（江蘇專用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十八 氧、硫及其化合物課件.ppt

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專題十八氧、硫及其化合物,高考化學(xué)(江蘇省專用),考點(diǎn)一氧、硫及其化合物A組自主命題江蘇卷題組1.(2014江蘇單科,1,2分,★)水是生命之源,2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像,模型如圖所示。下列關(guān)于水的說法正確的是(),五年高考,A.水是弱電解質(zhì)B.可燃冰是可以燃燒的水C.氫氧兩種元素只能組成水D.0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大,答案A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B項錯誤;氫氧兩種元素除組成H2O以外,還能組成H2O2,C項錯誤;0℃時冰的密度比液態(tài)的水小,D項錯誤。,命題歸納本題以水為背景,考查基礎(chǔ)化學(xué)知識,在復(fù)習(xí)中應(yīng)注意夯實(shí)基礎(chǔ)。,2.[2014江蘇單科,19(1)(2),7分,0.44]實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:Na2SO3溶液↓Cl2↓含碘廢液還原操作X氧化富集…I2↓CCl4(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為;該操作將I2還原為I-的目的是。(2)操作X的名稱為。,答案(1)S+I2+H2O2I-+S+2H+使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液,解析(1)S有還原性,碘單質(zhì)有氧化性,故二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng):S+I2+H2O2I-+S+2H+。碘單質(zhì)易溶于CCl4,結(jié)合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2進(jìn)入水層,以便后續(xù)過程更好地富集I2。(2)CCl4與水不互溶,分離兩種互不相溶的液體用分液法。,方法歸納陌生方程式的書寫步驟:(1)首先確定主要的反應(yīng)物和生成物;(2)根據(jù)得失電子守恒將方程式初步配平;(3)一般利用溶液中的H+或OH-平衡電荷,再配平方程式。,易錯警示書寫方程式的易錯點(diǎn)是易忽視反應(yīng)的環(huán)境,反應(yīng)的環(huán)境不同往往使得產(chǎn)物不同,如C元素在酸性條件下一般生成CO2,而在堿性條件下一般生成C。,3.[2016江蘇單科,18(1)(2),4分,0.485]過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是。(2)向池塘水中加入一定量CaO28H2O后,池塘水中濃度增加的離子有(填序號)。A.Ca2+B.H+C.CD.OH-,答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD,解析(1)Ca(OH)2過量可提高H2O2的利用率。(2)CaO28H2O加入水中可生成Ca(OH)2和H2O2。,規(guī)律總結(jié)在反應(yīng)中加入過量的某物質(zhì)的目的往往是提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。,易錯警示CaO28H2O加入水中會發(fā)生反應(yīng),注意的強(qiáng)氧化性,部分氧元素的價態(tài)由-1價降為-2價,以O(shè)H-的形式存在,因此溶液中Ca2+和OH-的濃度增大。,,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是(),答案C本題考查SO2的氧化性、還原性等知識。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性,與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。,易混易錯A項有一定的干擾性,有些考生會誤認(rèn)為白色沉淀為BaSO3而錯選A。,,2.(2016課標(biāo)Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小WX>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸,答案C根據(jù)題意,不難推出n為Cl2,m為H2O,q為HClO,r為HCl,p為烷烴,s為一氯代烷、二氯代烷等的混合物,從而推出W、X、Y、Z四種元素分別為H、C、O、Cl。A項,原子半徑大小為HCl>C(即Y>Z>X),錯誤;C項,Y的氫化物有H2O2、H2O,二者在常溫常壓下均為液態(tài),正確;D項,X的最高價氧化物的水化物為H2CO3,屬于弱酸,錯誤。,名師點(diǎn)撥對于物質(zhì)推斷、元素推斷、有機(jī)推斷等推斷題,要找準(zhǔn)題眼,逐級突破。,3.(2016北京理綜,11,6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性,答案C①中的a點(diǎn)處Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng),Ba2+和S完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,溶液的導(dǎo)電能力達(dá)到最低;在溶液中繼續(xù)滴加H2SO4溶液到c點(diǎn),此時H2SO4過量,溶液呈酸性。②中b點(diǎn)處Ba(OH)2和NaHSO4按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng),此時除了生成BaSO4沉淀外,還生成NaOH;b→d是繼續(xù)加入的NaHSO4與NaOH反應(yīng)的過程,因此②中c點(diǎn)溶液呈堿性。故C項錯誤。,思路梳理對于曲線②對應(yīng)的反應(yīng)過程要分析清楚。從開始到b點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)是Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4↓+NaOH+H2O;從b點(diǎn)到d點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。理清了反應(yīng)過程,此題就不難作答。,4.[2018課標(biāo)Ⅰ,27(1)(2)(4),10分]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:①pH=4.1時,Ⅰ中為溶液(寫化學(xué)式)。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為gL-1(以SO2計)。,答案(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3過飽和溶液(4)S2+2I2+3H2O2S+4I-+6H+0.128,解析本題考查工藝流程、氧化還原滴定與計算。(1)NaHSO3與Na2S2O5中硫元素化合價均為+4價,根據(jù)觀察法配平反應(yīng)方程式:2NaHSO3Na2S2O5+H2O。