高考化學備考 專題48 物質(zhì)的檢驗與鑒別 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關氣體X的成分，下列說法正確的是( )一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A和 B只有 C 只有 D和【答案】A考點：考查氣體的成分的確定的知識。2.某學生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是 ( ) A如果甲中含有S2，則乙是硫磺沉淀 B如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C丙

2、中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2 D甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價【答案】D【解析】試題分析：溶液丙中加入KSCN溶液變?yōu)檠t色，說明丙中有鐵元素，那么甲中也有鐵元素，則甲中不能含有S2，A錯；乙是淡黃色沉淀，而 AgCl沉淀是白色的，故B錯；丙中肯定含有Fe3，但不一定是FeBr2，如果是FeBr3也能看到相同的現(xiàn)象，C錯；丙中含有鐵元素，那么甲中含有鐵元素，可能顯+2或者+3價，如果是Fe2+會被氧化為Fe3+，D對。考點：物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗。3實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na

3、2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是（ ）A只用一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4D用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4【答案】C考點：幾組未知物的檢驗，含硫物質(zhì)的性質(zhì)和綜合利用4下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應不能鑒別的一組是ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3 (H2SO4溶液)CNH4

4、Br、K2CO3、NaI、CaCl2 (AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3 (KOH溶液)【答案】C【解析】試題分析：ABa(OH)2與FeCl3反應生成紅褐色沉淀，KSCN與FeCl3反應溶液變?yōu)榧t色，然后用Ba(OH)2鑒別NaCl、Mg(NO3)2，產(chǎn)生沉淀的是Mg(NO3)2，故A正確；BNaNO3與H2SO4不反應，無現(xiàn)象，NaHCO3與H2SO4反應生成無色無味的氣體，(NH4)2SO3與H2SO4反應生成有刺激性氣味的氣體，Na2SiO3與H2SO4反應生成難溶的沉淀，現(xiàn)象各不相同，故B正確；CAgNO3溶液無法鑒別K2CO3和CaCl2，二者

5、都產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；DNH4Cl與KOH反應生成刺激性氣體氨氣，NaBr與KOH不反應，無現(xiàn)象，CuSO4與KOH反應生成藍色Cu(OH)2沉淀，AlCl3加入KOH溶液后先生成Al(OH)3沉淀后溶解，現(xiàn)象各不相同，故D正確。故選C?？键c：考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用5有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)

6、生。下列推斷正確的是（ ）A肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有K+、HCO3-、MnO4- D肯定有Al3+、Mg2+、SO42-【答案】D考點：考查常見離子的檢驗方法6下列關于某些離子的檢驗說法正確的是（ ）A向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-B向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入濃氧氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+D向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

7、，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-【答案】C【解析】試題分析：A向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，無色氣體可能是CO2或SO2，則原溶液可能含有CO32、HCO3、SO32或HSO3，A錯誤；B、向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO42或SO32，B錯誤；C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該氣體是氨氣，則溶液中一定有NH4+，C正確；D、向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能是氯化銀或碳酸銀，再加稀鹽酸，碳酸銀和鹽酸反應轉化為氯化銀白色沉淀，所以原

8、溶液中不一定含有氯離子，D錯誤。答案選C?？键c：考查離子的檢驗。7室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A E C；向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為12的黑色沉淀；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速

9、變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）寫出下列化合物的化學式：A _B _C_E_F_（2）實驗中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應的化學方程式：_。（3）D與E的溶液反應離子方程式是：_?！敬鸢浮浚?）Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；（2）4Fe(OH)2O22 H2O4Fe(OH)3；（3）2Al3+3CO32-3H2O2Al(OH)3 3CO2?？键c：考查離子共存、物質(zhì)檢驗等知識。8化學與環(huán)境密切相關近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，

10、環(huán)境治理刻不容緩。某化學實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 18H2O 3NH3 + 8Al(OH)4請回答下列問題：（1）試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀的化學式是 生成氣體的離子方程式為 ，檢驗該氣體的方法是 。（2）根據(jù)實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有 。（3）若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42-、NO3中的幾種。若加入鋅粒，排空法收集到

11、無色無味氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關系如圖所示則下列說法不正確的是A溶液中一定不含CO32，可能含有NO3和SO42-B溶液中n（Mg2+）=0.1molC溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35 molDn（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）= 1：1：1【答案】（1）Mg(OH)2 NH4+OHNH3+H2O；將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣（2） NH4+、Mg2+、Al3+、NO3 （3）ABD（1）試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀為Mg(OH)2；氣體的生成是溶液中的銨根離子與氫氧

12、根反應生成的：NH4+OH-NH3+H2O；由于氨氣是唯一的堿性氣體，故檢驗的方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣。（2）經(jīng)過上述分析，霧霾中國一定含有的離子為NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-。（3）若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO32-和NO3-不能大量共存；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+，由于溶液中還必須

13、存在陰離子，所以一定還有SO42-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則n (H+)=0.1mol；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol，則n(NH4+)=0.2mol；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol，則nAl(OH)3=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol，則n(Mg2+)=(0.4mol0.1mol3)2=0.05mol，A由上述分析可知，溶液中一定不含CO32-、NO3-，一定含有SO42-，故A錯誤；Bn（Mg2+）=（0.4mol-0.1mol3）2=0.05mol，故B錯誤；C溶液中的陰離子為硫酸根，根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量為0.35mol，故C正確；D由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D錯誤。故答案為：ABD。考點：考查離子共存和離子推斷