應(yīng)的寫出方程式，不能反應(yīng)的寫明原因） 硝酸銀和鹽酸 氯化鋇和硫酸 硝酸鈉和氯化鉀 碳酸鉀和硫酸 碳酸鋇和硫酸 2.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是 （ ） A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl 3.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是（ ） 物 質(zhì) 雜 質(zhì) 除雜試劑 提 純 方 法 A CO2 CO O2 點(diǎn)燃 B KCl MnO2 水 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) C H2O NaNO2 活性炭 吸附、過(guò)濾 D Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 溶解、過(guò)濾、洗滌 4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2 C.CaCO3→CO2 D.BaCl2→BaSO4 5、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸和氯化鈉溶液，請(qǐng)你對(duì)這兩種溶液進(jìn)行鑒別： (1)簡(jiǎn)述鑒別它們的一種方法(包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論) (2)鑒別這兩種物質(zhì)的其它兩種方法(只需寫出試劑名稱) 、 【學(xué)（教）后記】