(2)①Ⅰ中所得溶液的pH=4.1,硫元素的存在形式應(yīng)為HS,故Ⅰ中為NaHSO3溶液。②過程Ⅱ是利用Na2CO3與NaHSO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO3,過程Ⅲ利用SO2與Na2SO3反應(yīng)生成NaH-SO3:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,制得高濃度的NaHSO3,更有利于Na2S2O5的制備。(4)Na2S2O5作食品的抗氧化劑,則具有強(qiáng)還原性,被氧化為S;S22S,I22I-,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可配平反應(yīng)的離子方程式:S2+2I2+3H2O2S+4I-+6H+。根據(jù)滴定反應(yīng)的離子方程式及硫原子守恒可得如下關(guān)系式:2SO2~S2~2I264g1molm(SO2)0.01000molL-10.01000Lm(SO2)=6.410-3g,則樣品中Na2S2O5的殘留量為=0.128gL-1。,方法技巧守恒法在此題中應(yīng)用較多。如第(4)問中S2與I2反應(yīng)的方程式要利用得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平。,5.(2016北京理綜,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。,(1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:。(2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含S,含有Cu+、Cu2+和S。已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。,②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和S。a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是。b.證實(shí)沉淀中含有Cu2+和S的理由是。(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無S,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測沉淀中含有亞硫酸根和。②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):ⅰ.被Al(OH)3所吸附;ⅱ.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ⅱ設(shè)計了對比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ⅱ成立。a.將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。,步驟一:步驟二:(按上圖形式呈現(xiàn))。b.假設(shè)ⅱ成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān)。,答案(16分)(1)2Ag++SAg2SO3↓(2)①析出紅色固體②a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,S轉(zhuǎn)化為S(3)①Al3+、OH-②a.b.V1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件,解析(2)①題中明確告知棕黃色沉淀中含有Cu+、Cu2+和S,證實(shí)含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能答溶液出現(xiàn)藍(lán)色,因沉淀中的Cu2+在稀H2SO4作用下,也進(jìn)入了溶液。②A是BaSO4沉淀,則試劑1的作用是檢驗(yàn)上層清液中是否含有S,但檢驗(yàn)S時要防止S的干擾,所以試劑1應(yīng)是HCl和BaCl2溶液;上層清液中沒有檢出I2,可知I2和S反應(yīng)生成了I-和S。(3)①由題中信息可推知,沉淀中還含有Al3+、OH-。②在對比實(shí)驗(yàn)中要將Na2SO3溶液更換成一種堿,這樣就不會生成堿式鹽,考慮到Al(OH)3的兩性特征,NH3H2O是最好的選擇,步驟一中白色沉淀的成分是堿式亞硫酸鋁,在其中加入NaOH溶液,沉淀不會馬上溶解,而是先與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,這就導(dǎo)致了V1大于V2,通過這一實(shí)驗(yàn)事實(shí),即可證實(shí)假設(shè)ⅱ成立。評析該題將離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)檢驗(yàn)等考點(diǎn)綜合在一起,綜合性強(qiáng),思維容量大,試題也存在一定的難度,實(shí)驗(yàn)過程由定性到定量,難度梯度明顯,具有很好的區(qū)分度。,C組教師專用題組1.[2013江蘇單科,16(4),6分,0.442]氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用下圖所示裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。,①D中收集的氣體是(填化學(xué)式)。②B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。,答案(4)①CO②d③3S+6OH-2S2-+S+3H2O,解析(4)氣體成分為SO2、CO2、CO、S(g),分步吸收的順序:A中收集S,B吸收SO2,C吸收CO2,D收集CO。B中可以選擇KMnO4溶液。,審題技巧解此類題時,不僅要關(guān)注題干部分,同時也要關(guān)注題目中提供的信息。如本題中的③小題,提示A中得到淡黃色固體,聯(lián)系上下文,很容易推出該固體為S單質(zhì)。,命題歸納無機(jī)化工題來自實(shí)際化工生產(chǎn),考查相關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。這類題目所考的知識點(diǎn)比較分散,既考查元素化合物基礎(chǔ)知識,又考查與之相關(guān)的化學(xué)基本理論、實(shí)驗(yàn)操作和化學(xué)計算。,答案(1)SO2+NaOHNaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3+水解(3)Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Cl2、HCl,解析硫鐵礦焙燒后得到的固體的主要成分是Fe2O3,同時還含有少量沒有反應(yīng)的FeS2,酸溶后溶液中含有大量的Fe3+和少量的Fe2+,為了得到純凈的FeCl36H2O,需要將Fe2+氧化成Fe3+。因在酸溶時所加的鹽酸是過量的,所以尾氣中除了Cl2外,還會有HCl。,3.(2017天津理綜,10,14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。Ⅰ.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍,該菌的作用是。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是。,方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為。