2019-2020年中考化學總復習單元復習教學案 第十單元酸和堿.doc

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2019-2020年中考化學總復習單元復習教學案 第十單元酸和堿 三維點擊 1.知道幾種常見酸和堿的主要性質和用途，進一步領會物質的性質和用途間的關系；知道酸和堿之間發(fā)生中和反應，并領會中和反應的實質，培養(yǎng)分析、邏輯推理能力。 2.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性，并能應用于鑒別一些典型物質的溶液；了解酸堿性對生命活動及工農業(yè)生產的影響，以及中和反應在實際中的應用，培養(yǎng)學習化學的興趣。 3.認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全事項，并掌握有關事故的急救與處理常識；了解酸堿度在實際中的意義，進一步認識我們生活的環(huán)境，增強環(huán)保意識，提高生活質量。 命題指津 1.酸和堿在歷年各省市的中考中都占有較大比例，而且難度較大，在以往的中考中，側重于對酸堿性質的考核，在xx年的中考中，這部分內容的命題有了新的特點：更貼近生活，更注重實用性。預測今后中考仍是偏重于這種新的特點。 2.酸堿指示劑的考核，常和pH相結合，多數(shù)是選擇題，也可利用其變色情況進行物質的初步鑒別。 3.對于常見的酸的相似性，一般都是以生活中常見的醋酸為對象進行考核，多以填空題、實驗題的形式出現(xiàn)，較容易。常見的堿側重于NaOH、Ca(OH)2的用途。 教材精梳理 知識清單 1.常見的酸 (1)酸堿指示劑。 (2)鹽酸、硫酸的物理性質。 (3)鹽酸和稀硫酸的化學性質。 (4)鹽酸和硫酸的用途。 (5)濃硫酸的特性及稀釋。 (6)濃鹽酸在空氣中形成白霧的原因。 2.常見的堿 (1)氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗名及物理性質。 (2)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質。 (3)氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途。 (4)氧化鈣的性質。 (5)溶液的導電性。 (6)酸、堿的概念及具有相似性的原因。 (7)常見的幾種堿。 3.酸堿之間發(fā)生的反應 (1)中和反應的實驗探究。 (2)中和反應的應用。 (3)鹽的定義。 (4)酸堿度的表示方法。 (5)測定溶液pH的方法。 基礎示例 1.濃鹽酸在空氣里會生成白霧，原因是__________，說明濃鹽酸有__________性，__________也具有此性質。純凈的硫酸是沒有顏色、黏稠、油狀的液體，不容易揮發(fā)。濃硫酸有__________性，通常作為干燥劑。在稀釋濃硫酸時一定要把__________ 沿著器壁慢慢注入__________里，并不斷攪動，目的是 ____________________ 。 2.用所學的物質名稱填空：可作干燥劑的有__________、__________，可用來除銹的有__________、__________。 3.純凈的氫氧化鈉是________色固體，暴露在空氣中易__________水分，而__________，可作__________劑，有強烈的性，俗名叫__________、__________、__________。氫氧化鈣是色，狀，溶于水的固體，也有性。俗名是__________、__________，生石灰指__________，石灰石的主要成分是__________。 4.生活中的許多物質不一定都是中性的，請判斷下列液體在常溫下pH大于7的是( ) A.石灰水 B.食醋 C.食鹽水 D.橘子水 示例提示 1.揮發(fā)出的氯化氫溶于空氣中的水形成的鹽酸小液滴 揮發(fā) 硫酸 吸水 水 濃硫酸 使產生的熱量迅速擴散 2.濃硫酸 氫氧化鈉(固) 稀鹽酸 稀硫酸 3.白 吸收 潮解 干燥劑 腐蝕 苛性鈉 火堿 燒堿 白 粉末 微 腐蝕 熟石灰 消石灰 氧化鈣 碳酸鈣 4.A 知識點點通 重難透析 重點1 酸堿指示劑 能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。石蕊和酚酞是兩種最常用的指示劑。石蕊溶液本身為紫色，遇酸變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液本身是無色，遇酸溶液不變色，仍為無色，遇堿溶液變成紅色。 生活中許多有顏色的花、果實在遇到酸或堿的溶液時也有顏色的改變，如牽牛花、月季花、紫卷心、胡蘿卜等，也可以作指示劑用。 