2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第6章 溶解現(xiàn)象 第3節(jié) 物質(zhì)的溶解性 第2課時(shí) 物質(zhì)溶解性的定量表示課件 滬教版.ppt

第二課時(shí)物質(zhì)溶解性的定量表示,1.固體物質(zhì)的溶解度(1)固體物質(zhì)的溶解度是指下,該物質(zhì)在溶劑(通常溶劑為水)中達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的。(2)常溫下(20),根據(jù)物質(zhì)在水中溶解度的不同,可以將物質(zhì)分為四大類:為;為;為;為。2.溶解度曲線的變化規(guī)律(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,曲線呈較大上升趨勢(shì),如。,在一定溫度,100g,飽和,質(zhì)量,難溶,微溶,可溶,易溶,硝酸鉀,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化很小,曲線較平穩(wěn),如。(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,曲線呈下降趨勢(shì),如。3.影響氣體溶解度的因素(1)內(nèi)部因素:溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(2)外界因素:溫度:隨著溫度升高,氣體的溶解度。壓強(qiáng):隨著壓強(qiáng)增大,氣體的溶解度。,氯化鈉,氫氧化鈣,減小,增大,【例題】如圖是固體物質(zhì)甲的溶解度曲線。(1)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而,在T1時(shí),甲物質(zhì)的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)10g。(2)當(dāng)溫度由T2T1時(shí),甲溶液由BC的濃度變化是(填“變大”“變小”或“不變”)。,解析:由于B點(diǎn)表示的是T2時(shí)的飽和溶液,當(dāng)溫度由T2T1時(shí),飽和溶液就會(huì)有晶體析出,溶液中的溶質(zhì)減少,因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。,答案:(1)增大小于(2)變小,【重點(diǎn)難點(diǎn)提示】1.正確理解固體物質(zhì)的溶解度概念需要抓住四個(gè)要素:溫度,100g溶劑,飽和狀態(tài),單位:g。2.影響溶解度的因素:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)是內(nèi)因,溫度是外因。3.有關(guān)溶解度曲線的意義:點(diǎn):曲線上的點(diǎn):物質(zhì)在該溫度下的溶解度;兩曲線交點(diǎn):兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下溶解度相等。線:物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;固體的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。面:曲線下面的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液,曲線上面的點(diǎn)表示溶液為過飽和溶液。,【易錯(cuò)易混警示】溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系:(1)區(qū)別:溶解度用來表示一定溫度下,某物質(zhì)在某溶劑中溶解性大小;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用來表示溶液的組成。(2)聯(lián)系:某溫度下,某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。溶解度越大,飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。,1.對(duì)“20時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是()A.20時(shí),100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀B.在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)C.20時(shí),100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)D.20時(shí),31.6g硝酸鉀被水溶解2.影響固體物質(zhì)溶解度的因素有()溶質(zhì)的多少溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的多少溶劑的性質(zhì)溶液是否飽和是否攪拌溫度A.全部B.僅C.僅D.僅,C,B,3.下表是KCl與KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,則下列說法不正確的是(),C,A.20時(shí),KCl溶解度大于KNO3的溶解度B.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在2030之間C.40時(shí),5gKCl中加入10g水可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%的溶液D.50時(shí),10gKNO3中加入20g水,充分溶解后再降溫到30,有KNO3固體析出,4.在20時(shí),將3gA物質(zhì)溶于50g水中恰好制成飽和溶液,由此可知,該物質(zhì)是()A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.難溶物質(zhì)5.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法錯(cuò)誤的是()A.t2時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>cB.P點(diǎn)表示t1時(shí),a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等C.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用降溫的方法D.t2時(shí),將30ga物質(zhì)加入50g水中充分?jǐn)嚢?得到80ga的飽和溶液,B,D,6.如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答:(1)對(duì)A物質(zhì)來說,a點(diǎn)的意義是。(2)將t1140gA的飽和溶液升溫至t2時(shí),可用圖上的點(diǎn)表示,此時(shí)溶液是(填“飽和”和“不飽和”)狀態(tài),然后再加入A物質(zhì)40g,可用曲線上的點(diǎn)表示。t2時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。(3)若將d點(diǎn)溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1,沒有晶體析出的是物質(zhì)。,在t1時(shí),A物質(zhì)的溶解度為40g,b,不飽和,c,A>B>C,C,7.t時(shí),18g硝酸鉀全部溶于水形成68g飽和溶液,則t時(shí),硝酸鉀的溶解度是()A.18gB.32gC.36gD.50g8.25時(shí),50g水最多溶解5gA;60時(shí),100g水最多溶解10gB;則比較A、B溶解度的大小為()A.不能比較B.A=BC.A>BD.A<B9.小明用50的水泡了一杯蔗糖水,充分?jǐn)嚢韬?發(fā)現(xiàn)杯子底部還有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖溶解的方法是()A.把蔗糖水放入冰箱B.給蔗糖水加熱C.往蔗糖水里繼續(xù)加蔗糖D.把蔗糖水放在通風(fēng)處,C,A,B,10.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t1時(shí),甲的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度。(2)要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取的方法是(只填一種)。(3)甲、乙各Wg分別加入兩只盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢?在t3時(shí)所得乙溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液;若將溫度都降低到t2,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,小于,降低溫度,飽和,等于,11.下表為氯化銨和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度,回答下列問題:,(1)由表中數(shù)據(jù)可知,溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是。(2)20時(shí),100g水最多只能溶解NaClg,氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在之間。(3)50時(shí),向燒杯中加100g水和50.0g氯化銨配成溶液,再冷卻到20,燒杯中析出固體為g。,NH4Cl,36.0,1020,12.8,