2019-2020年九年級化學(xué)下冊 10.1 常見的酸和堿學(xué)案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 10.1 常見的酸和堿學(xué)案 新人教版 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 2．認(rèn)識幾種常見的酸、堿，知道酸、堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 3．知道某些酸、堿的腐蝕性，能熟練取用酸及其溶液。 二、教學(xué)重點(diǎn)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及尋找指示劑的探究。 三、教學(xué)難點(diǎn)：為什么不同的酸和堿具有相似的化學(xué)性質(zhì) 四、課堂導(dǎo)入 情景問題引入：由問同學(xué)們熟知的哪些食物是酸、堿入手，切入酸和堿的知識。 學(xué)生探究結(jié)果：食醋、大多數(shù)水果（有酸味）中含酸；有些沒熟透的水果（有澀味）如青柿子，還有皮蛋有澀味等。 教師提出新問題：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳酸能使紫色石蕊變紅色，“其他的酸也能使石蕊變紅。 五、自主學(xué)習(xí) 1.指示劑是能跟____________或____________的溶液作用而顯示_________________ 的物質(zhì)，常用的指示劑有______________和__________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸堿。 （易錯點(diǎn)：變色的是什么？ ） 2.寫出常見的酸的化學(xué)式：鹽酸（ ）、硫酸（ )、碳酸（ ）、醋酸（ ）等。從名稱上判斷最后一個字都是“酸”，即“某酸”；從結(jié)構(gòu)上看都含有_____元素。 3．下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是(　 ) A．濃鹽酸的揮發(fā)性 B．濃硫酸的腐蝕性 　C．濃硫酸的吸水性 D．碳酸的不穩(wěn)定性 六、教學(xué)過程 探究活動一：指示劑變色規(guī)律 （一）做課本實驗P48：實驗10-1后學(xué)生獨(dú)立完成表格 加入紫色石蕊后的顏色變化 加入無色酚酞后的顏色變化 白醋 石灰水 蘋果汁 氫氧化鈉溶液 討論總結(jié)后：提問什么是酸堿指示劑？其他的物質(zhì)也可以成為酸堿指示劑嗎？ （二）請同學(xué)們根據(jù)我們發(fā)現(xiàn)的問題，提出猜想，并用事先準(zhǔn)備好的藥品和儀器進(jìn)行實驗探究，設(shè)計并完成探究報告。 根據(jù)實驗填寫表中內(nèi)容： 指示劑 在不同溶液中的顏色變化 酒精 水 白醋 鹽酸 石灰水 氫氧化鈉溶液 石蕊 顏色無變化 紫卷心菜條 顏色無變化 發(fā)現(xiàn)的規(guī)律 探究活動二：常見酸-----鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。 展示一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，然后播放實驗錄象：分別在兩個已調(diào)零的天平上放上敞口的濃鹽酸和濃硫酸，稱出起始質(zhì)量，久置一段時間后觀察天平指針的變化，并讓學(xué)生完成表格。 顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋現(xiàn)象 原因 氣味 敞口久置現(xiàn)象 原因 濃鹽酸 濃硫酸 隨堂練習(xí)： 1．下列幾種溶液敞口置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是(　) 　　A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．濃硝酸　 　D．石灰水 2、硫酸的用途很廣，下列敘述的硫酸性質(zhì)中，屬于物理性質(zhì)的是（ ） A、濃硫酸具有脫水性　　　　 　　B、硫酸能使紫色石蕊溶液變紅 C、稀硫酸能溶解鎂、鋅等金屬　 　D、濃硫酸難揮發(fā) 活動與探究三：濃硫酸強(qiáng)烈的腐蝕性。 教師實驗內(nèi)容： 濃硫酸在紙上寫字 ；用木棒蘸濃硫酸； 將濃硫酸滴到布上。 一段時間后的現(xiàn)象： _____________________________________ 結(jié)論或原因:________________________________________ 啟發(fā): 使用濃硫酸時要特別小心。 問題：從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？（猜想回答） 教師按教材P52頁圖10-6裝置小心進(jìn)行實驗。 實驗現(xiàn)象：____________________________________________ 四周飛濺的液滴若接觸到了人的皮膚，后果會怎樣？ 學(xué)生回答后強(qiáng)調(diào)稀釋濃硫酸的正確操作。 教師演示：將濃硫酸沿著燒杯的內(nèi)壁緩緩地注入盛有水的燒杯里，學(xué)生填寫表格： 手的感覺 分析 教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)使用濃硫酸注意事項： 。 