2019-2020年九年級化學 第四單元 課題3 離子教案 人教新課標版.doc

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2019-2020年九年級化學 第四單元 課題3 離子教案 人教新課標版 教學內(nèi)容 離子 教學目標 1.初步了解核外電子是分層排布的 2.了解離子形成的過程,認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子. 教學重點 教學難點 離子的形成, 教學難點:對原子核外電子分層運動的空間想象的形成的了解 教學方法與手段 （ 想象、猜想——探索證明——歸納、）講述、、計算機輔助教學 教學準備 教 學 過 程 一、情境導(dǎo)入 1．教師富有感情地朗讀學生作品——《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。 附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。 2、 計算機多媒體顯示原子的結(jié)構(gòu) 設(shè)問：？:以鈉、氯原子為例,說明鈉、氯原子是怎樣構(gòu)成的。原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢 1．學生猜想：核外電子是如何運動的？ 2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？ 3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文4-4教師并計算機多媒體投影核外電子排布圖借此引導(dǎo)學生空間想象能力，理解電子分層排布 學生仔細觀察課本4-9核外電子分層排布示意圖 ，及核外電子根據(jù)能量不同分層圖師生共同討論 歸納結(jié)論小結(jié)：從小結(jié)中引入新課鈉、氯核外的電子在一定的范圍空間里高速運動, 核外電子是分層排布的。進一步把課引深再問其他核外多個電子的原子又如何的?當鈉原子和氯原子形成穩(wěn)定化合物時他們核外的電子又發(fā)生什么變化?變化后是否還是原子? 二、引導(dǎo)探究核外電子的排布 ．教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的遐想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關(guān)資料） 一、核外電子的排布 1、 核外電子是分層排布的 電子層分為：一、二、三、四、五、六、七層 介紹原子結(jié)構(gòu)的一種表達手段 2、 原子結(jié)構(gòu)示意圖 （講解）原子結(jié)構(gòu)示意圖的幾點含義 練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： 3、 核外電子排布的規(guī)律 第一層電子數(shù)不超過2個，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子 4、 元素的分類、化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 觀察課本表4-4一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及投影1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 教師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學生下一步的探究） 學生討論：根據(jù)上圖總結(jié)出 金屬元素：最外層電子數(shù)少于4個，易失電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定 非金屬元素：最外層電子數(shù)多于4個或等于4個，易得電子。元素性質(zhì)不穩(wěn)定 稀有氣體元素：原子的最外層電子（除氦只有2個電子）其他都為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。性質(zhì)較穩(wěn)定 二、離子的形成 探究離子的形成 我們知道了核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖查一查鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征及元素性質(zhì)討論當鈉原子和氯原子形成穩(wěn)定化合物時他們核外的電子又發(fā)生什么變化?變化后是否還是原子?討論課本4-10鈉與氯？氣反應(yīng)形成氯化鈉圖或讓學生以擬人化形式表演后得出 表演：兩個學生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演鈉原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來） 什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同？ 1. 離子 帶電荷的原子叫離子. 2.離子的表示方法--------離子符號 陽離子:K+ Na+ Mg2+ Al3+ 陰離子:Cl S O 3.離子符號表示的意義 2Mg2+ 2. 氯化鈉的形成 學生討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢？設(shè)計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學生積極設(shè)計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導(dǎo)，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度） ．學生表演：兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上?！扳c原子”因失去一個電子而變成Na+，“氯原子”因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaC1。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內(nèi)容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆） 5.師生分析: (一邊分析,一邊板書) 1. 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 2. 物質(zhì)與其構(gòu)成離子之間的關(guān)系 宏觀組成 微觀結(jié)構(gòu) 離子 元素 物質(zhì) 原子 分子 元素周期表 由上表學生進一步討論總結(jié)出構(gòu)成物質(zhì)的粒子----分子、原子、離子。 由學生舉例所知道的由分子構(gòu)成的物質(zhì) 由原子構(gòu)成的物質(zhì) 由離子構(gòu)成的物質(zhì) 課堂小結(jié)： 作業(yè)：1目標 2課本本節(jié)作業(yè) 板書：一、核外電子的排布 1、 外電子是分層排布的 電子層分為：一、二、三、四、五、六、七層 2、 原子結(jié)構(gòu)示意圖 3、 核外電子排布的規(guī)律 元素的分類、化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 4、 二、離子的形成 3. 離子 帶電荷的原子叫離子. 2.離子的表示方法--------離子符號 陽離子:K+ Na+ Mg2+ Al3+ 陰離子:Cl S O 3.離子符號表示的意義 3.氯化鈉的形成 3. 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子、 4. 物質(zhì)與其構(gòu)成離子之間的關(guān)系 構(gòu)成物質(zhì)的粒子----分子、原子、離子 教后修改 板書設(shè)計 教學反思 參考資料