2019-2020年九年級科學上冊 第1章 探索物質的變化 第2節(jié) 探索酸的性質教案 浙教版.doc

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2019-2020年九年級科學上冊 第1章 探索物質的變化 第2節(jié) 探索酸的性質教案 浙教版 【教學目的】 認知目標 技能目標 情感目標 1、了解酸的主要性質 2、舉例說明酸在日常生活中的用途和對人類的影響 3、了解酸的使用注意事項 4、了解鹽酸、硫酸、硝酸的個性 1、會測定溶液的酸堿性 2、會使用試管和滴管進行物質（溶液）性質試驗 3、學會變量控制和對照實驗設計等實驗探究方法 1、“開展“自制酸堿指示劑”、“調查當?shù)厮嵊昵闆r以及對農(nóng)作物和建筑物的影響”等活動，提高學生的實踐能力 【知識重點和難點】 重點：酸的共性和三種常見酸的個性，會測定溶液的酸堿性和酸堿度 難點：酸的共性和個性的生活應用 【教學準備】 實驗儀器： 第一課時：鹽酸、硫酸（濃，?。?、硝酸、，酚酞、石蕊試劑，藍色紅色石蕊試紙，白醋、水、酸果汁、鹽酸，玻璃棒、點滴板 第二課時：試管多支，鹽酸、石蕊、氫氧化鈉、氫氧化鋁、雞蛋殼、鐵釘（生銹的和不生銹的）、氧化銅，氧化鐵粉末 第三課時：試管、鋅、氧化鐵粉末、氧化銅、硫酸銅和氫氧化鈉（制氫氧化銅）氯化鋇溶液 第四課時：濃鹽酸、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸，硝酸銀、試管、玻璃棒、燒杯，紙，硝酸 l 學生課前準備：第一課時：學生自制酸堿指示劑，第四課時：查閱酸的用途，調查酸（雨）的污染 【課時安排】 共4課時，第1、2知識塊1課時，第3知識塊2課時（包括探究活動），第4知識塊1課時。 【教學過程】 教師活動 學生活動 設計意圖 新課教學 1、什么是酸 投影：含酸的水果（圖1-10） 問： 根據(jù)生活經(jīng)驗，說說圖中的水果有什么共同的特點。 討論：酸性物質是否等同于酸？ 它們應該是怎樣的一種關系？ 總結：溶液的酸性是由于其中含有一類特殊的物質——酸 學生回答生活中其他酸的物質 學生討論 酸顯酸性 1、知道日常生活中的一些酸性物質，知道胃液是酸性的 2、知道酸性物質不一定是酸 出示：鹽酸、硫酸和硝酸溶液 圖1-11 鹽酸、醋酸的微觀模型圖 講述：一些物質溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離（展示氯化鈉電離的微觀圖片） 我們把某種酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做酸的酸根離子。 說出這些酸的共同特點——電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+ 給學生一個直觀圖片，領悟物質的微觀實質，培養(yǎng)學生的歸納、概括、分類的能力 2、酸堿指示劑 講述：生活中，我們可以用品嘗的方法知道物質的酸性，可是化學物品是不能用這個方法來測定的，在七年級我們學過了用什么方法來測定物質的酸堿性，又用什么方法來測定物質的酸堿性的強弱 實驗：1、用玻璃棒分別蘸取少許水、酸果汁、白醋、鹽酸，滴在PH試紙上，觀察試紙的顏色變化 2、在白色滴板的空穴離分別滴入幾滴上述樣品，在滴加2~3滴紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化，并將結果填入表中 問題：根據(jù)結果你能得出什么結論 回憶回答：指示劑和PH試紙的使用 讓一位學生上來演示，要求每一位學生在觀察現(xiàn)象得同時，指出該同學實驗操作得不妥之處 討論， 酸果汁和白醋鹽酸都是酸性物質 酸性強弱的排序 培養(yǎng)和鞏固學生實驗基本操作（試紙，試管等儀器的使用） 培養(yǎng)學生概括能力，表達能力，培養(yǎng)處理數(shù)據(jù)的能力，從數(shù)據(jù)找出規(guī)律的能力 展示：科學探索者中的一副圖： 介紹：繡球花是一種天然指示劑，能顯示亮粉紅至藍的一系列顏色，它生長在灌木叢的酸性土壤中 活動：用自制的酸堿指示劑來測定物質的酸堿性（課前準備）個別實驗，課后繼續(xù) 課外探究：花的顏色除了和色素有關以外，和土壤的酸堿性是否有一定的關系 激發(fā)學生興趣，成就感 習題： 1、下列物質不屬于酸的是 （ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用簡單的方法區(qū)別水和硫酸，并寫出實驗步驟 3、思考：一位科學家在做研究時不小心將鹽酸滴到了紫花上，紫花逐漸變紅色?？