Ⅱ.SO2的除去方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:,CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理。方法2:用氨水除去SO2(5)已知25℃,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的=1.310-2、=6.210-8。若氨水的濃度為2.0molL-1,溶液中的c(OH-)=molL-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.010-7molL-1時,溶液中的c(S)/c(HS)=。,答案(14分)(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30℃、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2S+H2OS與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成(5)6.010-30.62,解析本題考查化學(xué)反應(yīng)原理,涉及反應(yīng)條件的選擇、氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫、化學(xué)計算等。(1)催化劑可降低反應(yīng)的活化能,大大加快反應(yīng)速率。(2)由題圖可得使用硫桿菌的最佳條件為30℃、pH=2;溫度過高易使蛋白質(zhì)變性而失去活性。(3)當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O2+H2SH2SO4+4H2O,氧化產(chǎn)物為H2SO4。(5)由Kb=1.810-5=≈,得c(OH-)=6.010-3molL-1;=6.210-8=,25℃時c(OH-)=1.010-7molL-1的溶液呈中性,則c(H+)=1.010-7molL-1,解得c(S)/c(HS)=0.62。,知識拓展使蛋白質(zhì)變性的因素物理因素:加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射等?；瘜W(xué)因素:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、乙醇、丙酮等。,4.(2015福建理綜,23,15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。②加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)25℃,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。,②某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,當(dāng)溶液pH=時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.810-13](3)25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。,①HS的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=。②0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤＂跦2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。,答案(1)①②C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O(2)①0.043②5(3)①或②c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)>c(H+)或[Na+]>[S]>[OH-]>[HS]>[H+]③H2SO3+HCHS+CO2↑+H2O,解析(1)②硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃H2SO4,其具有強(qiáng)氧化性,與木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(2)①觀察圖像知,pH=13時,c(S2-)=5.710-2molL-1,由硫原子守恒知,c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1molL-1,代入數(shù)據(jù)得c(H2S)+c(HS-)=0.1molL-1-c(S2-)=0.1molL-1-5.710-2molL-1=0.043molL-1;②當(dāng)Mn2+開始沉淀時,溶液中c(S2-)==molL-1=1.410-11molL-1,觀察圖像知,此時pH=5。(3)②在0.10molL-1Na2SO3溶液中存在:S+H2OHS+OH-(主要),HS+H2OH2SO3+OH-(次要),H2OH++OH-(水的電離平衡),故離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(HS)>c(H+);③結(jié)合表中數(shù)據(jù)知,酸性:H2SO3>H2CO3>HS>HC,故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCHS+CO2↑+H2O。,考點(diǎn)二環(huán)境污染與防護(hù)A組自主命題江蘇卷題組1.(2017江蘇單科,1,2分)2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法應(yīng)提倡的是()A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾C.少開私家車多乘公共交通工具D.對商品進(jìn)行豪華包裝促進(jìn)銷售,答案C本題考查節(jié)能減排、綠色環(huán)保等方面的內(nèi)容。A項,夏天空調(diào)溫度設(shè)定過低,消耗的電能會增多;B項,過多使用一次性用品會增加資源的消耗;D項,對商品進(jìn)行豪華包裝不利于節(jié)約資源。試題評析節(jié)約資源、簡約生活應(yīng)是人人遵守的準(zhǔn)則。,,2.(2015江蘇單科,1,2分,★)“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等,答案D制造一次性筷子、紙杯會消耗大量木材,塑料袋會造成白色污染,D項中做法不符合“保護(hù)環(huán)境”的基本國策。,審題技巧注意題目的要求,是選“不應(yīng)該提倡”的。,解題關(guān)鍵化學(xué)與STSE類題的難度不大,仔細(xì)閱讀題干基本上就能解決問題。,,B組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市)卷題組1.(2018課標(biāo)Ⅲ,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火B(yǎng).疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,答案A本題考查化學(xué)與生活的聯(lián)系。A項,泡沫滅火器利用了鹽類相互促進(jìn)的水解反應(yīng),可用于一般的起火,但不適用于電器起火,電器起火常用干粉滅火器滅火。,知識拓展?fàn)奚枠O的陰極保護(hù)法是利用原電池原理,使被保護(hù)的物質(zhì)作正極而被保護(hù)起來。