九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 鹽 化肥 11.1 生活中常見(jiàn)的鹽 第2課時(shí) 鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)練習(xí) 新人教版.doc

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第2課時(shí)　鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng) 知能演練提升 能力提升 1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　) A.①分離溶液中的FeCl2和CuCl2 B.②檢驗(yàn)蠟燭燃燒生成的水 C.③檢驗(yàn)C的存在 D.④用水吸收CO 2.下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A.銀和稀鹽酸 B.鐵和硫酸鋅溶液 C.硝酸鉀溶液和食鹽水 D.硫酸和氯化鋇溶液 3.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是(　　) A.在稀鹽酸中:Ba2+、C、Zn2+ B.在氫氧化鈉溶液中:H+、Mg2+、Cl- C.在氯化鈉溶液中:K+、Ca2+、N D.在硫酸銨溶液中:Na+、Cu2+、OH- 4.制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(主要成分為K2CO3)和水等物質(zhì),制作時(shí)需要將它們混合并充分?jǐn)嚢?這個(gè)過(guò)程中能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有(　　) A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè) 5.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),下列方法中,不正確的是(　　) A.銅粉(CuO)——加入過(guò)量的稀硫酸,過(guò)濾 B.H2(HCl)——通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液,干燥 C.NaCl溶液(Na2SO4)——加入適量的Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾 D.CaCl2溶液(HCl)——加入過(guò)量的碳酸鈣粉末,過(guò)濾 6.A、B、C、D是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),且四種物質(zhì)中都含有X元素,已知: ①X元素是地殼中含量最高的元素 ②A為單質(zhì),B、C、D為化合物 ③B是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w ④C大量用于建筑業(yè);C與稀鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生B ⑤D是一種正鹽,D與飽和石灰水反應(yīng)可生成C和另一種堿 請(qǐng)回答: (1)X元素屬于　　　　　(選填“金屬”或“非金屬”)元素; (2)C的化學(xué)式為　　　　　　; (3)寫(xiě)出A與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　; (4)寫(xiě)出D與飽和石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式: 　; (5)寫(xiě)出D的一種用途　。 7.實(shí)驗(yàn)室有一瓶無(wú)色溶液,由于腐蝕,其標(biāo)簽破損(如下圖)。 (1)甲同學(xué)對(duì)這瓶溶液作出如下推測(cè),其中　　　(填序號(hào))可能是溶質(zhì)。 A.硝酸鈉　　B.碳酸鈉　　C.碳酸氫鈉 (2)乙同學(xué)推測(cè)這瓶溶液可能為①Na2SO4,②Na2CO3,然后取該溶液10 mL于試管中,向其中加入足量稀鹽酸。請(qǐng)你幫他分析可能產(chǎn)生的現(xiàn)象。 ①如果是Na2SO4,現(xiàn)象為 　; ②如果是Na2CO3,現(xiàn)象為 　。 (3)丙同學(xué)查閱資料得知,Na2CO3溶液呈堿性,Na2SO4溶液呈中性,因此加入　　　　　　(填酸堿指示劑名稱(chēng)),就可以驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)。 8.A、B、C是三種不同類(lèi)別的含有氧元素的化合物,物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示(圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能在溶液中發(fā)生反應(yīng))。若B為純堿,A、C間的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題: (1)物質(zhì)A、B、C的化學(xué)式分別是　　　、　　　、　　　。 (2)物質(zhì)A和C在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)純堿的一種用途是　。 探究創(chuàng)新 ★9.(xx浙江湖州中考)科學(xué)課上,老師告訴學(xué)生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通?！本陀小袄狻?能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢?科學(xué)興趣小組進(jìn)行了探究。 【查閱資料】①水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進(jìn)行。 ②了解到某些可溶性鹽的溶解能力和顏色。 【實(shí)驗(yàn)取證】取一支試管,加入少量AgNO3溶液,再加入過(guò)量NaCl溶液,有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。 