2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 16 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用活動學(xué)案（新版）新人教版.doc

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2019版中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 16 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用活動學(xué) 案（新版）新人教版 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解復(fù)分解反應(yīng) 2．感知復(fù)分解反應(yīng)條件的應(yīng)用 【活動方案】　　　　　　　　　　 活動一、了解復(fù)分解反應(yīng)— 反應(yīng)特點(diǎn)、定義、類型、條件、微觀實(shí)質(zhì) 1．化學(xué)中復(fù)分解反應(yīng)可表示為“AB＋CD →AD＋CB”。下列物質(zhì)間都可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)， 根據(jù)所學(xué)知識，試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（獨(dú)立完成） （1）Fe2O3 ＋　HCl — （2）Ca(OH)2 ＋H2SO4 — （3）Na2CO3?。獺Cl — （4）CuSO4 ＋ NaOH — （5）Na2SO4 ＋BaCl2 — 思考：①標(biāo)出上述反應(yīng)中各元素或原子團(tuán)的化合價，反應(yīng)后有沒有改變？ ②觀察上述反應(yīng)，你能歸納出復(fù)分解反應(yīng)的定義嗎？ ③復(fù)分解反應(yīng)可以在哪些物質(zhì)之間發(fā)生？ 2．分析變化（Ⅰ）（Ⅱ）的微觀示意圖，小組合作，思考下列問題： 變化（Ⅰ） 變化（Ⅱ） ① 變化（Ⅰ）前后，溶液中哪些離子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變？為什么？ ② 變化（Ⅱ）前后，溶液中哪些離子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變？為什么？ ③ 你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)原因（即條件）是什么？★ 小結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)是有條件的，對反應(yīng)物和生成物都有要求。 （1）生成物：若有 、有 或有 生成時復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生。 （2）反應(yīng)物：鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)中，反應(yīng)物要求 。 有酸參加反應(yīng)時若酸是可溶的，另一反應(yīng)物可溶或不溶。 活動二、 感知復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用— 學(xué)會判斷物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 導(dǎo)讀：初中常見的復(fù)分解反應(yīng)，是因?yàn)橄铝须x子在溶液中結(jié)合生成水或沉淀或氣體，根據(jù) 所學(xué)知識將下列式子補(bǔ)充完整。(先獨(dú)立完成后小組交流)★ （1）H+ ＋ OH- →　　　　　 （2） H+ ＋ HCO3- →　　　　　　 （3）　　　＋CO32- → H2O + CO2↑ （4）　　?。?NH4+ → NH3↑＋H2O （5）　　　　 ＋　　　 → Cu(OH)2↓ （6） OH- ＋　　　 → Fe(OH)3↓ （7）OH- ＋　　　　　 → Mg(OH)2↓ （8） 　　　 ＋　　　 → CaCO3↓ （9）CO32- ＋ Ba2+ →　　　　　 （10）CO32- ＋　　　　　 → Ag2CO3↓ （11）Ba2+＋ SO42- →　　　　　 （12）Ag+ ＋　　　　→ AgCl↓ 練一練：從離子的角度判斷下列復(fù)分解反應(yīng)是否能發(fā)生?想一想怎樣快速判斷？能與不能反應(yīng)都說出理由。（先獨(dú)立后小組交流） （1）Na2SO4＋ZnCl2—— （2）Ba(NO3)2＋Na2CO3—— （3）AgNO3＋KCl—— （4）NH4NO3＋KOH—— （5）H2SO4 ＋ Na2CO3 —— （6）H2SO4 ＋ NaOH —— （7）BaCO3＋Ca(OH)2—— （8）AgCl＋HNO3 —— 活動三、 感知復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用— 學(xué)會判斷物質(zhì)或離子能否大量共存 導(dǎo)讀：所謂共存即離子與離子、物質(zhì)與物質(zhì)之間不發(fā)生反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的就不能共存，熟練掌握?？嫉牟荒芄泊娴碾x子對是解這類題的關(guān)鍵。若題目限定溶液“無色”則不含有色離子，常見的是哪三種有色離子？ （ 色）、 （ 色）、 ______（ 色）。若“透明”，則溶液不形成渾濁或沉淀（與溶液有無顏色無關(guān)）。常見的有“無條件”共存題、“無色透明”條件型共存題、“指定條件”條件型共存題。 1.