2019-2020年九年級化學上冊《3.2 制取氧氣》導學案1（新版）粵教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學上冊《3.2 制取氧氣》導學案1（新版）粵教版 (I) 學習目標 1.了解實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應原理。 2.認識催化劑和催化作用。 學習重點 1.實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應原理。2.催化劑的概念及催化作用。 3.分解反應的概念與應用。 學習難點 1.理解催化劑的概念及催化作用。 2.掌握分解反應的概念及其應用。 學習過程 備注 【合作復習】(大約3分鐘) 寫出下列反應的文字表達式： ⑴碳在氧氣中燃燒_____________________________________ ⑵銅在空氣中加熱變黑_________________________________ ⑶鐵絲在氧氣中燃燒___________________________________ ⑷鎂帶在空氣中燃燒___________________________________ ⑸硫在空氣中燃燒_____________________________________ ⑹磷在空氣中燃燒_____________________________________ ⑺鋁在氧氣中燃燒____________________________________ ⑻蠟燭在空氣中燃燒_______________________________ 【自主學習】(大約14分鐘) 氧氣的實驗室制法 1.請閱讀P75、P77和P78寫出實驗制取氧氣的文字表達式。并歸納其反應的類型。 2.請閱讀P7３—P7４，結(jié)合教師演示實驗填寫P7４上的表格的內(nèi)容。實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣藥品有什么特點？ 3.什么叫催化劑?并畫出關鍵字詞。同時歸納催化劑的特點是什么？它在反應中起什么作用？ 4.如何證明某物質(zhì)在化學反應中是催化劑？ 【跟蹤訓練】 學?；瘜W興趣小組知道二氧化錳能做過氧化氫分解的催化劑后，再想探究其他一些物質(zhì)如：氧化鋁是否也可以做過氧化氫分解的催化劑。 1.問題：氧化鋁能不能做過氧化氫分解的催化劑呢？ 2.猜想：氧化鋁能做過氧化氫的催化劑。 3.實驗驗證： 實驗步驟（實驗一）____________________________ （實驗二）在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量的氧化鋁，然后將帶火星的木條伸入試管中。 實驗現(xiàn)象（實驗一）木條不復燃。（實驗二）木條復燃。 實驗結(jié)論（實驗一）常溫下過氧化氫溶液不易分解。 （實驗二）________________________________. 4.結(jié)論：氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率，故氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑。 5.討論與反思：經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究試驗。 試驗目的：探究________________________________. 實驗步驟：①準確稱量氧化鋁（少量）的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應結(jié)束，將實驗二試管中的物質(zhì)進行過濾，洗滌________________，稱量；④對比反應前后氧化鋁的質(zhì)量。 討論：如果氧化鋁在反應前后質(zhì)量不變，則說明氧化鋁可以作過氧化氫分解的催化劑。 6.有的同學認為上述實驗還未能證明氧化鋁就是過氧化氫分解的催化劑，還需要補充一個探究試驗。試驗目的是探究________________________________. 【合作交流】(大約8分鐘) 交流自主學習中的問題 【展示提升】(大約10分鐘) 展示自主學習中的問題 【知識梳理】 3.2 制取氧氣反應原理 ①過氧化氫水+氧氣 ②高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 加熱 ③氯酸鉀 氯化鉀+氧氣 催化劑：一變二不變 注意①改變包括加快或減慢；②催化劑不影響生成物的質(zhì)量； 分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應 【課堂檢測】(約5分鐘) 日期____ 整潔 成績 (基礎闖關) 1.關于催化劑的說法正確的是 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.用等質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀分別制取氧氣，前者生成氧氣多是因為加入了二氧化錳 B.催化劑不參加化學反應 C.催化劑能改變其它物質(zhì)的化學反應速度 D.二氧化錳是所有化學反應的催化劑 2.下列化學反應中，屬于化合反應的是 （填序號，下同）只屬于氧化反應不屬于化合反應的是 。屬于分解反應的是 。 ① 堿式碳酸銅 加熱 氧化銅＋水＋二氧化碳 ②乙炔＋氧氣 點燃 二氧化碳＋水 ③ 鎂＋氧氣 點燃 氧化鎂 ④ 水 通電 氫氣 ＋ 氧氣 （中考鏈接） 3.某研究性學習小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程： 【假設】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關． 【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間． 【進行實驗】右圖是他們進行實驗的裝置圖， Ⅰ氣體發(fā)生裝置中儀器a的名稱 此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是 _ 。 【實驗記錄】 Ⅱ【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是 Ⅲ【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明MnO2和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 是否改變？H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究。（只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關假設和實驗方案） 。 4.學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究． 【猜想】Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變； Ⅱ．CuO參與反應產(chǎn)生O2，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變； Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后__ ____． 【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗： （1）填寫下表： 步驟③現(xiàn)象 步驟⑥結(jié)果 步驟⑦現(xiàn)象 結(jié)論 帶火星的木條復燃． 溶液中有氣泡放出，且 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立． （2）步驟①的目的是______． （3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、______． 5.小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題.她設計并完成了下表所示的實驗. （1）請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格. 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論或總結(jié) 結(jié)論 總結(jié) 實驗一 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃 過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,但是 。反應的文字表達式為： 。 二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑 實驗二 向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條 沒有明顯現(xiàn)象 實驗三 二氧化錳能加快過氧化氫的分解 （2）在小麗的探究實驗中,實驗一和實驗二起得作用是____________ （3）小英同學認為僅有上述實驗還不能完全得出表內(nèi)的總結(jié),她補充設計了兩個方面的探究實驗,最終完成了對命題的實驗證明. 第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量,其目的是________________________. 第二方面的實驗是利用實驗三反應后試管內(nèi)剩余物繼續(xù)試驗,接下來的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是________________________