2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí) 離子）課時(shí)檢測(cè)（含解析）（新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí) 離子）課時(shí)檢測(cè)（含解析）（新版）新人教版 一、選擇題( 每題5分，共40分) 1．下圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。下列說(shuō)法不正確的是 A．反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子 B．反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子 C．核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用 D．氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成 【答案】D 【解析】 試題分析：鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子形成鈉離子，氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到一個(gè)電子形成氯離子。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物。元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。故選D。 考點(diǎn)：離子 2．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是 A．B． C． D． 【答案】D 【解析】 試題分析：原子的最外層電子數(shù)≥4時(shí)，在化學(xué)負(fù)中容易得到電子形成陰離子。故選D。 考點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu) 3．某陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，則x的數(shù)值可能是 A．9 B．10 C．12 D．17 【答案】C 【解析】 試題分析：原子的最外層電子小于4時(shí)再化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成帶正電的陽(yáng)離子。即陽(yáng)離子中的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)。故選C。 考點(diǎn)：離子的形成 4．下列粒子中屬于陰離子的是 【答案】C 【解析】 試題分析：原子得到電子形成陰離子，帶負(fù)電。即陰離子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。故選C。 考點(diǎn)：離子 5．根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 【答案】C 【解析】 試題分析：最外層電子數(shù)為8屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故選C。 考點(diǎn)：核外電子與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 6．某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，該粒子一定是 A．原子 B．分子 C．陽(yáng)離子 D．陰離子 【答案】C 【解析】 試題分析：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子失去電子形成帶正電荷的陽(yáng)離子，即陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)。故選C。 考點(diǎn)：離子 7．右圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列對(duì)硫原子的敘述正確的是 A．硫原子第一電子層有6個(gè)電子 B．硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子 C．硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量 D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 【答案】B 【解析】 試題分析：由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子第一電子層有2個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子；它的最外層電子數(shù)為6，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子；核外電子的排布規(guī)律是能量越低離原子核越近。故選B。 考點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu) 8．關(guān)于分子、原子、離子的敘述中，正確的是 　　A．只有帶電的原子才叫離子 B．原子是最小的粒子 　　C．分子是化學(xué)變化中的最小微粒 D．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 【答案】D 【解析】 試題分析：原子得失電子形成帶電的離子，帶電的原子團(tuán)也屬離子，A錯(cuò)誤；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，B錯(cuò)誤；在化學(xué)變化中分子能分解原子，原子重新組合形成新的分子，C錯(cuò)誤；構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，D正確。故選D。 考點(diǎn)：分子、原子和離子 二、填空題( 每空3分，共60分) 9．下圖是幾種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)根據(jù)題目要求填寫(xiě)下列空白。 （1）屬于金屬元素的是 （填序號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 （得、失）電子，能形成 離子。 （2）屬于非金屬元素的是 （填序號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易 （得、失）電子，能形成 離子。 （3）屬于稀有氣體元素的是 （填序號(hào)），其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中 （易、不易)得失電子。 【答案】（1）DE ，最外層電子數(shù)小于4，易失去電子，陽(yáng)離子； （2）BCFG ，最外層電子數(shù)≥4；得到，陰離子； （3）A，最外層電子數(shù)為8，不易。 【解析】 試題分析：金屬原子的最外層電子數(shù)小于4，容易失去最外層電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)≥4，容易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)（除氦為2外）為8，不容易得失電子，屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 考點(diǎn)：原子的核外電子排布 10．寫(xiě)出鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖 。鈉原子中質(zhì)子數(shù)為 ， 在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子容易 (填得失幾個(gè)電子)，而變成 (用符號(hào)表示)。 【答案】11，失去1個(gè)電子，Na+ 【解析】 試題分析：鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子形成帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子。根據(jù)離子的表示方法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷量及電荷的蒸發(fā)，若電荷數(shù)為1,1省略，故鈉離子表示為Na+。 考點(diǎn)：原子的結(jié)構(gòu)，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě) 2 8 n +m7 11．某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 若m=11，則該粒子所對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)為 ； （2） 若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，且n=8，則該粒子的符號(hào)為 ； （3） 若m-n<10,則該粒子是一個(gè) （選填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。 【答案】 （1）Na （2）S2- （3）陰離子 【解析】 試題分析： （1）m=11，即質(zhì)子數(shù)為11，故是鈉元素； （2）該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，即得到了2個(gè)電子，n=8，即m=16，故是硫離子，表示為S2-； （3）若該粒子是原子，那么m=10+n 。先m-n<10 ，即m<10+n，即質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，說(shuō)明是得到了電子，故是陰離子。 考點(diǎn)： 離子結(jié)構(gòu)示意圖 12．化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué). （1）如圖1是物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖.回答下列問(wèn)題: ①分析上述物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖,空白方框中應(yīng)填 ． ②金屬鐵是由鐵 (填“原子”、“分子”或“離子”）構(gòu)成的. （3）原子得到或失去電子后形成離子.某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為當(dāng)時(shí),該粒子是 (填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）. 【答案】（1）①分子；②原子；③陰離子；（2）B ，Mg3N2 【解析】 試題分析：（1）氫氣、氧氣、水均是由分子構(gòu)成的；鐵是由鐵原子構(gòu)成的；a=8時(shí)，即質(zhì)子數(shù)=8，由結(jié)構(gòu)示意圖可知核外電子數(shù)=10，核外電子數(shù)>質(zhì)子數(shù)，故該粒子得到了2個(gè)電子，形成了帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子；（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故B表示的是氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖；氮原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到3個(gè)電子形成帶3個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子。 考點(diǎn)：分子、原子和離子，粒子結(jié)構(gòu)示意圖