九年級化學(xué)下冊 第七單元 常見的酸和堿 專項訓(xùn)練1 酸和堿的性質(zhì)課件 （新版）魯教版.ppt

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專項訓(xùn)練1酸和堿的性質(zhì),1．下列溶液能使紫色石溶液變紅色的是()A．NaCl溶液B．澄清石灰水C．稀鹽酸D．KNO3溶液2．下列描述屬于氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的是()A．白色固體B．微溶于水C．溶液有滑膩感D．能與CO2反應(yīng),C,D,3．下列物質(zhì)長期露置在空氣中質(zhì)量增大但沒變質(zhì)的是()A．小蘇打B．氫氧化鈉固體C．濃鹽酸D．濃硫酸4．關(guān)于硫酸的說法錯誤的是()A．稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣B．稀硫酸可用于除鐵銹C．可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋D．濃硫酸可用來干燥氫氣,D,C,5．利用如圖所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是(),A．②處有氣泡，③處無現(xiàn)象B．①②④⑤處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C．⑤處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸D．⑥處反應(yīng)放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液,C,6．使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是()A．稀硫酸B．紫色石蕊試液C．鐵片D．氫氧化鈉溶液7．敞口放置的氫氧化鈉溶液發(fā)生部分變質(zhì)，除去變質(zhì)生成的Na2CO3可以選擇適量的()A．Ca(OH)2溶液B．稀鹽酸C．CaCl2溶液D．Ca(NO3)2溶液,A,A,8．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理判斷正確的是()A．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水，所以該物質(zhì)中一定含有氫元素B．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．堿溶液一定呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿溶液9．將括號中的物質(zhì)加入到下列物質(zhì)的溶液中，能使溶液的pH明顯增大的是()A．飽和石灰水(稀硝酸)B．稀硫酸(硝酸鋇溶液)C．硝酸(氫氧化鈉溶液)D．氯化鈉溶液(硝酸鋇溶液),A,C,10．小剛同學(xué)在做有關(guān)NaOH溶液性質(zhì)的實驗時，向NaOH溶液中滴加過量的CuSO4溶液。下列圖象中能正確表示其變化過程的是(),C,11．下列實驗設(shè)計及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是(),C,12.某實驗小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。(1)甲同學(xué)不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生__________________________的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。(2)同學(xué)們對變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行如下探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？,澄清的石灰水變渾濁,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：____________________________(寫化學(xué)式)。【進(jìn)行討論】甲同學(xué)取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認(rèn)為猜想一成立。乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點，理由是_____________________________________________________________?！驹O(shè)計實驗】請你驗證猜想二成立，并完成實驗報。,Na2CO3和NaOH,猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的稀鹽酸也能產(chǎn)生氣泡,【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應(yīng)____保存。,過量的氯化鈣(或過量的氯化鋇，或過量的硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋇鹽),①產(chǎn)生白色沉淀②無色酚酞溶液變紅,密封,13．氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：,部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：,(1)熟石灰主要成分的化學(xué)式是__________。(2)溶液A中的陽離子是_____________________________(填離子符號)。(3)沉淀C的成分是__________________________________。(4)溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。,Ca(OH)2,Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋,Fe(OH)3、Cu(OH)2,MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2,【解析】(1)熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2。(2)礦石中加入稀鹽酸，稀鹽酸可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應(yīng)分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過量，故溶液中的陽離子有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋。(3)pH控制在7～9時，溶液中的鐵離子和銅離子會生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀。(4)溶液B中的主要成分是氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應(yīng)方程式為MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。,14．某固體混合物A中可能含硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化銨等物質(zhì)中的若干種。按如圖所示進(jìn)行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述(實驗過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。,根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，回答下列問題：(1)現(xiàn)象X是___________________，氣體E的化學(xué)式為_______。(2)固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。(3)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________。(4)僅根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，還不能確定混合物A的組成。為確定混合物A的成分，可用沉淀G再進(jìn)行實驗。方法是取沉淀G少許，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，則固體混合物A中不含_______________________________(化學(xué)式)。,石蕊試液變紅色,NH3,Na2CO3、NH4Cl,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,Ba(NO3)2、Na2SO4,【解析】碳酸根離子和氫離子結(jié)合會生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧根離子和銨根離子結(jié)合會生成氨氣，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀?；旌衔顰中加入鹽酸會生成氣體B，所以混合物A中一定含有碳酸鈉，氣體B是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；混合物A和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氣體E，所以混合物A中含有氯化銨，E是氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞變紅色；C、D溶液和氯化鋇反應(yīng)會生成白色沉淀，碳酸鈉和氯化鋇也會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以混合物A中可能含有硫酸鈉，碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇不能共存，所以混合物A中一定不含硝酸鋇。,15．某實驗小組的同學(xué)從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)？方案一：,上述方案中，為什么強(qiáng)調(diào)只有測得pH≥7才能證明反應(yīng)發(fā)生了？__________________________________________________________。方案二：如下圖向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀鹽酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。,結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。上述兩個方案在設(shè)計思路上的相同點是____________________________________。,排除因氫氧化鈉溶液的加入、稀釋鹽酸而引起的pH變大,溶液由無色變成紅色，又由紅色變成無色,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,是測定溶液酸堿性的變化證明發(fā)生了反應(yīng),(2)探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)？,小明同學(xué)對此提出質(zhì)疑，沒有明顯現(xiàn)象也不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，理由是_________________________________________。為此他認(rèn)為還需要補(bǔ)充下列實驗：,生成藍(lán)色沉淀,CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現(xiàn)象,紫色石蕊試液,紫色石蕊試液不變色,16.為測定某稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小蘭同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：,第②步實驗中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。,(1)分析第②步實驗：與先加入的80gNaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)，繼續(xù)加入NaOH溶液后產(chǎn)生的沉淀是______________(填名稱)。(2)計算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程),H2SO4,氫氧化銅,解：與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是80g10%＝8g。設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O80988gxx＝9.8g設(shè)與氧化銅反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y。,CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O80988gyy＝9.8g稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝9.8%,