,,2.(2017課標(biāo)Ⅲ,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料,答案CPM2.5是指粒徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物,A正確;綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染,B正確;氧化鈣可與二氧化硫、氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,從而減少二氧化硫的排放量,但不能減少溫室氣體CO2的排放量,C錯誤;天然氣的主要成分是甲烷,液化石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等,燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,所以天然氣和液化石油氣均是清潔燃料,D正確。,解題關(guān)鍵注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵。,知識拓展綠色化學(xué)的特點(diǎn)是:(1)充分利用資源和能源,采用無毒無害的原料;(2)在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng),以減少向環(huán)境中排放廢物;(3)提高原子利用率,力圖使原料的原子都轉(zhuǎn)入產(chǎn)品中,實(shí)現(xiàn)零排放;(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。,,3.(2016課標(biāo)Ⅱ,7,6分)下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是()A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一,答案B化石燃料包括煤、石油、天然氣等,完全燃燒也會產(chǎn)生SO2等污染性氣體,故B項錯誤。,易混易錯化石燃料中不僅含C、H元素,還含有少量的N、S等元素。,,C組教師專用題組1.(2012江蘇單科,1,2分,★)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”D.過度開采礦物資源,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展,答案D過度開采礦物資源與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背。,,2.(2011江蘇單科,1,2分,★)化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是()①加快化石燃料的開采與使用;②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù);④田間焚燒秸稈;⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤,答案B化石燃料的過度開采不利于節(jié)能減排,田間焚燒秸稈會污染環(huán)境。,,3.(2010江蘇單科,1,2分,★)化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源D.垃圾是放錯地方的資源,應(yīng)分類回收利用,答案DA項,大量使用農(nóng)藥會引起食品污染,大量使用化肥會破壞土壤結(jié)構(gòu);B項,綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除污染而不是污染后再治理;C項,化石燃料是不可再生能源,所以需要開發(fā)新能源;D項正確。,,4.(2009江蘇單科,1,3分,★)《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是()A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C.在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥,降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量,答案AA項,聚氯乙烯塑料不能用來包裝食品。,,5.(2017天津理綜,1,6分)下列有關(guān)水處理方法不正確的是()A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度N的廢水并回收利用氨,答案C本題考查廢水的處理。用氯氣無法處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子,一般采用沉淀法處理。,,6.(2015浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B.常壓下,0℃時冰的密度比水的密度小,水在4℃時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施,答案C石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性均屬于化學(xué)變化，納米銀粒子的聚集屬于物理變化，C項不正確。,,7.(2014天津理綜,1,6分)化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯誤的是()A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放,答案BA項,鐵表面鍍鋅,當(dāng)發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,Fe作正極被保護(hù)。B項,聚乙烯塑料非常穩(wěn)定,不易降解,而聚乳酸塑料是易降解的塑料,故應(yīng)用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料來減少白色污染,故B項錯誤。D項,重金屬離子對土壤、水都會產(chǎn)生污染,所以含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放。,,8.(2014四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題:(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了(選填下列字母編號)。A.廢棄物的綜合利用,B.白色污染的減少C.酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是。(3)已知:25℃、101kPa時,Mn(s)+O2(g)MnO2(s)ΔH=-520kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)ΔH=-1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是。(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是。(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是。(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積,分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2kg。