注：不溶性的酸或堿不能使指示劑變色。 重點2 濃鹽酸、濃硫酸的特性 鹽酸是混合物，是氯化氫氣體的水溶液。鹽酸和稀硫酸的化學性質非常相似，但濃硫酸和稀硫酸的化學性質有所不同。 濃硫酸的特性： (1)濃硫酸的吸水性：久置于空氣中時會吸收空氣中的水分，而使其質量和體積都變大，但其質量分數(shù)變小。因其有吸水性，所以常常用來干燥一些不能與其發(fā)生反應的氣體。如H2、O2、CO2，但氨氣(NH3)不能用濃硫酸干燥，它們會發(fā)生反應。 (2)濃硫酸有強烈的腐蝕性，濃硫酸能將木材、紙張、布料、皮膚(都有含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的氫和氧元素按水的組成比脫去，使這些物質碳化。 (3)濃硫酸易溶于水，但溶于水時要放出大量的熱。 (4)濃硫酸有較強的氧化性，跟金屬起反應時，不生成氫氣。 濃硫酸的稀釋： 濃硫酸的稀釋方法非常特殊，與正常的稀釋恰好相反。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動，使產生的熱量迅速擴散。切不可把水倒入濃硫酸。 生活中常見的酸 胃液里含有鹽酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、檸檬酸，發(fā)酵后的牛乳中含有乳酸，山楂、柑橘、檸檬等水果里含有有機酸。 重點3 常見的酸的化學性質 酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都有自由移動的H+。 ①酸溶液跟指示劑作用：酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色的酚酞試液不變色。 ②酸能跟活潑金屬反應生成鹽和氫氣 注：金屬活動性順序表中排在氫前的；主要指稀鹽酸和稀硫酸。濃硫酸、硝酸具有強的氧化性，與金屬反應生成水，而不生成氫氣；鐵單質參與置換反應，鐵元素在生成物中顯+2價，成為亞鐵，其溶液呈淺綠色。 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑ Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑ ③酸跟堿反應生成鹽和水(中和反應) 注：初中階段所用酸均為可溶性的，此規(guī)律的生成物中肯定有水，故一般不考慮反應條件。 ④酸與某些金屬氧化物反應生成鹽和水 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O ⑤酸和某些鹽反應生成新酸和新鹽 重點4 常見酸、堿的用途 酸在生產和生活中的用途： 食醋中含有醋酸，汽車用鉛蓄電池中含有硫酸。 鹽酸是重要的化工產品，用于金屬表面除銹，制造藥物。人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生成化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。硝酸也是重要的化工原料，用于生產化肥、染料、炸藥等。磷酸：制高效磷肥。 堿在生產和生活中的用途： 氫氧化鈉是重要化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等。爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。 氫氧化鈣是重要的建筑材料。 重點5 常見的堿的化學性質 堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都有自由移動的OH-。 ①堿溶液跟指示劑作用：堿溶液能使紫色石蕊試液變成藍色，使無色的酚酞試液變成紅色。 ②堿與某些金屬氧化物反應生成鹽和水 如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O ③堿跟酸反應生成鹽和水(中和反應) 注：初中階段所用酸均為可溶性的，此規(guī)律的生成物中肯定有水，故一般不考慮反應條件。 ④堿和某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽(參加反應的堿和鹽都必須是可溶于水的)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 注：堿的水溶性： 可溶性的堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水； 微溶性的堿：Ca(OH)2，其余都是難溶性的堿，如：Cu(OH)2、Fe(OH)3。 堿的化學性質實際上是由那些可溶性的堿表現(xiàn)出來的。 重點6 酸、堿等溶液的導電性 (1)導電的原因是有自由移動的電荷 金屬導電是自由移動的離子；溶液導電是溶液中存在自由移動的離子。 (2)像鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的酸、堿，其水溶液都可以導電，因為它們在水溶液中能離解出自由移動的離子。如：鹽酸中存在著可以自由移動的H+和Cl-,硫酸中存在著可以自由移動的H+和。即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸具有一些相似的性質。同理，因為Ca(OH)2 、NaOH溶液中都能離解出OH-，所以，堿也具有相似的性質。 重點7 酸、堿可以發(fā)生中和反應生成鹽和水 (1)酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。中和反應的實質是：酸在水溶液中離解出H+，堿中含有OH-，這兩種離子作用生成水，剩下堿中的金屬離子和酸中的酸根離子則結合成鹽。可溶性堿和難溶性堿均可與酸發(fā)生中和反應。 (2)化學中的鹽是廣義的，即金屬離子和酸根離子構成的化合物。不要和生活中的鹽混為一談。 重點8 中和反應在實際中的應用 (1)農業(yè)上，利用中和反應改變土壤的酸堿性。如：熟石灰改良酸性土壤。 (2)工業(yè)上，利用中和反應處理工廠排出的酸性和堿性廢水。如：用熟石灰中和硫酸廠排出的含有硫酸的廢水。想一想為什么不用別的堿。除了降低成本的原因，還因為熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用過量，未反應的熟石灰也不會大量溶于水造成水的再次污染。 (3)生活上，中和反應常應用于醫(yī)藥，如：治療胃酸過多或過少。很多治療胃酸過多藥物中都含有氫氧化鎂或氫氧化鋁的成分。 重點9 溶液酸堿度的表示方法——pH (1)溶液酸堿度，即該溶液酸堿性強弱的程度。用酸堿指示劑難以測出。我們常用pH來表示溶液的酸堿度。pH的范圍在0—14之間。pH表示的是溶液酸堿性強弱的程度。 (2)pH與酸堿性的關系 酸性溶液的pH<7，pH越小，酸性越強 堿性溶液的pH>7，pH越大，堿性越強 中性溶液pH=7 (3)測pH最簡單的方法是用pH試紙。測定方法是將被測液滴到pH試紙，然后再與標準比色卡對比，測出pH。 (4)溶液的酸堿度有重要的實際意義。如：農業(yè)上，一般農作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長。若測得pH小于7，可用熟石灰中和土壤中的酸性物質，以利于農作物生長。生活中，也可用于測定雨水的pH，進而了解大氣污染情況；還可測定人體排除的一些溶液的pH，了解人體的健康狀況等。 典題詮釋 典題1 某溶液可使酚酞試液變紅色，則該溶液會使石蕊試液( ) A.變紅 B.變紫 C.變藍 D.不變色 解析：本題考查酸堿指示劑的變色性質。能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，堿性溶液會使石蕊變藍。 答案：C 典題2 (xx山東菏澤，15) 廢物利用既可節(jié)約資源，又可以保護環(huán)境。某課外興趣小組設計了利用廢舊干電池中的鋅和濃鹽酸以及下圖所示的裝置來制取干燥、純凈的氫氣，并驗證氣體中的雜質。 試完成下列問題： (1)寫出圖中所標儀器的名稱：①_________；②_________。 (2)若實驗中看到B中無水硫酸銅變藍色，這說明生產的氣體中有雜質_________ (填化學式)。除此之外，該氣體還可能含有的雜質氣體是_________ (填名稱)，為了檢驗該雜質，可將E裝置連接到上述裝置中_________(填序號)之間，氣體從_________ (“a”或“b”)進入裝置E，E中所放試劑為，可觀察到的現(xiàn)象為_________。 (3)裝置D的作用是 ______________________________________________________ 。 解析：此題要考慮到濃鹽酸有揮發(fā)性，使制得的氣體中含氯化氫氣體；濃硫酸有吸水性，能吸收制取的氣體中的水分。 答案：(1)①長頸漏斗 ②廣口瓶 (2)H2O 氯化氫氣體 B、C b 硝酸銀(或AgNO3)溶液 AgNO3溶液中有白色沉淀產生 (3)除去氫氣中的水蒸氣 典題3 (xx江蘇泰州，7) 某電池廠排放的污水pH=4，并含有重金屬離子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入( ) A.石灰石和銅粉 B.生石灰和鐵粉 C.純堿和木炭粉 D.燒堿和鋁粉 解析：本題考查的主要內容是酸的化學性質，污水的pH=4，并含有重金屬離子Pb2+，治理的方法是降低酸性并除掉重金屬離子Pb2+。純堿可以降低溶液的酸性但相比之下，石灰石、生石灰更便宜，易獲得。