2019-2020年九年級化學全冊 第二單元 第3節(jié)《原子的構(gòu)成》（第2課時）教案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 第二單元 第3節(jié)《原子的構(gòu)成》（第2課時）教案 魯教版 課標要求:認識一種表示原子質(zhì)量的方法 —相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單計算，同時初步認識科學計量的方法。 教學對象分析： 學生對本節(jié)課的內(nèi)容一般不會感到很難，關(guān)鍵是讓學生學會相對和絕對之間如何轉(zhuǎn)化，掌握這樣一種科學方法：相對原子質(zhì)量法（原子的質(zhì)量非常小，用通常的質(zhì)量單位來度量不方便，建立一個更小的單位——碳單位來度量，使得原子質(zhì)量的數(shù)值更接近平常數(shù)值的大?。?，這樣可以培養(yǎng)學生用化學方法認識微觀物質(zhì)世界的能力。 學習目標： 1． 了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，理解相對原子質(zhì)量的概念。 2． 學會計算原子的相對原子質(zhì)量。 知識點（重點、難點）： 重點：相對原子質(zhì)量的概念 難點：相對原子質(zhì)量的意義 實驗準備：多媒體 學習過程： 教師活動 學生活動 活動意圖 情景創(chuàng)設：同學們：原子的基本特征告訴我們，原子很小，包括體積很小和質(zhì)量很小。盡管原子的質(zhì)量很小，科學家經(jīng)過不懈努力仍然是測出了不同種原子的實際質(zhì)量。下面讓我們體驗一下幾種原子的實際質(zhì)量吧！ 投影：幾種原子的實際質(zhì)量： 一個氫原子的質(zhì)量約為：1.6710-27 kg，即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 00167 kg 一個氧原子的質(zhì)量約為：2.65710-26 kg，即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657 kg 一個鐵原子的質(zhì)量約為：9.28810-26 kg，即 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288 kg 提問：這么小的數(shù)值，書寫、記憶、使用起來方便嗎？ 板書： 2.3 原子的構(gòu)成 三、相對原子質(zhì)量 提問：同學們一定在想要是讓它變大到整數(shù)就好用了。那想想有哪些好方法呢？ 設問：如果使用除法，除以一個怎樣的數(shù)比較合適呢？ 科學家在多次的嘗試中，發(fā)現(xiàn)了用氫原子的質(zhì)量作基數(shù)仍然會讓許多原子相對它的質(zhì)量帶小數(shù)。最后確定了一個基數(shù)：將一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準（1.6610-27Kg）。其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的這個比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。 [試一試]你能否用“相對原子質(zhì)量=（ ）/( )”的形式表示出來? 提問：根據(jù)相對原子質(zhì)量公式，我們具體的來計算一下氧和鐵的相對原子質(zhì)量，如何計算呢? [可請兩位學生到黑板上板演] 提問：通過計算請同學們回答以下兩個問題：①相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量？②相對原子質(zhì)量有沒有單位？ 【①相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，而是相對質(zhì)量； ②相對原子質(zhì)量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1（單位一般不寫出）】 活動1：下面我們舉行一項比賽，看看哪位同學查閱相對原子質(zhì)量表既快又準。我們查閱P41頁常用的相對原子質(zhì)量中幾種元素的相對原子質(zhì)量，并填在表格中： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 氯 17 18 17 提問：觀察上述表格，你能說出相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的數(shù)量關(guān)系嗎？ 板書：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 今后學習中，我們可直接查閱書后附錄中的相對原子質(zhì)量表，同時，我們也應該記住那些為相對原子質(zhì)量的測定做出卓越貢獻的科學家，如我國的張青蓮教授。 知識拓展1：如何根據(jù)相對原子質(zhì)量計算公式計算一個原子的實際質(zhì)量？（公式變形） 活動2：計算P42頁在線測試第3題 知識拓展2：原子的實際質(zhì)量越大，相對質(zhì)量就越大嗎？原子的實際質(zhì)量之比與相對質(zhì)量之比有沒有關(guān)系？如果有關(guān)系，是什么關(guān)系？（友情提示：可假設兩原子的實際質(zhì)量為m1和m2） 多識一點：計量原子的質(zhì)量時，采用C-12原子質(zhì)量的1/12為基準，所得相對原子質(zhì)量數(shù)值要比采用Kg作為基準所得實際質(zhì)量數(shù)值簡約，便于使用。這屬于計量中的科學，請同學們自學教材P42頁多識一點 《計量中的科學》 課中檢測：（略） 總結(jié)：通過本節(jié)課的學習同學們有哪些收獲？還有哪些困惑？ 布置作業(yè)：1、《化學助學》P33頁課后評價。 學生觀察、思考 學生感知得出：原子的質(zhì)量很小，書寫、記憶、使用很不方便。 學生：用加分、可以用乘法、也可以用除法 生爭相回答 二生板演，其余學生在練習本上計算，并與扮演的學生計算結(jié)果相比對。 小組討論分析， 小組代表發(fā)言 學生紛紛查閱并立即說出查閱結(jié)果 認真閱讀表格并進行比較和討論，得出結(jié)論。 傾聽思考 思考搶答 二生板演，展示計算結(jié)果 小組合作、討論、交流（原子的實際質(zhì)量之比等于原子的相對原子質(zhì)量之比） 學生自學標記重點知識內(nèi)容 獨立完成，交流展示 討論交流回答 課后完成 激發(fā)學習興趣 對學生的回答都予以肯定，鼓勵學生積極思維、大膽想象。 培養(yǎng)學生團隊合作精神和觀察對比分析數(shù)據(jù)的能力 培養(yǎng)學生分析圖表的能力，會從圖表中得出有效信息。 愛國主義教育，激發(fā)學生學習熱情，學習科學家的科學精神。 培養(yǎng)學生歸納總結(jié)能力和語言表述能力 鞏固提升 課中檢測:1.《助學》P32頁課中練習1-4題 2．下列敘述中，正確的是（ ） A、碳-12的相對原子質(zhì)量是12g B、相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱 C、相對原子質(zhì)量沒有單位，是一個比值 D、原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子和中子質(zhì)量之和 3. 已知1個C-12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為bkg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 4. 1Kg鐵球（Fe—56）與1Kg銅球（Cu—64）中，哪一個里含原子總數(shù)多一些？ 5.填表 原子 種類 質(zhì)子 數(shù) 中子 數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氮 7 7 鎂 12 24 磷 16 15 鐵 30 56 答案：1.略 2.D 3.B 4.鐵球 5.略 板書設計： 2.3 原子的構(gòu)成 三．相對原子質(zhì)量 1、定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量 2、公式：相對原子質(zhì)量= 3、關(guān)系式：相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 教學反思： 通過本次教學，學生對相對原子質(zhì)量的認識只能是帶來或多或少的機械記憶的成分，較深入的理解和較熟悉的運用還要在今后的教學中不斷地復習、鞏固、加深、提高才能達到。1.習題的內(nèi)容和形式需要進一步拓展，要注重層次性和開放性，還要加強題目的實踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進學生反思學習過程和結(jié)果，提高分析問題和解決問題的能力，全面提高學生的科學素養(yǎng)。