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．Na＋、Cl＿、OH＿ B．K＋、Ca2＋、CO32－ C．H＋、Cl＿、CO32－ D．Na＋、Fe3＋、OH＿ 2.下列各組物質(zhì)不能在溶液中共存的有 （ ） A．Ba(OH)2和KCl B．FeCl3和NaOH C．NaCl和KNO3 D．Na2CO3和KOH 3.分別將下列各組物質(zhì)同時加入水中，能得到無色透明溶液的是 （ ） A．CuSO4、KOH、NaCl B．Ba(OH)2 、K2SO4、HCl C．NaCl、BaCO3、KNO3 D．HCl、Na2SO4、KCl 4.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是 （ ） A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B．Ag+、Cl－、K+、NO3－ C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3—、Na+ 5.下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是 （ ） A．K＋、NO3—、Na＋、OH— B．CO32－、K＋、Cl＿、Ca2＋ C．H＋、Ba2＋、Cl＿、SO42＋ D．K＋、OH＿、SO42－、Cu2＋ 6.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是 （ ） A．在稀鹽酸中：Ba2＋、CO32－、Zn2＋ B．在氫氧化鈉溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－ C．在氯化鈉溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－ D．在硫酸銨溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－ 活動四、 感知復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用— 學(xué)會對物質(zhì)進(jìn)行鑒別 （一）感受物質(zhì)鑒別方法的多樣性 現(xiàn)有以下藥品：氨水和CaCO3、NH4NO3、NaCl、NaOH、Na2CO3、無水CuSO4、NH4HCO3、磷礦粉等固體藥品需鑒別。某同學(xué)的鑒別方案如下： 1．通過觀察，就可鑒別出氨水和磷礦粉。該同學(xué)依據(jù)什么性質(zhì)辨別？ 2．嗅聞其余樣品氣味：可鑒別出NH4HCO3 。請說明理由。 3．取其余樣品加水溶解：可鑒別出無水CuSO4、CaCO3、NaOH、NH4NO3 思考：該同學(xué)依據(jù)什么現(xiàn)象辨別？ 4．對NaCl、Na2CO3兩種藥品設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別：分別取兩種藥品的溶液，滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象即可區(qū)別。 思考：該同學(xué)依據(jù)什么現(xiàn)象及性質(zhì)加以辨別？ 若滴加①Ca (OH)2溶液或②BaCl2溶液或③無色酚酞試液能否辨別？請說明理由。 小結(jié)：小組討論后歸納出對物質(zhì)進(jìn)行鑒別常用的方法： 1．物理方法鑒別：主要包括觀察狀態(tài)、顏色，聞氣味、溶于水等情況。 2．化學(xué)方法鑒別：依據(jù)物質(zhì)不同的 和反應(yīng)時不同的 進(jìn)行鑒別。 （二）利用復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行鑒別的常見題型 題型一：只用一種試劑鑒別物質(zhì) 1．只用一種試劑鑒別NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可選用 （ ） A、BaCl2溶液 B、CuSO4溶液 C、酚酞 D、稀H2SO4 2．下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是 （ ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀鹽酸 題型二：不加試劑相互反應(yīng)進(jìn)行鑒別 1．不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl 五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)的正確順序是________________。 2．下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是★ （ ） A．NaCl、HCl、H2SO4、AgNO3　　　　B．CuSO4、NaOH、BaCl2、HCl C．K2CO3、HCl、NaOH、BaCl2　　　　D．NaOH、KOH、Mg(OH)2、H2SO4 活動五、 感知復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用— 學(xué)會對物質(zhì)進(jìn)行除雜提純 （一）感悟物質(zhì)除雜時如何選擇試劑。 請你獨(dú)立思考完成下列各題： 1．某氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉，為除去碳酸鈉可用什么試劑? 2．某氯化鈉溶液中混有少量的氫氧化鈉，為除去氫氧化鈉可用什么試劑? 3．某硝酸鈉溶液中混有少量的硫酸鎂，為除去硫酸鎂可用什么試劑? ★ 【交流小結(jié)】除雜時選擇試劑應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？ （二）感悟物質(zhì)提純的原則 為除去氫氧化鈉溶液中混有碳酸鈉，甲、乙、丙、丁、戊五位同學(xué)設(shè)計了不同的方案。 操 作 是否可行 理 由 甲 加水溶解、過濾 乙 溶解、加稀鹽酸至剛好無氣泡產(chǎn)生 丙 溶解、加適量的氫氧化鈣溶液、過濾 丁 溶解、加適量的氫氧化鋇溶液、過濾 戊 溶解、加適量的氯化鈣溶液、過濾 【交流小結(jié)】除雜題原則有哪些？ 【課堂檢測】（1-8全體同學(xué)都做，9-12選做） １.判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，不必考慮的是 　?。? 　） A．是否有水生成 B．是否有氣體產(chǎn)生 C．是否有沉淀生成 D．金屬活動性順序 2.下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 　?。ā　　。? A．鋅和稀鹽酸 B．氫氧化鈉和稀硫酸　C．二氧化碳和水 D．氯化鈉和硝酸鉀溶液 ３.小紅對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是　　　　　　　　　　　 （　　?。? A．HCl、NaOH、NaCl　　　　　　B．KNO3、NaCl、FeCl3 C．NaOH、Na2CO3、NaCl　　　　　D．CuSO4、H2SO4、NaCl ４. 下列各組物質(zhì)能在pH=２的溶液中大量共存且得到無色透明溶液的是　 （?。? A．BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2　B．Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3 C．Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl　D．ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl ５．下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是★　　?。ā。? A．NaOH、CuSO4、H2SO4　　　　　B．NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C．NaCl、Ba(NO3)2、HCl　　　　　 D．NH4NO3、NaOH、Na2SO4 6. NaCl溶液中溶有少量Na2CO3，下列物質(zhì)中可用來除去Na2CO3的是 ?。?　?。? A．鋅粉B．Ca(OH)2溶液C．鹽酸D．硫酸 7.下列除雜質(zhì)的方法中，正確的是 　　?。ǎ? A．用NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl B．用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4 C．用稀H2SO4除去CuO粉末中混有的Cu(OH)2 D．用濃H2SO4除去H2中混有的水蒸氣 8.現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無色溶液，小麗認(rèn)為可用下列四種試劑進(jìn)行一次性鑒別，你覺得不可行的是（Ａ級題） （ ） A．無色酚酞溶液　　B．pH試紙　　C．Na2CO3溶液　　　D．紫色石蕊溶液 9.現(xiàn)有①NaCl　②Mg(NO3)2?、跱aOH?、蹻eCl3四種溶液，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（Ｂ級題） （ ?。? A．④②③① B．④③②① C．④②①③ D．③④①② 10．判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。（Ａ級題） （1）BaCl2溶液和稀H2SO4 _______________________________________ （2）Na2SO4溶液和HCl溶液 _______________________________________ （3）MgSO4溶液和NaOH溶液 _______________________________________ （4）Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 _______________________________________ （5）HCl溶液和K2CO3溶液 _______________________________________ +1 0 -2 -1 +4 +2 +1 -3 11．請從給定化合價的H、S、O、Cl、C、 Ca、Na、N八種元素中選擇一種或幾種元素，按要求完成下列各題。（Ｂ級題） （1）寫出符合下列要求的你學(xué)過的物質(zhì)的化學(xué)式。 ①單質(zhì) ②金屬氧化物 ③非金屬氧化物 ④酸 ⑤堿 ⑥鹽 （2）請從上述寫的化學(xué)式中選擇合適的物質(zhì)，寫出它們發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。★ 12.有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（Ｂ級題） ①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。 ②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。 ⑴據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有 ；可能含有 ； 一定不含有 。 ⑵寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的的化學(xué)方程式： 。