且木炭不能除去重金屬離子Pb2+，所以，C選項是錯誤的。燒堿堿性太強且鋁粉比鐵粉稍貴一些，所以，D選項也是錯誤的。A和B相比較，鐵粉比鋁粉更便宜一些，所以，相比之下B選項更合適一些。 答案：B 智慧火花 pH=4是顯酸性的溶液，要想治理該污水首先是降低酸性，根據酸的化學性質，降低酸性的方法是與某些物質發(fā)生化學反應，如：與活潑金屬、金屬氧化物、某些鹽、堿的反應。除了考慮這些方面還要考慮到成本等多方面的原因。重金屬離子有毒，要除掉重金屬離子Pb2+，思路是把它轉化為沉淀或者是置換出該金屬。木炭粉不具有該性質，根據金屬活動性順序銅、鐵、鋁都可以，但要考慮價格和反應速率。 典題4 (xx江蘇連云港，10) 5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他。小明一定不會用的試劑是( ) A.硫酸銅溶液 B.硝酸銀溶液 C.鹽酸 D.硝酸鈉溶液 解析：本題考查金屬活動性順序及酸的性質的應用。小明揭穿了假元寶行騙，是利用了假元寶的成分。假元寶中含有較活潑的金屬鋅，鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，也能置換出硝酸銀溶液中的銀；鋅位于氫的前面，能與酸反應生成氫氣；鋅與碳酸鈉不發(fā)生任何反應。綜上，只有D是不合適的。 答案：D 典題5 (xx安徽蕪湖，18) 據報道，2001年5月26日中午，江蘇鎮(zhèn)江一輛運載濃硫酸的槽罐車因交通事故翻倒在公路上，造成濃硫酸大量泄漏。因公路兩旁都是良田，為使事故對環(huán)境造成的影響盡可能地降低，防化兵首先采取挖坑疏導濃硫酸液體的措施，并提出處置事故的三種措施，請你分別給予評價并選擇其中的最佳措施。 (1)用大量水沖洗泄漏在公路上的濃硫酸。 (2)用熟石灰撒布在泄漏的濃硫酸上。 (3)用氧化鋇撒布在泄漏的濃硫酸上。 解析：本題主要考查酸和堿的有關知識。 答案：(1)用水沖洗，使所形成的稀硫酸流入兩旁的良田中，造成更大面積的污染。 (2)用熟石灰撒布在濃硫酸的表面，可中和硫酸并生成微溶于水的CaSO4,使污染得到較好的控制，且熟石灰易得、價格低廉，是最佳處置方案。 (3)氧化鋇雖可以與硫酸反應生成難溶于水的BaSO4,降低了硫酸的污染，但氧化鋇價格昂貴，不易得到，過量使用還會造成重金屬污染。 典題6 (經典好題)下列物質，不能導電的是( ) A.硝酸鉀晶體 B.石墨 C.酒精溶液 D.硝酸鉀溶液 解析：本題考查溶液導電的原因。硝酸鉀晶體雖然由離子構成，但晶體中離子不能自由移動，所以不能導電；石墨是可以導電的非金屬單質；酒精溶液中存在的是酒精分子和水分子，不存在帶電荷的離子，不能導電；硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成的，且在水溶液中能發(fā)生電離，得到可以自由移動的鉀離子和硝酸根離子，具備導電的條件，能導電。 答案：AC 典題7 (xx浙江湖州，8) 胃液里含有適量的鹽酸可以幫助消化。但鹽酸過多，人就會感到不舒服。下列物質中，可用作治療胃酸過多的是( ) A.氫氧化鈉稀溶液 B.澄清石灰水 C.氫氧化鋁 D.食醋 解析：本題考查酸堿中和反應的應用。中和過多的酸應用堿或顯堿性的物質，但氫氧化鈉稀溶液和澄清石灰水堿性有點強。食醋顯酸性。 答案：C 典題8 (xx江蘇徐州，16) 據《揚子晚報》報道，今年4月，陜西漢中市區(qū)，一輛運輸濃鹽酸的車輛發(fā)生事故，導致酸液泄漏鬧市，經噴水和撒石灰處理后，排除了險情。對噴水和撒石灰做法的敘述錯誤的是( ) A.噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā) B.噴水可以降低鹽酸酸性 C.撒石灰為了消除鹽酸污染 D.噴水是盡快把鹽酸沖進下水道 解析：本題是考查中和反應在生活中的具體應用，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫是有毒的氣體。噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā)且降低鹽酸的酸性。 答案：D 典題9 (xx安徽非課改區(qū)，14) 某牽?；?如下圖所示)清晨是粉紅色，下午卻變?yōu)樗{紫色。 這是由于牽?；ㄖ泻幸环N遇酸變紅，遇堿變藍的色素。牽牛花清晨呈粉紅色是因為經過一夜的呼吸作用，細胞內的________含量增高，細胞液呈酸性；白天則由于________作用，細胞內CO2含量降低，花由粉紅色逐漸變成藍紫色。該色素的這種性質與實驗室中常用的指示劑________性質相似。 解析：本題是一道學科綜合題。綜合考查化學與生物的有關酸堿性、光合作用的知識。不僅用到所學的化學知識，還用到生物課中所學的生物知識。答題首先要分析好題意。 答案：CO2 光合 石蕊試液