精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題3 離子反應(yīng)練習(xí)

精品文檔高考化學(xué)第一部分專題三 離子反應(yīng)一、選擇題1下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和Cl，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物A BC只有 D只有解析：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)等相關(guān)知識。CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分電離；是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故錯(cuò)；氯化鈉在水分子的作用下電離出Na和Cl，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)；0.00001 mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1 mol/L CH3COOH中氫離子濃度，故錯(cuò)；熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；正確。綜上所述，選D。答案：D2(2015遼寧五校聯(lián)考)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONHOHB將Na塊放入水中，放出氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H2解析：本題考查方程式的正誤判斷，意在考查考生的判斷能力。pH11的氨水中，一水合氨存在電離平衡，一水合氨的電離方程式為NH3H2O=NHOH，A項(xiàng)正確；鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2，B項(xiàng)正確；氯化銅溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然~為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，而與電解無關(guān)，即CuCl2=Cu22Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al能溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鹽和氧氣，Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，D項(xiàng)正確。答案：C3(2015云南名校統(tǒng)考)下列關(guān)于離子方程式的評價(jià)正確的是()選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2、I均被氧化B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2正確；Cl優(yōu)先于OH放電C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg22HCO4OH= Mg(OH)22CO2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷及評價(jià)，意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2，的溶液中，Cl2過量，F(xiàn)e2、I均被氧化，離子方程式中，F(xiàn)e2與I的系數(shù)比應(yīng)為12，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用Cu作電極電解NaCl溶液時(shí)，陽極上Cu優(yōu)先失去電子：Cu2e=Cu2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入到NaClO溶液中，SO2被氧化為SO，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4(2015廊坊統(tǒng)考)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2OD飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力，飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應(yīng)中消耗溶劑H2O，故會析出NaHCO3晶體，A項(xiàng)正確；FeI2溶液中滴入過量溴水，F(xiàn)e2和I均完全被氧化，離子方程式中二者系數(shù)比應(yīng)為12，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時(shí)，Ba(OH)中Ba2和OH全部參加反應(yīng)，離子方程式中Ba2和OH的系數(shù)比應(yīng)為12，C項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH形式存在，正確的離子方程式為OH CH3COOH=CH3COOH2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A5.(2015黃岡調(diào)研)下列離子方程式書寫不正確的是()A向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I2HH2O2=I22H2OB碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD用鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識，意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。Al(OH)3不能溶于過量的氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6(2015株洲一模)下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH=COH2ODAg、F、NO過量濃氨水AgOH=AgOH解析：本題考查了離子共存和離子方程式的書寫等知識，意在考查考生對相關(guān)知識的掌握情況和分析判斷能力。Fe2、NO、K三者之間不反應(yīng)，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H，則Fe2、NO、H發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，ClO也具有氧化性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2HCOOH=BaCO3H2O，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入過量濃氨水后，會生成銀氨絡(luò)離子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A7(2015廣東六校聯(lián)考)下列離子在溶液中能大量共存的一組是()AK、H、ClO、SOBFe3、Mg2、NO、COCNa、Ca2、HCO、OHDAl3、NH、Cl、SO解析：本題考查了離子共存知識，意在考查考生對離子間反應(yīng)的掌握情況。H、ClO、SO等離子不能大量共存，A選項(xiàng)不合題意；Fe3與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，Mg2與CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀，B選項(xiàng)不合題意；HCO與OH反應(yīng)生成CO，CO與Ca2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，C選項(xiàng)不合題意。答案：D8(2015沈陽一模)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na、K、AlO、S2OBc(H)/c(OH)1010的溶液中：NO、Na、Fe2、SOC使甲基橙變紅的溶液中：Mg、NO、K、SOD強(qiáng)堿性溶液中：Ba2、Cl、SiO、Na解析：本題考查限定溶液中離子能否大量共存，意在考查考生的分析判斷能力。A項(xiàng)，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，AlO、S2O在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在；B項(xiàng)，c(H)/c(OH)1010的溶液為強(qiáng)酸性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為Fe3；C項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，SiO和Ba2在堿性條件下會生成沉淀，不能大量共存。答案：C9(2015合肥一模)常溫下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A在能使石蕊試液變紅的溶液中：Ba2、Cu2、NO、ClB在pH13的溶液中：K、Mg2、Cl、SOC在乙醛水溶液中：K、Na、Cl、Br2D在由水電離出的c(H)1102 molL1的溶液：Na、K、HCO、CH3COO解析：本題考查溶液中微粒共存知識，意在考查考生的分析判斷能力。A項(xiàng)，使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，四種離子能大量共存；B項(xiàng)，pH13的溶液為堿性溶液，Mg2不能大量存在；C項(xiàng)，乙醛含有醛基，具有還原性，Br2具有氧化性，乙醛與Br2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，在由水電離出的c(H)11012 molL1的溶液中，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸溶液(或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液)，也可能為堿溶液，CH3COO在酸性溶液中不能大量存在，HCO在酸性溶液和堿性溶液中都不能大量存在。