高考化學備考 專題48 物質(zhì)的檢驗與鑒別 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分，下列說法正確的是( ) ①一定含有HBr，可能含有CO2?、谝欢ú缓珻O2 ③一定不含NH3、Cl2　④可能含有Cl2、CO2 A．①和③　　　 B．只有③

2、 C． 只有①　　　 D．②和③ 【答案】A 考點：考查氣體的成分的確定的知識。 2.某學生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是 ( ) A．如果甲中含有S2－，則乙是硫磺沉淀 B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2 D．甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價 【答案】D 【解析】 試題分析：溶液丙中加入KSCN溶液變?yōu)檠t色，說明丙中有鐵元素，那么甲中也有鐵元素，則甲中不能含有S2－，A錯；乙是淡黃色沉淀，而 AgCl沉淀是白色的，故B錯；丙中肯定含有Fe

3、3＋，但不一定是FeBr2，如果是FeBr3也能看到相同的現(xiàn)象，C錯；丙中含有鐵元素，那么甲中含有鐵元素，可能顯+2或者+3價，如果是Fe2+會被氧化為Fe3+，D對。 考點：物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗。 3．實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法不正確的是（ ） A．只用一種試劑就可以確定該固體M的具體成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3 C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀

4、，則固體M為Na2SO4 D．用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4 【答案】C 考點：幾組未知物的檢驗，含硫物質(zhì)的性質(zhì)和綜合利用 4．下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應不能鑒別的一組是 A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2 (FeCl3溶液) B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3 (H2SO4溶液) C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2 (AgNO3溶液) D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3 (KOH溶液) 【答案】C 【解析】 試題分析：A．Ba(O

5、H)2與FeCl3反應生成紅褐色沉淀，KSCN與FeCl3反應溶液變?yōu)榧t色，然后用Ba(OH)2鑒別NaCl、Mg(NO3)2，產(chǎn)生沉淀的是Mg(NO3)2，故A正確；B．NaNO3與H2SO4不反應，無現(xiàn)象，NaHCO3與H2SO4反應生成無色無味的氣體，(NH4)2SO3與H2SO4反應生成有刺激性氣味的氣體，Na2SiO3與H2SO4反應生成難溶的沉淀，現(xiàn)象各不相同，故B正確；C．AgNO3溶液無法鑒別K2CO3和CaCl2，二者都產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．NH4Cl與KOH反應生成刺激性氣體氨氣，NaBr與KOH不反應，無現(xiàn)象，CuSO4與KOH反應生成藍色Cu(OH)2沉淀，AlC

6、l3加入KOH溶液后先生成Al(OH)3沉淀后溶解，現(xiàn)象各不相同，故D正確。故選C。 考點：考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用 5．有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ） A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-

7、 C．肯定有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 【答案】D 考點：考查常見離子的檢驗方法 6．下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是（ ） A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3- B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42- C．向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+ D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶

8、液中一定有Cl- 【答案】C 【解析】 試題分析：A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，無色氣體可能是CO2或SO2，則原溶液可能含有CO32￣、HCO3￣、SO32￣或HSO3￣，A錯誤；B、向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO42￣或SO32￣，B錯誤；C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該氣體是氨氣，則溶液中一定有NH4+，C正確；D、向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能是氯化銀或碳酸銀，再加稀鹽酸，碳酸銀和鹽酸反應轉(zhuǎn)化為氯化銀白色沉淀，所以原溶液中

9、不一定含有氯離子，D錯誤。答案選C。 考點：考查離子的檢驗。 7．室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL） ①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A > E > C； ②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1∶2的黑色沉淀； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象； ④向F溶液

10、中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題： （1）寫出下列化合物的化學式：A _______B ________C___________E_________F________ （2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應的化學方程式：___________________。 （3）D與E的溶液反應離子方程式是：______________________。 【答案】（1）Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2； （2）4Fe(OH)2＋O2＋2 H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Al3

11、+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑。 考點：考查離子共存、物質(zhì)檢驗等知識。 8．化學與環(huán)境密切相關(guān)．近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩。某化學實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣。對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗： 已知：3NO3﹣ + 8Al + 5OH﹣ + 18H2O ═ 3NH3↑ + 8Al(OH)4]﹣ 請回答下列問題： （1）試樣溶液加入過量N

12、aOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是 生成氣體Ⅰ的離子方程式為 ，檢驗該氣體的方法是 。 （2）根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有 。 （3）若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42-、NO3﹣中的幾種。 ①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體； ②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示． 則下列說法不正確的是 A．溶液中一

13、定不含CO32﹣，可能含有NO3﹣和SO42- B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol C．溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35 mol D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）= 1：1：1 【答案】（1）Mg(OH)2 NH4++OH﹣NH3↑+H2O； 將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣 （2） NH4+、Mg2+、Al3+、NO3﹣ （3）ABD （1）試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ為Mg(OH)2；氣體Ⅰ的生成是溶液中的銨根離子與氫氧根反應生成的：NH4++OH-NH3↑+H2O；由于氨

14、氣是唯一的堿性氣體，故檢驗的方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣。 （2）經(jīng)過上述分析，霧霾中國一定含有的離子為NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-。 （3）若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32-和NO3-不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象

15、可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n (H+)=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n(NH4+)=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則nAl(OH)3]=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol，則n(Mg2+)=(0.4mol－0.1mol3)2=0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，故A錯誤；B．n（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol3）2=0.05mol，故B錯誤；C．溶液中的陰離子為硫酸根，根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量為0.35mol，故C正確；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D錯誤。故答案為：ABD。 考點：考查離子共存和離子推斷