,答案(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)ΔH=-248kJ/mol(4)Mn2++2H2O-2e-MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-(6),,解析稀硫酸酸化的軟錳礦漿吸收含SO2的尾氣,將MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4,其中還含有少量的鐵、鋁、銅、鎳的硫酸鹽雜質(zhì)及過量的H2SO4,加MnCO3可消耗過量H2SO4,調(diào)節(jié)pH,使Al3+和Fe3+水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。過濾后往濾液中加MnS,可將Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為CuS、NiS沉淀除去。再過濾后往濾液中加KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+3MnSO4+2H2O5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4,過濾后從濾液中回收K2SO4,沉淀經(jīng)干燥后得到MnO2。(3)將題中三個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②、③,MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)可由③-①-②得出,其ΔH也可作相應(yīng)計算。(6)除去鐵、鋁、銅、鎳時引入的錳元素可由加KMnO4溶液前溶液中Mn2+與軟錳礦漿中Mn2+的差值計算。由SO2+MnO2MnSO4、2KMnO4+3MnSO4+2H2O5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4可知,除去鐵、鋁、銅、鎳時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2的質(zhì)量m=(-)8710-3kg=kg。,9.(2014山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ),(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有。a.燒杯b.蒸發(fā)皿,c.試管d.錐形瓶(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn),檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論:。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液,答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即得分),,解析(1)通過向B中的長頸漏斗中加水檢查整個裝置的氣密性利用的是“壓強(qiáng)差”原理;裝置D中氣流方向?yàn)椤岸踢M(jìn)長出”,綜合分析即可得出答案;E裝置為尾氣處理裝置,可選擇能與H2S、SO2反應(yīng)的物質(zhì),常選擇NaOH溶液。(2)依題意(Ⅰ2+Ⅱ+Ⅲ3)得2Na2S+Na2SO3+3SO23Na2S2O3,據(jù)此可知Na2S與Na2SO3恰好完全反應(yīng)時,Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。(3)B中液體應(yīng)使SO2損失量最少,SO2易溶于水且能與Na2SO3和NaHCO3反應(yīng),飽和NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故選c;反應(yīng)(Ⅲ)相對較慢,反應(yīng)(Ⅱ)相對較快,所以實(shí)驗(yàn)中可以觀察到先渾濁后澄清的現(xiàn)象。(4)由于Na2S2O35H2O遇酸會產(chǎn)生沉淀,會干擾對S的檢驗(yàn),故應(yīng)先加鹽酸排除其干擾。,A組2016—2018年高考模擬基礎(chǔ)題組考點(diǎn)一氧、硫及其化合物1.(2018揚(yáng)州高三上期末,3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑B.濃硫酸具有脫水性,可用來干燥氯化氫氣體C.Ca(ClO)2溶液顯堿性,可用于殺菌消毒D.FeCl3溶液顯酸性,可用于制作銅制印刷電路板,三年模擬,答案AB項,濃硫酸具有吸水性,可用來干燥氯化氫氣體,與其脫水性無關(guān),故錯誤;C項,Ca(ClO)2溶液具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒,與其水溶液呈堿性無關(guān),故錯誤;D項,Fe3+具有氧化性,可以與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Cu溶解,用于制作銅制印刷電路板,與其水溶液顯酸性無關(guān),故錯誤。,,2.[2018蘇錫常鎮(zhèn)高三調(diào)研(一),11]下列敘述中不正確的是()A.以鐵做陽極,鉑做陰極,電解飽和食鹽水,可以制備燒堿B.25℃下,在NH3H2O稀溶液中加水稀釋,的值不變C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,接觸室催化氧化SO2時使用熱交換器可以充分利用熱量,降低生產(chǎn)成本D.反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g),室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH>0,答案AA項,以鐵做陽極,電解飽和食鹽水,鐵電極溶解,無法制備燒堿,故錯誤。,,3.(2017南通啟東中學(xué)高三上期末,9)在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.SSO3H2SO4B.Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)CuC.SiO2SiSiCl4SiD.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg,答案CA項,S在O2中燃燒只能生成SO2,不能生成SO3,故錯誤;B項,Na會與CuSO4溶液中的H2O先反應(yīng)生成NaOH,而后NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),無法置換出Cu,故錯誤;C項為工業(yè)制粗硅及粗硅提純原理,正確;D項,直接加熱MgCl2溶液得不到無水MgCl2固體,故錯誤。,,4.(2017連云港新海中學(xué)高三下期初,6)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A.用裝置甲收集SO2并驗(yàn)證其漂白性B.用裝置乙驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)有HCl生成C.用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液D.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反應(yīng)后分液,答案DA項,該實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證SO2的還原性,故錯誤;B項,制備Cl2時所用的濃鹽酸揮發(fā)出的HCl也會與NaHCO3反應(yīng),故錯誤;C項,澄清石灰水加入蘇打溶液和小蘇打溶液中均會生成CaCO3沉淀,無法鑒別,故錯誤;D項,將轉(zhuǎn)化為易溶于水的,與苯層分離,故正確。