2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第七單元《到實驗室去 探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)全冊 第七單元《到實驗室去 探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案 魯教版 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1. 通過實驗進(jìn)一步認(rèn)識酸、堿的化學(xué)通性。 2. 初步學(xué)會使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。 3. 初步學(xué)會運用間接觀察法收集證據(jù)，感悟探究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般思路和方法。 知識點（重點、難點）： 1. 酸、堿與指示劑作用。 2. 酸堿中和反應(yīng)。 3. 酸、堿的其他化學(xué)性質(zhì)。 課前準(zhǔn)備： 1. 你需要準(zhǔn)備以下實驗用品： （1）石蕊試液、酚酞試液、pH試紙； （2）稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）； （3）白醋、檸檬汁、肥皂水、蔗糖水、自來水，鎂條、石灰石、2%氯化銅溶液、生銹鐵釘、2%碳酸鈉溶液； （4）試管、燒杯、膠頭滴管、點滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。 2. 你在開始實驗之前需要了解： （1）用膠頭滴管取用液體和向試管中滴加液體的操作方法； （2）用pH試紙測定溶液酸堿性的方法。 學(xué)習(xí)過程： 教師活動 學(xué)生活動 活動意圖 復(fù)習(xí)舊知 為了更好的完成今天的實驗課，我們先來復(fù)習(xí)一下相關(guān)知識，檢查一下課前準(zhǔn)備情況。 1. 用膠頭滴管取用液體和向試管中滴加液體的操作方法？ 2. 用pH試紙測定溶液酸堿性的方法？ 3. 酸和堿的通性有哪些？ 4. 酸和堿為什么有通性？。 [導(dǎo)入新課] 通過檢查同學(xué)們課前準(zhǔn)備的很充分，對酸和堿的化學(xué)性質(zhì)有了一定的認(rèn)識，本節(jié)課同學(xué)們可以通過動手實驗進(jìn)一步認(rèn)識酸和堿的化學(xué)通性。 [板書課題] 到實驗室去 二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì) [揭示目標(biāo)] 投影揭示本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，師生明確學(xué)習(xí)的目標(biāo)和具體的任務(wù)，知道學(xué)習(xí)時的重點和難點。 動手操作，體驗快樂 一. 酸、堿與指示劑作用。 [自然過渡] 今天的實驗課分三個部分，我們先來看第一個部分 [板書標(biāo)題] 1. 酸、堿與指示劑作用。 [布置任務(wù)] 下面該同學(xué)親自體驗了，程序是： 獨立閱讀步驟——組長分工——合作實驗——記錄現(xiàn)象——討論獲得結(jié)論——反思交流。 [交流共享] 通過剛才的實驗?zāi)銓W(xué)會如何檢驗溶液的酸堿性了嗎?說出來和大家分享一下。 [探究升級] 同學(xué)們看來都學(xué)會運用酸堿指示劑和pH試紙來檢驗溶液的酸堿性了。那么在運用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，能否先用水潤濕pH試紙呢？同學(xué)們可以通過實驗來探究一下？ [歸納總結(jié)] 通過剛才同學(xué)們設(shè)計的實驗我們可以看出，用水潤濕的pH試紙雖然沒有改變?nèi)芤旱乃釅A性，但測出的酸堿性變?nèi)趿恕＿@是同學(xué)們在使用過程中應(yīng)注意的問題。 二.酸堿中和反應(yīng)。 [自然過渡] 下面同學(xué)們運用剛才的測溶液pH的方法完成氫氧化鈉溶液與稀硫酸和稀鹽酸的中和反應(yīng)。 [板書標(biāo)題] 二.酸堿中和反應(yīng)。 [布置任務(wù)] 請同學(xué)們按照剛才的程序完成實驗二. 酸堿中和反應(yīng)。為了節(jié)約時間每一組同學(xué)選擇一種酸來進(jìn)行實驗。 [交流共享] 在實驗的過程中溶液的pH變化量和滴入的氫氧化鈉溶液的滴數(shù)成正比嗎?那有什么特點呢？同學(xué)們可以參考課本第20頁的坐標(biāo)圖思考討論一下。 [歸納總結(jié)] 通過剛才的實驗我們發(fā)現(xiàn)溶液的酸堿性在接近恰好完全中和時，pH變化較快。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 三．酸堿的其他化學(xué)性質(zhì) [自然過渡] 前兩部分我們分別體驗了酸堿和指示劑作用以及酸堿之間的中和反應(yīng)，酸堿還有哪些化學(xué)性質(zhì)，我們再來體驗其它的化學(xué)性質(zhì)。 [板書標(biāo)題] 三．酸、堿的其他化學(xué)性質(zhì) [布置任務(wù)] 請同學(xué)們按照剛才的程序完成實驗三. 酸、堿的其他化學(xué)性質(zhì)。實驗過程中注意操作的要點和規(guī)范。 [歸納總結(jié)] 請各小組的新聞發(fā)言人到黑板上寫出你們實驗的化學(xué)方程式。 反思交流： 1. 實驗中你使用的是試管還是點滴板？你認(rèn)為使用哪種儀器更方便？ 2. 你的探究過程順利嗎？有哪些成功的經(jīng)驗要與同伴分享？有哪些教訓(xùn)值得大家引以為戒？ 回顧所學(xué)過的知識，小組代表起立回答老師提出的問題 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。 明確實驗過程，小組合作，完成實驗 自學(xué)看書，交流實驗步驟和操作方法 歸納總結(jié)交流檢驗溶液酸堿性的方法。 思考，討論 設(shè)計實驗探究 動手實驗，并完成實驗報告， 思考討論，得出：溶液的酸堿性在接近恰好完全中和時，pH變化較快。 學(xué)生動手實驗，體驗成功。 分組討論，歸納總結(jié)。 討論交流，到黑板上寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 歸納反思交流 復(fù)習(xí)學(xué)過的相關(guān)內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生的探究熱情，為本機(jī)實驗課做充分的熱身 定位學(xué)習(xí)方向，導(dǎo)航學(xué)習(xí)過程。 