2019年高中化學(xué) 第1節(jié) 碳的多樣性 第1課時(shí) 碳單質(zhì)的多樣性及含碳化合物課時(shí)訓(xùn)練 魯科版必修1.doc

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2019年高中化學(xué) 第1節(jié) 碳的多樣性 第1課時(shí) 碳單質(zhì)的多樣性及含碳化合物課時(shí)訓(xùn)練 魯科版必修1 1．將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的(　　) A．氯離子 B．硫酸根離子 C．碳酸根離子 D．氫氧根離子 解析：由于生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，故該種氣體為CO2，則珍珠中應(yīng)該含有碳酸根離子。 答案：C 2．下列敘述中，正確的是(　　) A．由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物 B．金剛石和石墨具有相同的化學(xué)組成 C．金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化 D．C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物 解析：碳元素形成的單質(zhì)有多種，不同的單質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物，金剛石、石墨、C60都是碳元素的單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故B項(xiàng)正確。 答案：B 3．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置中應(yīng)依次裝入(　　) A．水；無水CaCl2固體 B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4 C．濃H2SO4；飽和Na2CO3溶液 D．飽和Na2CO3溶液；稀H2SO4 解析： CO2中通常混有HCl、H2O(g)，而室溫1體積水溶解1體積CO2，故A項(xiàng)錯；氣體最后通過盛有水溶液的裝置時(shí)得到的CO2是潮濕的，故C、D兩項(xiàng)均錯；氣體先通過飽和NaHCO3溶液，HCl被吸收且放出CO2，再通過濃H2SO4得以干燥，故B項(xiàng)正確。 答案：B 4. 下列物質(zhì)中分別滴入醋酸，會產(chǎn)生相同氣體的是(　　) ①大理石?、阽娙槭、坼伖浮、茇悮ぁ、莸皻? A．①② B．④⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 解析：五種物質(zhì)的主要成分都是CaCO3，與醋酸反應(yīng)都會產(chǎn)生CO2氣體。 答案：D 5．(雙選題)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是(　　) A．Na2CO3的溶解度在相同條件下比NaHCO3的溶解度大，NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定 B．Na2CO3既可與CaCl2溶液反應(yīng)，也可與石灰水反應(yīng) C．NaHCO3既可與CaCl2溶液反應(yīng)，也可與石灰水反應(yīng) D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2∶1，而放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶1 解析：穩(wěn)定性與溶解性無關(guān)，故A項(xiàng)不正確；Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，故B項(xiàng)正確；NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，與石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故C項(xiàng)不正確；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，當(dāng)n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)時(shí)，消耗n(HCl)之比為2∶1，放出CO2氣體物質(zhì)的量相等，故D項(xiàng)正確。 答案：BD 6. 不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3 B．Na2CO3和NaCl C．Na2CO3和鹽酸 D．NaHCO3和鹽酸 解析：將鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，開始時(shí)無氣體生成，而將Na2CO3溶液滴加到鹽酸中時(shí)，開始便有氣體生成，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，不用其他試劑就能鑒別，故答案選擇C項(xiàng)。 答案：C 7. 下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中正確的是 (　　) A．碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉 B．與鹽酸反應(yīng)放出等量的二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量小于碳酸氫鈉 C．與等濃度的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉反應(yīng)的速率快 D．與等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，碳酸鈉消耗鹽酸少 解析：NaHCO3的溶解度較小，故A項(xiàng)錯誤；放出1 mol CO2消耗Na2CO3 106 g ，消耗NaHCO3 84 g，故B項(xiàng)錯誤；NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的速率比Na2CO3要快，這是因?yàn)镠CO＋H＋===H2O＋CO2↑，而CO與H＋結(jié)合生成CO2分兩步進(jìn)行，先要生成HCO，后再生成CO2，故C項(xiàng)正確；106 g Na2CO3耗73 g HCl，而106 g NaHCO3耗HCl少于73 g，故D項(xiàng)錯誤。 