,5.(2016南京二模,4)常溫下,反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中,SO2為還原劑C.1molH2S中含有的共價鍵的數(shù)目為3molD.常溫下,H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性,答案DA項,由在常溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,可知ΔG=ΔH-TΔS<0,該反應(yīng)的ΔS<0,則ΔH<0,故錯誤;B項,SO2中S元素化合價降低,得電子,是氧化劑,故錯誤;C項,根據(jù)H2S的結(jié)構(gòu)式H—S—H,可知1molH2S中含有2mol共價鍵,故錯誤。,,考點(diǎn)二環(huán)境污染與防護(hù)6.(2018南通海門中學(xué)高三第二次調(diào)研,1)在黨的十九大報告中指出:要像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境。下列做法中不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境的是()A.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車尾氣B.用可降解的塑料生產(chǎn)一次性飯盒C.生活中對廢舊電池進(jìn)行填埋處理D.向含硫的燃煤中加入適量生石灰,答案CC項,廢舊電池會產(chǎn)生重金屬污染,應(yīng)回收集中處理,不可以進(jìn)行填埋處理,故錯誤。,,7.(2018姜堰中學(xué)高三下期初,1)化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.加快化石燃料的開采與使用,滿足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需求B.應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù),提高能源的利用效率C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D.用石頭紙(主要成分為CaCO3)替代普通紙,減少對木材的使用,答案AA項,化石燃料是不可再生資源,應(yīng)合理開采與使用,故錯誤。,,8.(2018揚(yáng)州中學(xué)高三下期初,1)化學(xué)“點(diǎn)亮”生活,下列對生活中的化學(xué)理解正確的是()A.維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為易被人體吸收的Fe2+,維生素C具有氧化性B.在煤炭燃燒過程中安裝“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率C.區(qū)分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉,觀察其是否變藍(lán)D.綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,答案DA項,維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,體現(xiàn)的是維生素C的還原性,故錯誤;B項,在煤炭燃燒過程中安裝“固硫”裝置,主要是為了減少SO2氣體的排放,減少對空氣的污染,故錯誤;C項,加碘食鹽中加入的是碘酸鉀而不是碘單質(zhì),所以不能向食鹽溶液中加淀粉來鑒別食鹽是否加碘,故錯誤。,,9.(2018南京、鹽城一模,3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途有對應(yīng)關(guān)系的是()A.MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化劑B.SO2具有漂白性,可用于制溴工業(yè)中吸收Br2C.FeCl3溶液顯酸性,可用于蝕刻銅制印刷電路板D.NH4NO3分解產(chǎn)生大量氣體,可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥,答案DA項,MnO2可用作H2O2分解的催化劑與其水溶性無關(guān),故錯誤;B項,SO2可用于制溴工業(yè)中吸收Br2是利用SO2的還原性,故錯誤;C項,鐵離子具有氧化性,可把銅氧化而使之溶解,所以FeCl3溶液可用于蝕刻銅制印刷電路板,故錯誤。,,10.(2017泰州姜堰中學(xué)檢測,1)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。下列關(guān)于硫化氫的說法錯誤的是()A.H2S是一種弱電解質(zhì)B.可用石灰乳吸收H2S氣體C.根據(jù)上圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空氣中燃燒可以生成SO2,答案CA項,H2S溶于水后部分電離,因此H2S屬于弱電解質(zhì),故正確;B項,H2S可與Ca(OH)2發(fā)生中和反應(yīng),故正確;C項,由題圖可寫出方程式:Cu2++H2SCuS↓+2H+,2Fe3++CuSS2Fe2++Cu2+,將以上兩方程式疊加,可得2Fe3++H2SS+2H++2Fe2+,因此FeCl3能氧化H2S,而CuCl2與H2S的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),故錯誤;D項,H2S在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O,故正確。,B組2016—2018年高考模擬綜合題組(時間：30分鐘分值：60分)一、選擇題(每題4分,共24分)1.[2018蘇錫常鎮(zhèn)高三調(diào)研(一),7]在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.MgCO3MgCl2(aq)MgB.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C.SSO3H2SO4D.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s),答案DA項,電解MgCl2溶液發(fā)生的反應(yīng)是MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,不能制得Mg,故錯誤;B項,向NaCl溶液中只通入CO2不能生成NaHCO3,故錯誤;C項,S與O2反應(yīng)只能生成SO2,不能直接生成SO3,故錯誤。,考點(diǎn)分析本題考查元素及其化合物的相關(guān)知識,要求學(xué)生重點(diǎn)掌握各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。,,2.(2018揚(yáng)州中學(xué)高三上質(zhì)檢,9)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中:K+、N、S2-、ClO-B.=11012的溶液中:K+、Na+、S、NC.c(Fe3+)=1molL-1的溶液中:K+、N、I-、SD.