2019-2020年九年級化學全冊 第七單元《到實驗室去 探究酸和堿的化學性質》學案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 第七單元到實驗室去 探究酸和堿的化學性質學案 魯教版學習目標：1. 通過實驗進一步認識酸、堿的化學通性。2. 初步學會使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。3. 初步學會運用間接觀察法收集證據(jù)，感悟探究物質化學性質的一般思路和方法。知識點（重點、難點）：1. 酸、堿與指示劑作用。2. 酸堿中和反應。3. 酸、堿的其他化學性質。課前準備：1. 你需要準備以下實驗用品：（1）石蕊試液、酚酞試液、pH試紙；（2）稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、檸檬汁、肥皂水、蔗糖水、自來水，鎂條、石灰石、2%氯化銅溶液、生銹鐵釘、2%碳酸鈉溶液；（4）試管、燒杯、膠頭滴管、點滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。2. 你在開始實驗之前需要了解：（1）用膠頭滴管取用液體和向試管中滴加液體的操作方法；（2）用pH試紙測定溶液酸堿性的方法。學習過程：教師活動學生活動活動意圖復習舊知為了更好的完成今天的實驗課，我們先來復習一下相關知識，檢查一下課前準備情況。1. 用膠頭滴管取用液體和向試管中滴加液體的操作方法？2. 用pH試紙測定溶液酸堿性的方法？3. 酸和堿的通性有哪些？4. 酸和堿為什么有通性？。導入新課通過檢查同學們課前準備的很充分，對酸和堿的化學性質有了一定的認識，本節(jié)課同學們可以通過動手實驗進一步認識酸和堿的化學通性。板書課題 到實驗室去 二氧化碳的實驗室制取與性質揭示目標投影揭示本節(jié)課的學習目標，師生明確學習的目標和具體的任務，知道學習時的重點和難點。動手操作，體驗快樂一. 酸、堿與指示劑作用。自然過渡今天的實驗課分三個部分，我們先來看第一個部分板書標題1. 酸、堿與指示劑作用。布置任務下面該同學親自體驗了，程序是：獨立閱讀步驟組長分工合作實驗記錄現(xiàn)象討論獲得結論反思交流。交流共享通過剛才的實驗你學會如何檢驗溶液的酸堿性了嗎?說出來和大家分享一下。探究升級同學們看來都學會運用酸堿指示劑和pH試紙來檢驗溶液的酸堿性了。那么在運用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，能否先用水潤濕pH試紙呢？同學們可以通過實驗來探究一下？歸納總結通過剛才同學們設計的實驗我們可以看出，用水潤濕的pH試紙雖然沒有改變溶液的酸堿性，但測出的酸堿性變弱了。這是同學們在使用過程中應注意的問題。二.酸堿中和反應。自然過渡下面同學們運用剛才的測溶液pH的方法完成氫氧化鈉溶液與稀硫酸和稀鹽酸的中和反應。板書標題 二.酸堿中和反應。布置任務請同學們按照剛才的程序完成實驗二. 酸堿中和反應。為了節(jié)約時間每一組同學選擇一種酸來進行實驗。交流共享在實驗的過程中溶液的pH變化量和滴入的氫氧化鈉溶液的滴數(shù)成正比嗎?那有什么特點呢？同學們可以參考課本第20頁的坐標圖思考討論一下。歸納總結通過剛才的實驗我們發(fā)現(xiàn)溶液的酸堿性在接近恰好完全中和時，pH變化較快。寫出反應的化學方程式。三酸堿的其他化學性質自然過渡前兩部分我們分別體驗了酸堿和指示劑作用以及酸堿之間的中和反應，酸堿還有哪些化學性質，我們再來體驗其它的化學性質。板書標題 三酸、堿的其他化學性質布置任務 請同學們按照剛才的程序完成實驗三. 酸、堿的其他化學性質。實驗過程中注意操作的要點和規(guī)范。歸納總結請各小組的新聞發(fā)言人到黑板上寫出你們實驗的化學方程式。反思交流： 1. 實驗中你使用的是試管還是點滴板？你認為使用哪種儀器更方便？2. 你的探究過程順利嗎？有哪些成功的經(jīng)驗要與同伴分享？有哪些教訓值得大家引以為戒？回顧所學過的知識，小組代表起立回答老師提出的問題明確學習目標。明確實驗過程，小組合作，完成實驗自學看書，交流實驗步驟和操作方法歸納總結交流檢驗溶液酸堿性的方法。思考，討論設計實驗探究動手實驗，并完成實驗報告，思考討論，得出：溶液的酸堿性在接近恰好完全中和時，pH變化較快。學生動手實驗，體驗成功。 分組討論，歸納總結。討論交流，到黑板上寫出有關反應的化學方程式。歸納反思交流復習學過的相關內容，激發(fā)學生的探究熱情，為本機實驗課做充分的熱身定位學習方向，導航學習過程。培養(yǎng)學生的動手操作的能力，感悟研究物質化學性質的一般思路和方法。培養(yǎng)學生自主探究、合作學習的意識。糾正學生實驗過程中的常見錯誤。提高學生的動手能力，培養(yǎng)學生的合作精神。通過對比、分析、歸納培養(yǎng)學生處理和加工信息的能力培養(yǎng)學生的動手操作的能力通過化學方程式的書寫進一步認識酸和堿的通性會對已有知識的歸納、小結，培養(yǎng)學生分析、歸納能力。當堂檢測題1.歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖l總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）（1）為了驗證反應，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成紅色（2）依據(jù)反應說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應的發(fā)生，用化學反應方程式表示為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反應類型為復分解反應；從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有SO42-和Na+在圖2所示的反應過程中，小明對反應溶液的pH進行了三次測定，當溶液pH=10時，溶液中溶質為Na2SO4、NaOH（填化學式，下同）；pH=7時，溶質為Na2SO4；pH=3時，溶質為Na2SO4、H2SO4（4）為了驗證反應能夠發(fā)生，你選擇的物質是硫酸銅溶液，其化學反應方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）22.右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根據(jù)曲線判斷，該反應是將 （填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入 中，理由是 。（3）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質為 （寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯 色?？偨Y：請同學們將所學的知識系統(tǒng)化、概括化并進行小結。鞏固課本內容，交流本節(jié)課的收獲（自主建構知識體系）。培養(yǎng)學生分析歸納問題的能力。布置作業(yè)1.（xx.百色市）化學小組同學對酸的性質很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究。【實驗設計】（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變 色。 （2）將Zn片投入稀硝酸中，預計將產生H2，其名稱為 ?！緦嶒烌炞C】同學們按上述設計做了實驗，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B?！咎岢鰡栴}】（1）石蕊試液變色后為何會褪色？ （2）上述產生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導下，同學們上網(wǎng)查到了下列資料：（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H2。 （2）氮元素某些氣態(tài)物質的物理性質NH3N2NONO2顏色無色無色無色紅棕色溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想與分析】（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是 。（2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO2，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：小麗同學認為A是NH3，但遭到大家的一致反對，原因是 ；小強同學認為A是N2，也遭到大家的一致反對，原因是 ；經(jīng)討論，最終大家獲得了A是NO的共識。NO遇氧變成NO2的化學方程式為 ?！緦嶒炋骄俊啃〖t同學對硝酸能與Cu反應很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO3中，發(fā)現(xiàn)Cu溶解，也出現(xiàn)上述Zn與稀HNO3反應的類似現(xiàn)象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO3的質量比為821，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應方程式為 ?！窘涣髋c反思】根據(jù)探究結果，請你解釋稀HCl跟銅不反應而稀HNO3卻能跟銅反應的原因 。 教學反思： 1.本節(jié)課由學生學過的知識入手，既是對本單元科學探究實驗的體驗，又是對本單元知識的概括和認識的深入。在此過程中使學生學會使用酸堿指示劑和pH試紙檢測溶液的酸堿性。2.在本節(jié)課中，學生活動對實驗過程的設計和體驗是關鍵，教師應起到組織和引導的作用。3.實驗所用的溶液藥品，可根據(jù)實際情況，讓學生再帶一些他們感興趣的溶液。