2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊《9.3 溶液的濃度》教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊《9.3 溶液的濃度》教案 （新版）新人教版 一、教學(xué)目標(biāo) ●知識(shí)與技能： （1）理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。 （2）能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。 ●過程與方法： 通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，使學(xué)生掌握基本的解題方法，提高學(xué)生的解題能力。 ●情感態(tài)度與價(jià)值觀： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其簡單計(jì)算。 二、教學(xué)重點(diǎn) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其簡單計(jì)算。 三、教學(xué)難點(diǎn) 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 四、教學(xué)準(zhǔn)備 有關(guān)實(shí)驗(yàn)器材及藥品；《學(xué)案》；相關(guān)課件。 五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn) 討論 分析 歸納 六、教學(xué)課時(shí)：1課時(shí) 七、教學(xué)過程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖 [情境導(dǎo)入]（實(shí)驗(yàn)9-7）出示三種不同顏色的硫酸銅溶液。 觀察溶液，分析溶質(zhì)相同，溶液顏色不同的原因，溶液中溶質(zhì)的含量不同。 直觀上感覺溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)不同，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，溶液顏色不同。 [提問]通過溶液的顏色只能粗略地估計(jì)溶液的稀濃程度，為了準(zhǔn)確地表示溶液的稀濃程度，我們今天學(xué)習(xí)一個(gè)新概念——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 學(xué)生閱讀教材第43頁溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并填寫在學(xué)案上。 閱讀教材內(nèi)容，深入理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，列出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式。 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，記憶溶質(zhì)質(zhì)量的分?jǐn)?shù)公式。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖 [課件展示]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：1、溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比。2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 = 100%。 3、公式變形：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4、公式延伸：溶液的質(zhì)量=溶液的密度溶液的體積。 5、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義：表示一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少。 例：某硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%表示： 學(xué)生齊答溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義 明確概念 [活動(dòng)與探究]在實(shí)驗(yàn)9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填在表中。 試管編號(hào) 溶液顏色比較 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 2 3 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰? [提問]看一看計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否正確 交流結(jié)論，把結(jié)果填在表中 進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，進(jìn)一步了解溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) [課件展示]活動(dòng)與探究：按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度為1g/cm3） 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑（水）質(zhì)量/g 現(xiàn)象 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10g 90g 20g 80g 了解配制溶液的簡單過程，并進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力 [計(jì)算]訓(xùn)練：向9g硝酸鉀中加入91g水完全溶解后，求所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 學(xué)生快速進(jìn)行計(jì)算，比較結(jié)果是否正確 要求學(xué)生規(guī)范答題 [提問]飽和溶液中如何來計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度比較 [課件展示]某物質(zhì)在t℃時(shí)溶解度為36g，是指在t℃時(shí)100g水中最多溶解該溶質(zhì)36g。 [課件展示]例題1：已知20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，求20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [課件展示]練習(xí)：20℃時(shí)NaCl的溶解度是36g，現(xiàn)有50g水放入20gNaCl，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 學(xué)生討論得出： 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 100g溶解度 --- = 100% 一名學(xué)生板演： 解析：20 ℃時(shí)氯化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 36g 100g+36g --- = 100% =26.5% 答：20℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。 學(xué)生討論該溶液是否為飽和溶液，讓學(xué)生共同訓(xùn)練，提升計(jì)算能力。 明確要求學(xué)生掌握溶液在某溫度下是飽和狀態(tài)時(shí)如何計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [計(jì)算]沒有顏色和物質(zhì)可以通過計(jì)算得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而比較溶液的稀濃程度。 [課件展示]例題2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。需要配件150千克這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 學(xué)生計(jì)算：一名學(xué)生演板： 解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg16%=24kg 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg 答：需要24kg氯化鈉和126kg的水 [課件展示]訓(xùn)練2：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少？ 學(xué)生在《學(xué)案》上演算 培養(yǎng)學(xué)生的分析問題能力 [小結(jié)本次課的內(nèi)容]：小結(jié)本次課的內(nèi)容，并談一談自己的收獲。 通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我明白了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 讓學(xué)生體會(huì)收獲的快樂 板書設(shè)計(jì) 課題3 溶液的濃度 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 --- 1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比（經(jīng)常用百分比） 2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量+溶液的質(zhì)量 --- = 100% 3、變式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4、公式延伸：溶液質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度 5、意義：一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少。 S 100g+S --- 6、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%