答案：C 8．圖A是一種用于顯示事物異同點(diǎn)的信息處理方法。請你填寫與圖B中(1)、(2)區(qū)域?qū)?yīng)的適當(dāng)內(nèi)容(每處只要求填一點(diǎn))。 (1)___________________________________________________。 (2)___________________________________________________。 解析：仔細(xì)觀察圖A，可以看出兩個(gè)圓分別代表金剛石和石墨的有關(guān)信息，兩圓重疊的區(qū)域表示金剛石和石墨的共同特征(相似點(diǎn))，重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨(dú)有的特征(不同點(diǎn))，由此不難得出答案。 答案：(1)都是氣體(或氧化物)　(2)無毒，不能燃燒等 1．(雙選題)把7.4 g Na2 CO310H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6 molL－1，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí)，殘留物質(zhì)為(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A．3.18 g B．2.21 g C．0.03 mol D．0.02 mol 解析：混合物加熱最終得到的是Na2CO3，根據(jù)Na＋守恒， n (Na2CO3)＝1/2n(Na＋)＝1/20.1 L0.6 molL－1＝0.03 mol，故m(Na2CO3)＝0.03 mol106 g mol －1＝3.18 g。 答案：AC 2. 將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物n g溶于水制成200 mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL－1；若將n g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量是(　　) A．3.1 g B．5.3 g C．9.0 g D．11.0 g 解析：n g混合物中n(Na＋)＝0.2 L0.5 mol/L＝0.1 mol。混合物加熱后變?yōu)镹a2CO3，根據(jù)Na＋守恒可知所得產(chǎn)物n(Na2CO3)＝0.05 mol，則m(Na2CO3)＝0.05 mol106 g/mol＝5.3 g。 答案：B 3. 某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。 (1)寫出Ⅰ中與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①Na2CO3時(shí)________________________________， ②NaHCO3時(shí)________________________________， ③由此可知此裝置________(填“能”或“不能”)鑒別Na2CO3和NaHCO3。 (2)Ⅱ裝置能鑒別Na2CO3和NaHCO3的現(xiàn)象是__________________________________________________。 (3)Ⅲ、Ⅳ裝置均利用了Na2CO3和NaHCO3________性的區(qū)別。有關(guān)化學(xué)方程式為__________________________________________________________。 (4)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)____________。有的同學(xué)在盛Na2CO3的導(dǎo)管口觀察到開始加熱時(shí)也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此此同學(xué)認(rèn)為Na2CO3加熱也能分解。你認(rèn)為此觀點(diǎn)________(填“正確”或“錯誤”)。分析此現(xiàn)象的原因?yàn)開_________________________________________。 (5)除了以上方法，請你再舉出一例鑒別二者的方法______________________________________________。 解析：鑒別Na2CO3和NaHCO3是利用二者性質(zhì)的差別，Ⅰ中二者均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，現(xiàn)象相同，不能鑒別；Ⅱ中Na2CO3、NaHCO3加入等濃度的鹽酸中，NaHCO3反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的氣體多，氣球膨脹得快；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解，而Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，Ⅳ中的試管B在試管A內(nèi)部，不能直接接觸到火焰，溫度相對較低，故試管B中裝入的固體是易分解的NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2使澄清石灰水變渾濁；鑒別Na2CO3和NaHCO3還可利用其在溶液中電離出的陰離子的不同性質(zhì)選擇試劑，CO與Ba2＋或Ca2＋反應(yīng)生成白色沉淀，HCO不反應(yīng)。 答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑?、鄄荒? (2)盛NaHCO3的裝置反應(yīng)比盛Na2CO3的裝置劇烈，氣球膨脹得快 (3)熱穩(wěn)定　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (4)NaHCO3　錯誤　大試管中空氣受熱膨脹時(shí)逸出 (5)把二者分別配成溶液后滴加BaCl2試劑，有白色沉淀生成的為Na2CO3，無現(xiàn)象的為NaHCO3