吹竭@么個現(xiàn)象，許多問題在他的腦子里涌現(xiàn)出來，如果你是那個科學家，你會有什么問題，你會有什么想法？ 培養(yǎng)應用 提高學生從現(xiàn)象和材料中提出問題的能力知識的能力 作業(yè)：預習酸有那些性質，找出更多的區(qū)別水和鹽酸的方法 為下節(jié)課做準備 l 板書 一、酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子都是（H+）這一種粒子的一類物質 （三種強酸和醋酸的電離方程式） 二、酸堿指示劑 第2課時 l 教學過程設計 教師活動 學生活動 設計意圖 問題：上節(jié)課的作業(yè)題：除了用酸堿指示劑和PH試紙外，還可以用什么方法區(qū)分水和鹽酸溶液？ 回答 檢查學生的預習情況，培養(yǎng)自學能力，自主解決問題的能力 實驗：1、酸和堿的反應 講述：胃舒平的主要成分氫氧化鋁和實驗中的氫氧化鈉溶液都是堿性物質，所以可以醫(yī)治胃酸過多癥 實驗：２、酸和雞蛋殼反應 講述：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 實驗：3取一枚生銹的鐵釘，觀察它的顏色。小心地讓鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，振蕩，過一會兒，用水沖洗干凈，鐵釘表面和溶液發(fā)生了什么變化 在上述實驗中，除了可以觀察到鐵銹的去除和溶液的變化外，我們可以有意識地延長實驗的時間，讓同學們仔細看，是否有氣體生成？為什么有氣體生成？ 觀察描述實驗中的現(xiàn)象——溶液顏色的變化 寫出化學方程式： NaOH+HCl= Al(OH)3+HCl= 觀察描述實驗中的現(xiàn)象——氣體的產(chǎn)生 寫出化學方程式： CaCO3+HCl= 注意鐵釘表面和溶液顏色的變化，注意在試管中加入 固體物質的方法 寫出化學紡方程式： Fe2O3+HCl= 觀察，描述所看到的現(xiàn)象 訓練化學方程式的書寫 培養(yǎng)質疑能力，從現(xiàn)象中提出問題的能力 探究：請大家對氣體的生成做一個合理的假設 1、氣體是鐵銹和酸反應生成的 2、氣體是在鐵銹里面的鐵和酸反應生成的 （3、氣體是鐵銹和后來生成的氯化鐵生成的 4、氣體是鐵和后來生成的氯化鐵生成的） 問題：應用怎樣的實驗來驗證你的假設？你設計的實驗需要對照實驗嗎？ 實驗：4、驗證假設的是否正確 學生思考，實驗設計 培養(yǎng)學生假設，設計實驗的科學素養(yǎng) 和書本不一樣的是：書本直接告訴鹽酸和鐵銹反應沒有氣體生成的結論，問是否意味著鹽酸能繼續(xù)和金屬鐵反應生成氣體，我覺得是一個無效的提問，根本不需要思考，更說不上什么探究 這樣設計想讓學生更加深刻理解和區(qū)分酸和金屬及金屬氧化物反應的差別 實驗：5、觀察氧化銅和鹽酸的反應情況 問：你看到了什么現(xiàn)象 （附加實驗：把剛少黑的銅絲和鹽酸反應，是否也會有氣體生產(chǎn)呢） 觀察回答：黑色的氧化銅逐漸消失，溶液逐漸變成藍色，實驗結果一般是綠色？ 是什么原因？？？ 培養(yǎng)學生的表達能力 （從對比中讓學生初步知道酸不是和所有的金屬都會反應的，為第5節(jié)做準備） 總結歸納：鹽酸有哪些主要的性質，能跟哪些物質反應，并默寫相應的化學方程式 1、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ２、（１）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ３、（１）鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 培養(yǎng)學生歸納概括能力 訓練書寫化學方程式的基本技能 習題： 1、下列物質中，能除去鐵制品表面鐵銹的是　　　　　　　　 　　( )　 　　A、稀硫酸　　　B、水 C、氫氧化鈉溶液　 D、硫酸銅溶液 2、寫出下列方程式，并寫出反應類型 反應類型 （1）Fe+H2SO4 ==_____________________； _____________________ （2）CuO+H2SO4==____________________； _____________________ （3）2NaOH+H2SO4==__________________； _____________________ （4）H2SO4+BaCl2== ___________________； _____________________ （5）HCl+AgNO3==_____________________； ________________________ 作業(yè)： l 板書 酸的共性 1、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ２、（１）氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ３、（１）鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 第三課時 課前準備：查閱有關資料，收集酸的用途的例子 教師活動 學生活動 設計意圖 復習鞏固： 及時糾錯。 書寫鹽酸和鐵，鐵銹，氧化銅和氫氧化鈉的化學方程式 鞏固最基本的技能 實驗：將硫酸分別滴入Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2和ＢaCl2溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)什么？ 在每個實驗前做一些現(xiàn)象的猜測，在實驗后寫出各自的化學方程式 結合上節(jié)課鹽酸和許多物質的反應的化學方程式，總結： 1、 酸能使指示劑變色 2、 能與堿反應 3、 能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水 4、 能與某些金屬反應生成鹽和氫氣 5、 能與鹽反應生成新的鹽和新的酸 學會舉一反三，聯(lián)系和推斷 鹽酸的個性 設疑：如何區(qū)分水、鹽酸和硫酸３瓶無色液體 閱讀１３頁的觀察，總結出鹽酸的幾個特性。 實驗：在盛有稀鹽酸的試管中滴加硝酸銀和硝酸。 做簡單的回答， 閱讀，觀察，總結 １、鹽酸具有揮發(fā)性、刺激性氣味 ２、能和硝酸銀生成一種不溶于硝酸的氯化銀沉淀。 激發(fā)學生學習下面知識的興趣， 培養(yǎng)閱讀能力和概括表達能力 知道鹽酸的性質和氯離子的檢驗方法 硫酸的個性和使用注意事項 實驗：１、觀察儂硫酸的揮發(fā)性和黏度 ２、將濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中 ３、用蘸有濃硫酸的玻璃棒在紙上寫字。 講述：濃硫酸沒有揮發(fā)性，具有很強的吸水和脫水性（濃硫酸能把氫元素和氧元素“脫出”結合成水），所以有很強的腐蝕性。濃硫酸可以做干燥劑 問：當濃硫酸不慎濺到你的皮膚上，你應該怎么辦？ 注意觀察現(xiàn)象 知道濃硫酸的強腐蝕性，培養(yǎng)學生的安全意識。 習題：1、下列物質久置于空氣中，它的pH會增大的是 （ ） A、 濃鹽酸 B、石灰水 C、濃硫酸 D、濃食鹽水 2、稀硝酸中混有小量的鹽酸，為了除去鹽酸，可以加入適量的 （ ） A、Fe B、AgNO3 C、BaCl2 D、KOH 3、打開鹽酸的瓶塞可以在瓶口可以聞到___________氣味的氣體，說明濃鹽酸具有__________性。 酸的用途 結合書本提供的圖和自己查閱的資料，討論酸在現(xiàn)實生活中的應用。 展示：教師查閱的一些用途（科學探索者圖片） 網(wǎng)絡查閱：關鍵字：用途 鹽酸 硫酸 酸用google查閱 討論 培養(yǎng)學生合作交流的習慣和能力。 習題：課后習題1、鹽酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途很大。下列各項用途是利用鹽酸的哪些性質?試寫出有關反應的化學方程式。 (1)電鍍前用鹽酸清洗鋼鐵表面的鐵銹。 (2)制革工業(yè)中用熟石灰脫毛后，剩余的熟石灰[Ca(OH)2]用鹽酸來除去。 (3)用稀鹽酸清除鍋爐中的水垢[主要成分為CaCO3，和Mg(OH)2]。 2、怎樣鑒別3瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的無色液體? 3、向稀鹽酸中滴加石蕊試液，溶液顯______色，稀鹽酸的PH______7(填<、>、=) 4、鑒定某酸溶液為鹽酸時需用試劑是：___________________ 作業(yè)：