2019-2020年九年級化學(xué) 第三章第二節(jié) 《構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！方贪?滬教版.doc

2019-2020年九年級化學(xué) 第三章第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 滬教版教學(xué)目標(biāo)：1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。過程與方法：1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對學(xué)習(xí)素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。情感態(tài)度價值觀：1.物質(zhì)無限可分的觀點。2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。3.人類對原子的認(rèn)識教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學(xué)過程中我國化學(xué)家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學(xué)生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。重點、難點：1.通過對分子的可分性與不可分性的認(rèn)識, 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。5.能正確求算相對分子質(zhì)量。教學(xué)過程：教師活動一、分子 原子1.復(fù)習(xí)知識【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化學(xué)變化中分子會分化而原子不能再分。設(shè)計意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。2. 【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設(shè)計意圖：使學(xué)生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。3.交流討論 道爾頓：近代原子學(xué)說，認(rèn)為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子?！驹O(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，粒子轟擊金箔?！驹O(shè)疑】你能對粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？在討論粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點。【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。講述科學(xué)家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系?！净卮稹吭佑呻娮雍驮雍藰?gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性?！居懻摗看蠖鄶?shù)粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)粒子被反彈回來。設(shè)計意圖：針對史料交流談?wù)?，認(rèn)識原子構(gòu)成的事實，并通過“對原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。4.引導(dǎo)探究【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片?！締栴}】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)【閱讀】原子核的構(gòu)成。【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電?！居懻摗吭雍藥д姷脑颉净卮稹恳驗樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。設(shè)計意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。5.知識拓展【講解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認(rèn)識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。三、離子6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識請同學(xué)們試著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式?！締栴}】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子?！局v解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號為O2-。【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?教學(xué)意圖：知道原子得失電子會變成離子認(rèn)識一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。