2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教案.doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》教案 教學(xué)目標(biāo): 1、知識(shí)與技能 在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2、過(guò)程與方法 通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開(kāi)闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。 3、情感與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。 教學(xué)重點(diǎn): 1、由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。 教學(xué)難點(diǎn): 訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。 教學(xué)方法: 講練結(jié)合 課 時(shí):二課時(shí) 教學(xué)過(guò)程: 復(fù)習(xí)提問(wèn): 寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義 (1) 氯酸鉀與二氧化錳共熱 (2)氫氣還原氧化銅 引入新課:(情景設(shè)計(jì)) 根據(jù)化學(xué)方程式的涵義,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可 △ 表示為: 2KClO3==2KCl+3O2↑ 245 149 96 若 ( )g ( )g 48g 點(diǎn)燃 同理: C+ O2 == CO2 12 32 44 若 ( )g ( )g 22g 講解:這說(shuō)明:在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系,因此,利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,可生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 講授新課 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 例1:加熱分解5.8克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣? 提問(wèn):怎樣計(jì)算?(在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答) 講解:解題步驟:設(shè)、方、關(guān)、比、算、答 設(shè):設(shè)未知量 方:寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式(配平) 關(guān):找關(guān)系(寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系,然后再寫(xiě)出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系,并寫(xiě)在化學(xué)式下面。 比:列出正確的比例式 算:計(jì)算正確答案(保留小數(shù)點(diǎn)一位) 答: 說(shuō)明:書(shū)寫(xiě)格式 [解]:設(shè):可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y△ MnO2 ………………(1)設(shè) 2KClO3 == 2KCl+3O2↑…………(2)方 245 149 96 …………(3)關(guān) 5.8g y x …………(4)比 x=2.3g y=3.5g …………(5)算 答:分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………(6)答 練習(xí):若將[例題1]改為:實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀?解題時(shí)在書(shū)寫(xiě)格式上應(yīng)如何改動(dòng)? 閱讀:課本第99頁(yè)[例題1、2],強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)規(guī)范化。 講解:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng): 1、根據(jù)物質(zhì)的組成,在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比,因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無(wú)誤外,在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。 2、注意解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化。 3、注意單位和精確度要求。 小結(jié):三個(gè)要領(lǐng):1、步驟要完整; 2、格式要規(guī)范 3、得數(shù)要準(zhǔn)確 三個(gè)關(guān)鍵:1、準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式 2、化學(xué)方程式要配平 3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 例題2:實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(標(biāo)況下,氫氣的密度是0.09g/L) 分析:解題思路,特別強(qiáng)調(diào)為什么將(5—3.7)g鋅粒的質(zhì) 量代入化學(xué)方程式計(jì)算,不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。 板演:請(qǐng)一位同學(xué)板演,其他同學(xué)做在本子上。 小結(jié):指出板演中的問(wèn)題并給予更正。 練習(xí):課本第100頁(yè)第1、2、3題 講解:足量的涵義: 適量(恰好完全反應(yīng)的合適量) 足量 過(guò)量(反應(yīng)后有剩余的量 總結(jié):略 作業(yè):課后作業(yè):6、7、8題 教后: 第二課時(shí):根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí) 1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量 A、Zn>Fe>Mg B、Mg>Fe>Zn C、Fe>Zn>Mg D、Zn=Fe=Mg 2、現(xiàn)需6g氫氣填充氣球,需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克? 3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g,加熱使其完全分解后,得剩余的固體物質(zhì)13.6g,問(wèn): (1) 剩余的固體物質(zhì)是什么?各多少克? (2) 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克? 4、某學(xué)生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣,待充分反應(yīng)后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g,則該生所用高錳酸鉀多少克? 5、實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應(yīng)等反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g,,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積?(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01) 作業(yè):新學(xué)案- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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