能使酚酞變紅的溶液中:Na+、N、S、HC,答案BA項,S2-與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故錯誤;C項,Fe3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故錯誤;D項,OH-與HC、N不能大量共存,故錯誤。,易錯警示具有氧化性的離子如ClO-、N(H+)、Mn、Fe3+與具有還原性的離子如I-、S2-、S不能大量共存。,,3.(2018十套模擬之梁豐高中卷,9)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.0.01molL-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸:2ClO-+H2O+CO22HClO+CC.堿性條件下鋁粉還原NaNO2:N+2Al+3OH-+H2O2Al+NH3H2OD.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2Mn+5SO2+4OH-2Mn2++5S+2H2O,答案AB項,通入過量CO2最終應(yīng)生成HC,正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2HClO+HC,故錯誤;C項,電荷不守恒、原子不守恒,正確的離子方程式為N+2Al+OH-+2H2O2Al+NH3H2O,故錯誤;D項,酸性溶液應(yīng)用H+平衡電荷,正確的離子方程式為2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+,故錯誤。,方法總結(jié)離子方程式書寫的常見錯誤:電荷不守恒、原子不守恒、違背客觀事實(shí)、忽略部分離子反應(yīng)等。從常見錯誤入手,有助于快速判斷離子方程式的正誤。,,4.(2017南通啟東中學(xué)高三下期初,4)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用相對應(yīng)的是()A.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿B.碳酸鈉溶液呈堿性,可用于洗去鐵屑表面的油污C.氨氣是堿性氣體,液氨可用作食品工業(yè)制冷劑D.晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料,答案BA項,SO2漂白紙漿是利用了其漂白性,故錯誤;B項,油污在堿性條件下可水解,故正確;C項,NH3用作制冷劑,是因?yàn)镹H3易液化,液氨汽化時吸收大量的熱,故錯誤;D項,單晶硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,所以可用于制作半導(dǎo)體材料,與其熔點(diǎn)和硬度無關(guān),故錯誤。,解題關(guān)鍵注意審題。此題重點(diǎn)要注意物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用是否有對應(yīng)關(guān)系,例如SO2具有還原性,SO2也可用于漂白紙漿,但該應(yīng)用與SO2的還原性并無對應(yīng)關(guān)系。,命題歸納有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用是高考中比較簡單的考點(diǎn),但其涉及的知識點(diǎn)比較廣泛,在平時復(fù)習(xí)中應(yīng)注意積累和記憶。,,5.(2017南通如皋中學(xué)高三下期初,8)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Na2S溶液中S2-的水解:S2-+2H2OH2S↑+2OH-B.向氨水中滴加醋酸:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OC.鋅將某稀硝酸還原為硝酸銨:4Zn+N+10H+4Zn2++N+3H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,答案CA項,S2-應(yīng)分步水解:S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,故錯誤。B項,NH3H2O應(yīng)寫化學(xué)式,故錯誤。C項,符合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒,正確。D項,正確的離子方程式為Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O,故錯誤。,方法歸納①氧化還原反應(yīng)類離子方程式的書寫,首先抓住得失電子守恒,其次根據(jù)反應(yīng)環(huán)境使電荷守恒。②反應(yīng)物量少、量多引起產(chǎn)物不同的非氧化還原反應(yīng),可將反應(yīng)物量少的一方化學(xué)計量數(shù)定為“1”,以此來配平。,規(guī)律總結(jié)在離子方程式的書寫中,不能拆的物質(zhì)有:單質(zhì)、氧化物(如Na2O2)、弱酸、弱堿、水、Fe(SCN)3等。,,6.(2016揚(yáng)州高三上期中檢測,13)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是(),答案BCA項,稀硝酸能將Fe氧化為Fe3+,過量Fe又與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,故錯誤;D項,白色沉淀變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀,說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小,故錯誤。,易錯警示鐵與稀HNO3的反應(yīng)中,Fe過量時,開始生成Fe(NO3)3和NO,隨著反應(yīng)進(jìn)行,HNO3被消耗完,此時余下的Fe和Fe(NO3)3反應(yīng),生成Fe(NO3)2。,規(guī)律總結(jié)用溶度積數(shù)值直接比較溶解能力大小時,物質(zhì)的類型(AB型、A2B型、AB2型等)必須相同。對于同類型物質(zhì),Ksp數(shù)值越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。評析本題考查與Mg、Al、Fe、Cu的化合物有關(guān)的一些反應(yīng)。難度中等。,二、非選擇題(共36分)7.[2018揚(yáng)州中學(xué)高三下期初,18(1)(2)(3)](6分)過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑,廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。Ⅰ.制備:冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1∶1混合,加入適量濃硫酸,控制溫度在5~30℃,攪拌30min并靜置4~6h。反應(yīng)原理為H2O2+CH3COOH(過氧乙酸)+H2O。Ⅱ.含量測定:稱取5.0000g過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用。取上述稀釋后的過氧乙酸試樣5.00mL,用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)以除去其中的H2O2,隨即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,搖勻,并用0.0500molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色剛好褪去(離子方程式為I2+2S22I-+S4),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL。(1)制備過氧乙酸時,溫度不宜過高,其原因可能是。(2)稀釋樣品時,除用到100mL容量瓶及燒杯外,還需要用到的玻璃儀器有、。(3)過氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為。,答案(1)溫度過高,H2O2會發(fā)生分解(或溫度過高,H2O2和過氧乙酸會發(fā)生分解)(2)玻璃棒膠頭滴管(3)CH3COOOH+2H++2I-I2+CH3COOH+H2O,解析(1)溫度過高,H2O2與CH3COOOH會發(fā)生分解,導(dǎo)致產(chǎn)率降低。(2)稀釋該樣品時用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。(3)過氧乙酸可以將I-氧化成I2,離子方程式為CH3COOOH+2H++2I-I2+CH3COOH+H2O。,方法歸納制備物質(zhì)時控制溫度不能過高的原因,要從是否發(fā)生副反應(yīng),反應(yīng)物或產(chǎn)物是否易揮發(fā)或分解,催化劑是否會失活等角度分析。,知識拓展用固體配制一定體積、一定濃度的溶液時用到的玻璃儀器:燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格容量瓶、膠頭滴管;用液體或濃溶液稀釋成一定體積、一定濃度的溶液時用到的玻璃儀器:量筒(或滴定管、移液管)、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格容量瓶、膠頭滴管。,8.[2018海安中學(xué)高三下期初,16(1)(2)(3)(5)](6分)硫化鈉在染料工業(yè)中有著重要的用途。工業(yè)中常用煤粉(主要成分為碳)還原芒硝(Na2SO4)制備硫化鈉。(1)①“煅燒”時煤粉把Na2SO4還原為Na2S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。煤粉的作用是:a.作為還原劑生成CO2;b.。②“煅燒”時常有副反應(yīng)發(fā)生:Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO、4Na2S+O22Na2S2+2Na2O。為了防止副反應(yīng)的發(fā)生可采取的措施是。(2)“浸取”用NaOH溶液而不用水的原因是。(3)濾渣需要用水洗滌回收,其目的是。(5)干燥需要在真空條件下操作,其原因是。,答案(1)①Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑燃燒為反應(yīng)提供熱量②及時排出產(chǎn)生的氣體,排盡設(shè)備中的空氣(2)抑制Na2S水解(3)回收濾渣中的硫化物,提高利用率,防止造成污染(5)Na2S易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì),影響產(chǎn)品純度,解析(1)①煤粉將Na2SO4還原成Na2S,自身被氧化成CO2,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑?！办褵毙枰^多的熱量,故煤粉的另一個作用是為反應(yīng)提供熱量。②副反應(yīng)是Na2S與反應(yīng)產(chǎn)生的CO2反應(yīng),以及Na2S與空氣中的O2反應(yīng),所以為了防止副反應(yīng)的發(fā)生可采取的措施是及時排出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,排盡設(shè)備中的空氣。(2)Na2S易水解,用NaOH溶液浸取可以抑制Na2S的水解。(3)濾渣的主要成分是硫化物,若不回收則原料利用率低且會對環(huán)境造成污染。(5)結(jié)合硫化物易被氧化的特點(diǎn),可分析出原因。,審題技巧注意煤粉與Na2SO4發(fā)生反應(yīng)的條件是“高溫”,發(fā)生的副反應(yīng)是Na2S與產(chǎn)生的CO2及空氣中的O2的反應(yīng)。仔細(xì)分析題干信息,答案往往隱含在其中。,規(guī)律總結(jié)制取某種易水解的物質(zhì)時,常常要考慮抑制水解問題。除了本題中的Na2S,類似的還有:配制FeCl3溶液時,為了抑制Fe3+水解,通常用濃鹽酸溶解FeCl3固體,再加水稀釋到相應(yīng)濃度。,9.[2017鹽城中學(xué)檢測,19(1)(2)](6分)(1)廢水中的汞常用硫化鈉除去,工業(yè)生產(chǎn)Na2S的方法是無水芒硝(Na2SO4)—碳還原法,其流程示意圖如下:①若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫出燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。②用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好,理由是(用離子方程式表示)。(2)常溫下,取Na2S(含少量NaOH)加入CuSO4溶液中,充分?jǐn)嚢?若反應(yīng)后溶液中c(S2-)=4.010-36molL-1,則此時溶液的pH=[已知:常溫下CuS的Ksp=8.810-36;Cu(OH)2的Ksp=2.210-20]。,答案(1)①3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑②S2-+H2OHS-+OH-(2)4,解析(1)①根據(jù)得失電子守恒和題給信息可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②Na2S溶液中S2-會發(fā)生水解:S2-+H2OHS-+OH-,為了提高產(chǎn)品的浸出率,應(yīng)抑制S2-的水解,加入稀堿液可抑制S2-的水解,而在熱水中S2-的水解受到促進(jìn)。(2)Na2S+CuSO4CuS↓+Na2SO4,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。c(Cu2+)==molL-1=2.2molL-1c(OH-)==1.010-10molL-1,c(H+)=molL-1=1.010-4molL-1,故pH=4。,規(guī)律總結(jié)若物質(zhì)中存在易水解的離子,在配制該物質(zhì)的溶液或制取該物質(zhì)時,要特別考慮水解問題,除了本題中的Na2S,類似的例子還有:配制FeCl3溶液時,為了抑制Fe3+水解,通常將FeCl3固體溶于濃鹽酸,再加水稀釋到所需濃度。,命題歸納本題綜合考查實(shí)驗(yàn)制備方案、溶度積相關(guān)計算、沉淀轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式書寫等,是對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用,題目難度中等。,10.[2017南通如皋中學(xué)檢測,17(3)(4)](6分)已知:Na2S2O35H2O為無色晶體,易溶于水,難溶于乙醇;在33℃以上的干燥空氣中風(fēng)化;在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)S2+2H+H2O+SO2↑+S↓。實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制備Na2S2O35H2O,相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。圖1,圖2(3)裝置C中反應(yīng)為2Na2S+Na