答案：A10(2015唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是()A25 時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H)11012 mol/L的溶液：Na、NH、Br、COBFeCl3溶液中：K、Na、SCN、ClC遇酚酞變紅的溶液：Fe3、HCO、S2、Fe2D無色透明的溶液：Mg2、Al3、NO、H解析：本題考查了離子共存，意在考查考生對離子反應(yīng)的理解與應(yīng)用能力。25 時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H)11012 molL1的溶液，其pH可能為2或12，當(dāng)pH2時(shí)，CO不能大量存在，當(dāng)pH12時(shí)，NH不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；Fe3與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3而不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；遇酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3、Fe2、HCO均不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)所給離子均無色，且能大量共存，符合題意。答案：D11(2015西安八校聯(lián)考)下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中正確的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有ClB向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，則該溶液中一定含有COC向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SOD向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2解析：本題考查離子檢驗(yàn)，意在考查考生對離子檢驗(yàn)原理的理解能力。該白色沉淀還可以是Ag2SO4，因此溶液中含有SO時(shí)也會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該氣體可以是CO2或SO2等，因此該溶液中含有CO、HCO、SO或HSO等時(shí)均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO或Ag時(shí)均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明無Fe3，加入氯水后溶液變紅色，說明生成了Fe3，因此原溶液中含有Fe2，D項(xiàng)正確。答案：D12(2015江西八校聯(lián)考)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2中的幾種。用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()ANa BSOCBa2 DNH解析：本題考查離子的檢驗(yàn)，意在考查考生的分析判斷能力。溶液顯弱酸性，說明有NH；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無I和S2 ；根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中一定有陰離子SO，則無Ba2，故還需檢驗(yàn)的離子是Na。答案：A13(2015可南八市聯(lián)考)強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na、K、NH、Fe2、Al3、CO、SO、SO、Cl中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是()AX中肯定存在Na、Fe2、Al3、NH、SOB氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3DX中不能確定的離子是Al3、Na、K和Cl解析：本題主要考查離子檢驗(yàn)知識，意在考查考生的推理、判斷能力。強(qiáng)酸性溶液中不可能含有CO、SO，由加入過量硝酸鋇溶液后產(chǎn)生氣體及沉淀知X溶液中含有SO、Fe2，A是NO，D是NO2。由溶液B與過量NaOH溶液作用產(chǎn)生的現(xiàn)象知X溶液中含有NH，F(xiàn)是氨氣。由溶液H中通入CO2后產(chǎn)生沉淀不能確定X溶液中是否含有Al3。由觀察到黃色火焰不能確定X溶液中是否含有Na，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化為NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀可能是BaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X中肯定存在Fe2、NH、SO，不能確定Na、Al3、K、Cl是否存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D二、填空題14(2015南昌零模)某無色溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、HCO等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為_；(2)cd段沉淀減少的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；(3)簡述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因_；(4)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為_。解析：本題考查離子之間的反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)，意在考查考生的分析判斷能力。由于溶液為無色，則Fe3不存在；反應(yīng)過程中有沉淀生成，且部分沉淀溶解，則溶液中一定含有Al3、Mg2，一定不含HCO，又0a段無沉淀產(chǎn)生，則發(fā)生的反應(yīng)為HOH=H2O，再由圖象變化分析知，bc段為NH發(fā)生反應(yīng)，則溶液中一定含有的離子為：H、NH、Mg2、Al3，再根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中一定含有SO。(1)ab段生成的沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2。(2)cd段為沉淀的溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。(3)bc段沉淀不發(fā)生變化的原因是加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3H2O。(4)0a：HOH=H2O；ab：Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3；bc：NHOH=NH3H2O；cd：Al(OH)3OH=AlO2H2O。結(jié)合圖象中各離子消耗NaOH溶液的體積及溶液呈電中性可計(jì)算出原溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為：n(H)n(Al3)n(Mg2)n(NH)n(SO)22349。答案：(1) Al(OH)3、Mg(OH)2(2)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(3)加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3H2O(4)n(H)n(Al3)n(Mg2)n(NH)n(SO)2234915(2015遼寧五校聯(lián)考)某工業(yè)廢水中可能含有如下離子中的若干種：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO，有的離子濃度可能較大。甲同學(xué)為了研究工業(yè)廢水的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入過量濃氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。(1)該廢水中一定不含有的離子是_，一定含有的離子是_。(2)乙同學(xué)查閱資料后建議用鋁粉除去廢水中的NO。過濾中的藍(lán)色沉淀，控制濾液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，產(chǎn)生氨氣和氮?dú)?，且體積比為14，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。若除去0.2 mol NO，則要消耗鋁_g。解析：本題考查了離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算等，意在考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識解決問題的能力(1)實(shí)驗(yàn)說明廢水中不含F(xiàn)e3；實(shí)驗(yàn)說明生成的無色氣體為NO，則廢水中一定含有Fe2、NO，一定不含CO、SiO；實(shí)驗(yàn)說明廢水中含有SO；實(shí)驗(yàn)說明廢水中含有Cu2。(2)根據(jù)題意可知，鋁粉與廢水中的NO在堿性條件下反應(yīng)放出氨氣和氮?dú)?，且氨氣與氯氣的體積比為14，則該反應(yīng)的離子方程式為16Al9NO7OH=16AlONH34N22H2O。根據(jù)方程式計(jì)算，若除去0.2 mol NO，則要消耗鋁的質(zhì)量為0.2 mol27 g/mol9.6 g。答案：(1)Fe3、CO、SiOFe2、Cu2、NO、SO(2)16Al9NO7OH=16AlONH34N22H2O9.6