【分析討論】(1)為什么要加入過(guò)量的NaCl溶液?請(qǐng)說(shuō)明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)寫(xiě)出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　。 (3)該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力　　　(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl在水中的溶解能力。 【得出結(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 答案：1.B　過(guò)濾適用于不溶于液體的固體與液體的分離,而FeCl2和CuCl2都溶于水,不能用過(guò)濾法來(lái)分離,A錯(cuò)誤;干燥燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生,說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水,B正確;能夠與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是C,C錯(cuò)誤;CO不能溶于水,不能用水吸收CO,D錯(cuò)誤。 2.D　A項(xiàng),金屬活動(dòng)性順序中,Ag在H后面,所以Ag不會(huì)與酸發(fā)生置換反應(yīng),故不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故A不符合題意。 B項(xiàng),金屬活動(dòng)性順序中,Fe在Zn的后面,所以Fe不會(huì)把Zn從其鹽溶液中置換出來(lái),故不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故B不符合題意。 C項(xiàng),鹽溶液與鹽溶液反應(yīng)時(shí),生成物中要有沉淀生成時(shí),反應(yīng)才發(fā)生,則硝酸鉀溶液和食鹽水不發(fā)生反應(yīng),故C不符合題意。 D項(xiàng),硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故反應(yīng)可以發(fā)生,故D符合題意。 3.C　兩種離子在水溶液中不能大量共存,是指這兩種離子相遇后生成氣體、沉淀或水。稀鹽酸中含H+,A中H+和C、Ba2+和C都不能大量共存;氫氧化鈉中含OH-,B中OH-與H+、OH-與Mg2+不能大量共存;硫酸銨溶液中含N,D中N與OH-、Cu2+與OH-都不能大量共存。 4.B　相互混合后,Na2CO3、CaO、K2CO3和H2O可能發(fā)生如下反應(yīng):CaO+H2OCa(OH)2;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH,其中后兩個(gè)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),故答案為B。 5.C 6.解析 地殼中含量最高的元素為氧元素,所以X為氧元素,屬于非金屬元素,則A為O2;B是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,則B為CO2;C大量用于建筑業(yè),能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生B(CO2),則C為CaCO3;D能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和堿,則D為Na2CO3,其廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。 答案 (1)非金屬 (2)CaCO3 (3)3Fe+2O2Fe3O4 (4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (5)用于洗滌劑的生產(chǎn)(合理即可) 7.解析 (1)硝酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)式分別為NaNO3、Na2CO3、NaHCO3,對(duì)照?qǐng)D片信息可推測(cè)碳酸鈉可能是溶質(zhì)。(2)Na2SO4溶液與稀鹽酸不反應(yīng),Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。(3)Na2CO3溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅色,石蕊溶液變藍(lán)色,兩者都可用來(lái)檢驗(yàn)Na2CO3溶液和Na2SO4溶液。 答案 (1)B (2)①無(wú)明顯現(xiàn)象 ②產(chǎn)生無(wú)色氣體 (3)酚酞溶液(或紫色石蕊溶液) 8.答案 (1)H2SO4　Na2CO3　Ba(OH)2(合理答案均可) (2)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O(合理答案均可) (3)作洗滌劑(合理答案均可) 9.解析 (1)加入足量的氯化鈉是將硝酸銀充分反應(yīng)完全,否則硝酸銀剩余,沉淀AgI可能是剩余的AgNO3與KI反應(yīng)生成的,無(wú)法說(shuō)明一定是KI與AgCl反應(yīng)生成的。(2)AgCl與KI反應(yīng),根據(jù)題意可知生成沉淀AgI和氯化鉀,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行,上述反應(yīng)能進(jìn)行,說(shuō)明銀離子的濃度減小,故該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力小于氯化銀在水中的溶解能力。 答案 (1)若AgNO3過(guò)量,AgI沉淀可能是過(guò)量AgNO3與KI反應(yīng)生成的,無(wú)法說(shuō)明AgCl與KI一定發(fā)生反應(yīng) (2)AgCl+KIAgI+KCl　(3)小于