2019-2020年九年級化學上冊 2.3《制取氧氣》教學案（1） 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 2.3《制取氧氣》教學案（1） 新人教版 【學習目標】 1. 了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理 2. 認識催化劑和催化作用 3. 通過制取氧氣并試驗氧氣的化學性質(zhì)的實驗，初步了解通過化學實驗制取新物質(zhì)的的方法，體驗實驗過程，嘗試實驗成功的快樂，并學習分析實驗中出現(xiàn)的問題。 4. 認識分解反應 【學習重點】了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理 【學習過程】 一．定向入境 1．揭題示標 2．情境激趣：奇妙的液氧和液氮。 二．自學建架 知識模塊——（一）實驗室制氧氣的原理 Ⅰ．個人自學 1．閱讀：P37～38 2．建構： 一、實驗室制氧氣的原理（用文字表達式來表示） 1、 2、 3、 Ⅱ．個人（小組）疑問 知識模塊——（二）催化劑 Ⅰ．個人自學 1、觀察：[實驗2-5] ① 描述你所觀察到的實驗現(xiàn)象，并分析可能的原因是什么？（填在書本表格中） ② 二氧化錳在實驗過程中所起的作用可能是什么？如何設計實驗證明你的看法？ 2、觀察：[實驗2-6] ① 描述你所觀察到的實驗現(xiàn)象，對二氧化錳在實驗中的作用作出準確的判斷。 ② 實驗2-5以及實驗2-6中，是不是只能用二氧化錳作為催化劑？ 3．閱讀：P38第1段 4．建構： 二、催化劑（又叫 ）： 1、概念： 2、特點： 3、催化劑作用： 5．即學即練：判斷下列說法是否正確 ① 催化劑只能加快反應速率（ ） ② 二氧化錳是催化劑（ ） ③ 沒有催化劑反應不能發(fā)生（ ） ④ 催化劑反應前后物理性質(zhì)沒有發(fā)生變化（ ） ⑤ 使用催化劑可以增加生成物的產(chǎn)量（ ） Ⅱ．個人（小組）疑問 知識模塊——（三）分解反應 Ⅰ．個人自學 1．討論：分析三個制氧氣的反應，它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？ 2．閱讀：P39的兩段文字 3．建構： 三、分解反應： 4．即學即練：下列反應中屬于分解反應的有（ ） A．氫氣+氧氣水 B．水氧氣+氫氣 C．碳酸水+二氧化碳 D．氫氣+氧化鐵鐵+水 Ⅱ．個人（小組）疑問 三．精講補架 1．通過演示[實驗2-7]，讓學生初步了解制氧氣的方法。 2．通過看錄像讓學生了解工業(yè)制氧氣的方法，明確這一過程發(fā)生了物理變化。 四．歸納完型（請你歸納本課主要知識，形成知識框架，利于知識鞏固） 五．達標鞏固 1．檢驗氧氣的方法是 （ ） （A）用火柴去點 （B）用帶火星木條接近氣體（C）用鼻子去嗅氣味 （D）用天平稱量 2．工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（ ） A．加熱氯酸鉀 B．加熱高錳酸鉀 C．分離液態(tài)空氣 D．加熱二氧化錳 3．同時加熱下列物質(zhì)，最易放出氧氣的是（ ） （A）純凈的氯酸鉀 （B）純凈的高錳酸鉀（C）純凈的二氧化錳 （D）過氧化氫溶液 4．催化劑在化學反應中所起的作用是 （ ） （A）加快化學反應速率 （B）使生成物質(zhì)量增加 （C）減慢化學反應速率 （D）改變化學反應速率 5．下列變化中屬于分解反應的是（ ） A．分離液態(tài)空氣制氧氣 B．加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣 C．蠟燭燃燒 D．紅磷燃燒 6．實驗室制氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產(chǎn)生，試管內(nèi)固體剩余物有 ；改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到?jīng)]有氣體產(chǎn)生時，試管內(nèi)固體剩余物有 。這兩個反應的固體剩余物中都有 ，但它在兩個反應中的作用不一樣，在氯酸鉀分解中它是 ，在高錳酸鉀分解中它是 。 7、催化劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用。實驗室用H2O2分解制氧氣，常用MnO2做催化劑。 [提出問題]其他物質(zhì)作H2O2分解的催化劑嗎？ [猜想]甲同學認為CuO或Fe2O3可以代替MnO2。 [設計實驗]甲同學按下面步驟進行實驗： ①在試管中加入5mL5%的H2O2溶液，把帶火星的木條伸入試管； ②用精密的天平準確稱量0.5g Fe2O3紅色粉末，并將其加入另一只試管中； ③在步驟②的試管中加入5mL5%的H2O2溶液，把帶火星的木條伸入試管； ④待步驟③的試管中沒有氣泡后，進行“某一操作”，將固體洗凈、干燥，稱量，得紅色固體質(zhì)量仍為0.5g。 [現(xiàn)象] 甲同學觀察到步驟①中的現(xiàn)象 ，步驟③中帶火星的木條復燃。 [反思]乙同學認為在步驟④后還需增加一個實驗，請你寫出該實驗的操作方法和現(xiàn)象 。 [結(jié)論]通過以上實驗步驟得出的結(jié)論是 。