培養(yǎng)學(xué)生的動手操作的能力，感悟研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般思路和方法。 培養(yǎng)學(xué)生自主探究、合作學(xué)習(xí)的意識。 糾正學(xué)生實驗過程中的常見錯誤。 提高學(xué)生的動手能力，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神。 通過對比、分析、歸納培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力 培養(yǎng)學(xué)生的動手操作的能力 通過化學(xué)方程式的書寫進(jìn)一步認(rèn)識酸和堿的通性 會對已有知識的歸納、小結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力。 [當(dāng)堂檢測題] 1.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）． （1）為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成紅色． （2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O． （3）小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有SO42-和Na+．在圖2所示的反應(yīng)過程中，小明對反應(yīng)溶液的pH進(jìn)行了三次測定，當(dāng)溶液pH=10時，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaOH（填化學(xué)式，下同）；pH=7時，溶質(zhì)為Na2SO4；pH=3時，溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4． （4）為了驗證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是硫酸銅溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓． 2.右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。 （1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。 （2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將 （填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入 中，理由是 。 （3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯 色。 總結(jié)： 請同學(xué)們將所學(xué)的知識系統(tǒng)化、概括化并進(jìn)行小結(jié)。 鞏固課本內(nèi)容，交流本節(jié)課的收獲（自主建構(gòu)知識體系）。 培養(yǎng)學(xué)生分析歸納問題的能力。 [布置作業(yè)] 1.（xx.百色市）化學(xué)小組同學(xué)對酸的性質(zhì)很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質(zhì)，老師高興答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)行了硝酸性質(zhì)的實驗探究。 【實驗設(shè)計】（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預(yù)計石蕊試液由紫色變 色。 （2）將Zn片投入稀硝酸中，預(yù)計將產(chǎn)生H2，其名稱為 。 【實驗驗證】同學(xué)們按上述設(shè)計做了實驗，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B。 【提出問題】（1）石蕊試液變色后為何會褪色？ （2）上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？ 【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，但不生成H2。 （2）氮元素某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì) NH3 N2 NO NO2 顏色 無色 無色 無色 紅棕色 溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 【猜想與分析】（1）小明同學(xué)認(rèn)為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。（2）大家一致認(rèn)同了紅棕色氣體B是NO2，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法： ①小麗同學(xué)認(rèn)為A是NH3，但遭到大家的一致反對，原因是 ； ②小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為A是N2，也遭到大家的一致反對，原因是 ； ③經(jīng)討論，最終大家獲得了A是NO的共識。NO遇氧變成NO2的化學(xué)方程式為 。 【實驗探究】小紅同學(xué)對硝酸能與Cu反應(yīng)很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO3中，發(fā)現(xiàn)Cu溶解，也出現(xiàn)上述Zn與稀HNO3反應(yīng)的類似現(xiàn)象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應(yīng)的Cu和HNO3的質(zhì)量比為8∶21，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應(yīng)方程式為 。 【交流與反思】根據(jù)探究結(jié)果，請你解釋稀HCl跟銅不反應(yīng)而稀HNO3卻能跟銅反應(yīng)的原因 。 教學(xué)反思： 1.本節(jié)課由學(xué)生學(xué)過的知識入手，既是對本單元科學(xué)探究實驗的體驗，又是對本單元知識的概括和認(rèn)識的深入。在此過程中使學(xué)生學(xué)會使用酸堿指示劑和pH試紙檢測溶液的酸堿性。 2.在本節(jié)課中，學(xué)生活動對實驗過程的設(shè)計和體驗是關(guān)鍵，教師應(yīng)起到組織和引導(dǎo)的作用。 3.實驗所用的溶液藥品，可根據(jù)實際情況，讓學(xué)生再帶一些他們感興趣的溶液。