探究活動四：探究幾種酸的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)生分組活動與探究（在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實驗，并觀察記錄現(xiàn)象） 加紫色石蕊 加無色酚酞 稀鹽酸 稀硫酸 （2）回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) 鎂 鋅 鐵 合作討論：上面反應(yīng)的生成物的共同之處是 （3）將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？ 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鐵銹+鹽酸 鐵銹+硫酸 學(xué)生分組討論：①上面反應(yīng)的生成物的共同之處是 ②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品的表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？ ③根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸，硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。 課堂小結(jié)：幾種常見的酸 1．濃硫酸 (1)吸水性（在實驗室中常用它作干燥劑） (2)強(qiáng)腐蝕性 (3)稀釋操作 (4)不慎沾到皮膚或衣服上后的處理方法 2．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。 (3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。 達(dá)標(biāo)檢測 1.下列實驗操作中，正確的是（ ） 2．當(dāng)酸液濺到皮膚上時，應(yīng)立即用較多的水沖洗，然后再涂上(　 ) A．醋酸 B．稀鹽酸 C．NaHCO3 溶液 D．3%～5%的硼酸溶液 3.純凈的鹽酸是______________色的液體，有______________氣味。工業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶______________色，濃鹽酸在空氣里會生成______________，這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的______________氣體跟空氣里的______________接觸，形成鹽酸的_____________________的緣故。 4.生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生的化學(xué)方程式______________________________________；反應(yīng)一段時間后，又觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。 5.酸具有酸的通性的原因是（ ） A．酸都能電離出H+ B．酸都含有酸根 C．酸中都含有氫元素 D．酸中都含有氧元素 6、鹽酸是一種主要的工業(yè)用酸，下列關(guān)于鹽酸的敘述中，錯誤的是（ ） A、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液　　　　　　　B、濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體 C、人的胃液里含少量的鹽酸，可以幫助消化　D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會形成白霧 7．鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的(　) 　　A．能與堿反應(yīng) B．能與金屬反應(yīng) 　　C．能與某些金屬氧化物反應(yīng) D．能與紫色石蕊試液反應(yīng) 8.無色酚酞試液及某些植物的花瓣或果實的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。（如下表所示）： 酚酞試液 大紅花 紫羅蘭 萬壽菊 雛菊 酒精中 無色 粉紅色 紫色 黃色 無色 酸溶液中 無色 橙色 紅色 黃色 無色 堿溶液中 紅色 綠色 藍(lán)色 黃色 黃色 (1)上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的是_________________ （填名稱）。 (2)小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看的現(xiàn)象為 9．用廢銅制取硫酸銅，有人用以下兩個實驗方案： 甲方案：廢銅硫酸銅[Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+2H2O+SO2↑] 乙方案：廢銅氧化銅硫酸銅 你認(rèn)為比較合理的是___________，原因__________________________________________。 答案：1.D 2.C 3.無，刺激性，黃，白露，氯化氫，水蒸氣，小液滴 4.鐵釘表面的鐵銹消失，溶液由無色變黃色 Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3+3H2O ;產(chǎn)生大量氣泡， Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑ 5.A 6.B 7.C 8.（1）萬壽菊 （2）花汁變橙色 9. 