2019-2020年九年級化學全冊 物質(zhì)組成的表示方法教案 （新版）滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 物質(zhì)組成的表示方法教案 （新版）滬教版 教學目標 （一）、知識與技能 1能說出化學式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價書寫化學式； 2能根據(jù)化學式進行物質(zhì)組成的簡單計算。 （二）、過程與方法 逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。 （三）、情感態(tài)度與價值觀 養(yǎng)成尊重客觀實際，認真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 教學重點、難點 1、重點：化學式反映物質(zhì)的組成，如何書寫化合物的化學式，純凈物中元素之間的質(zhì)量關系 2、難點：如何書寫化合物的化學式 教學資源 教 學 過 程 教 學 過 程 一、 導入新課 復習引入 二、師生互動 (一)、化學式反映物質(zhì)的組成 1、化學式，就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。 提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。 2、化學式所表示的含義 （一般包括宏觀和微觀角度） 微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。 宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子；由分子構成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構成情況。我們以水（H2O）為例說明 化學式的涵義 以H2O為例 宏觀 表示一種物 表示水這種物質(zhì) 表示該物質(zhì)有哪些元素組成的 表示水由氧元素和氫元素組成的 微觀 表示該物質(zhì)的一個分子 表示一個水分子 表示一個分子里有多少個原子 表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構成 質(zhì)量 表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18 表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比 水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1 表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比 水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8 3、化學式中元素符號周圍的數(shù)字的意義，如 aRbc a表示有a個這樣的微粒b 表示一個微粒中有b個原子或原子團 c 表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷 如：3H2SO4 Ca2+表示鈣離子，一個鈣離子帶2個單位的正電荷 注意：同元素符號的意義相似，在化學式前有數(shù)字后，就不能表示宏觀含義，只能表示微觀含義 (二)、如何書寫化合物的化學式 1、各種物質(zhì)的化學式都是通過實驗方法測定出來的，一種純凈物只能由一個化學式來表示，不能主觀臆造。 2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個固定的比值，體現(xiàn)這種關系的數(shù)值就是化合價某種元素的化合價數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關的。 3、單質(zhì)的化學式的寫法 （1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。 如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等 （2）氧氣等多原子分子構成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣） 4、化合物的化學式的寫法——根據(jù)化合價來寫化學式 （1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊。 （2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價。 （3）化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零。 注意：（1）標注某元素的化合價時，務必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數(shù)目，如 CuO （2）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現(xiàn)多種可能。 特別：Fe 在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵 補充：初中一般常見的原子團及化合價 原子團 化學式 化合價 原子團 化學式 化合價 氫氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 碳酸氫根 HCO3 -1 高錳酸根 MnO4 -1 碳酸根 CO3 -2 錳酸根 MnO4 -2 氯酸根 ClO3 -1 硫酸根 SO4 -2 磷酸根 PO4 -3 亞硫酸根 SO3 -2 氨根 NH4 +1 識記：課本P80的常見元素的化合價 (三)、簡單化合物的命名 1、兩種元素組成的化合物的命名 根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。 2、含有OH原子團的化合物的命名：一般命名為“氫氧化某” 如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅” 3、含有其他原子團的化合物的命名:一般根據(jù)原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。 如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅” 但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。 4、某些比較復雜物質(zhì)的命名 如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等 (四)、純凈物中元素之間的質(zhì)量關系 （1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算： 將化學式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，如：Ca(OH)2 答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 （2）計算化合物中的原子個數(shù)之比： 在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)。 如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3 但注意某些物質(zhì)的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)。 如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應該為2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5 （3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比 在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值 如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：163＝78：71：96 硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝142：14：163＝7：：1：12 （4）計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù) 如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量 m（O）＝m（MgSO4）ω(O)＝60g53.3％＝32g 三、課堂小結：(師生共同完成) 四、作業(yè)布置 課后練習 教學反思