乙方案，原因（1）不產(chǎn)生污染性氣體，（2）產(chǎn)生相同質(zhì)量的硫酸銅，乙方案硫酸用量少； 第十章（第二課時） 常見的酸和堿 一、常見的堿 1．氫氧化鈉是色溶于水的固體，水溶液有感，氫氧化鈉強(qiáng)性，溶解時，俗稱、、。氫氧化鈉必須密封保存是因為它在空氣中不僅能吸收，而且還能跟反應(yīng)生成。 2.氫氧化鈣是色微溶于水的粉末，氫氧化鈣俗稱、，它的水溶液俗稱。 3、兩種堿的物理性質(zhì)比較 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 溶解性 ，且放出大量的 腐蝕性 俗　　名 、 、 、 【分析】 （1）氫氧化鈉固體 溶于水，在空氣中易 （即氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水蒸氣）,所以氫氧化鈉固體要 保存. （2）氫氧化鈉固體可用來做一些氣體的干燥劑，通常用來干燥氧氣、氫氣、一氧化碳?xì)怏w、甲烷、氨氣等，但是由于 、 、氯化氫等氣體能夠與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉固體干燥。 （3）氫氧化鈉溶液能否用來做干燥劑？ （4）氫氧化鈣固體能否用來做干燥劑？ 4、堿的化學(xué)性質(zhì) ⑴堿與酸堿指示劑反應(yīng)。 ⑵堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 1.檢驗二氧化碳： 2.氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)： 3.氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng) 4.氫氧化鈉溶液與三氧化硫反應(yīng) 達(dá)標(biāo)檢測 1、下列各組內(nèi)表示同一種物質(zhì)的是（） A.氫氧化鈉、燒堿、火堿 B.氫氧化鈣、消石灰、生石灰 C.鹽酸、氯化氫、食鹽 D.冰、干冰、水 2、下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉干燥的是（） A.H2B. SO2C.O2D.CO 3.有下列四種實驗設(shè)計及操作，實驗過程中其現(xiàn)象不足以說明C02與Na0H溶液發(fā)生了反應(yīng)的是（　?。? 答案：1.A 2.B 3.B 二、溶液的導(dǎo)電性 【思考】酸溶液為什么都能使石蕊溶液變紅？堿溶液為什么都能使石蕊溶液變藍(lán)？ 【自學(xué)】閱讀課本P56有關(guān)內(nèi)容。 【實驗探究】課本P56實驗10-8 【交流討論】 1.燈泡亮、燈泡不亮說明什么問題？ 2.同是化合物，為什么有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電? 3.物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？與金屬導(dǎo)電有何不同？ 【歸納】（1）溶液會導(dǎo)電的原因： （2）酸、堿溶液具有酸堿性的原因 1.酸：電離時得到的陽離子全部是 離子的化合物。酸=（ ）+（ ）。 例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3— 2.堿：電離時得到的陰離子全部是______離子的化合物。堿=（ ） +（ ）。 例如：NaOH = Na+ + OH-；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 討論:（1）在電離過程中，原子團(tuán)拆不拆開？括號怎么辦？ （2）電離出的陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)有什么關(guān)系？ 溶液顯電性嗎？ 達(dá)標(biāo)檢測： 1、溶液能導(dǎo)電是因為溶液中存在 的粒子。HCl在水中解離出 和 ，H2SO4在水中解離出 和 ，NaOH在水中解離出 和 ，Ca（OH）2在水中解離出 和 ，所以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能夠?qū)щ姟? 2、酸在水溶液中能解離出 和 ，堿在水溶液中都能解離出 （或NH4+）和 。 3、根據(jù)你所做過的家庭小實驗，判斷下列溶液：①氯化鈉溶液②碳酸鈉溶液③酒精 ④糖水，能導(dǎo)電的是（ ） A. ① ② B. ② ④　　C. ① ③ D. ③ ④ 4、下列物質(zhì)長期放置在敞口容器中，質(zhì)量減少的是（ ） A．氫氧化鈉固體 B．大理石 C．濃硫酸 D．濃鹽酸 5、為探究銅絲在酒精燈火焰上灼燒后表面黑色固體的成分，設(shè)計如下過程： （1）提出假設(shè)：黑色固體可能是：碳（炭黑）、 　　中的一種或兩種。 （2）驗證假設(shè)：灼燒后的銅絲插入足量稀硫酸中，若溶液變藍(lán)，說明必有 ；若溶液中有黑色不溶物，說明必有 。 6、我們學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)，通常指稀酸的化學(xué)性質(zhì)，但是我們可以肯定地說濃酸也具有酸性。例如：某同學(xué)用玻棒蘸取少量試液涂在紫色的石蕊試紙上，試紙先變紅，后炭化，則蘸取的試液是（ ） A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉 D．濃鹽酸. 答案：1.帶電，H+、 Cl-; H+、SO42- Na+ . OH- ; Ca2+ . OH- 2.氫離子、酸根離子；金屬離子、氫氧根離子； 3.A 4.D 5.氧化銅；氧化銅；炭黑 6.B