2019-2020年九年級化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題3 離子教案 人教新課標(biāo)版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題3 離子教案 人教新課標(biāo)版 從容說課 本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容。 離子的形成是本課題的核心，是教學(xué)重點。為了說明離子是什么，它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，因此教材編寫了第一段“核外電子的排布”。 “核外電子的排布”部分介紹了核外電子運動的特點和原子結(jié)構(gòu)示意圖。核外電子排布的特點決定了該元素的性質(zhì)，所以在探討元素的性質(zhì)時，必須考慮到它的核外電子排布，尤其是最外層上的電子數(shù)目。 本課題內(nèi)容不同于宏觀物質(zhì)運動的規(guī)律，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗，如學(xué)生對電子層的了解就有一定困難，是教學(xué)中的難點，但并不是教學(xué)的重點。所以在實際教學(xué)過程中，結(jié)合本課題內(nèi)容的特點，從以下幾方面突破難點和重點。 1．采用電教手段和生動的比喻，力求教學(xué)直觀。 2．充分利用書上的插圖，讓學(xué)生仔細(xì)觀察，細(xì)心體會它的含義。 3．課程標(biāo)準(zhǔn)對本課題的內(nèi)容要求不高，只要能形成初步觀念就可以了，所以要掌握分寸， 在教學(xué)上不必探究。 教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能 (1)初步了解核外電子是分層排布的。 (2)了解離子形成的過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2．過程與方法 (1)學(xué)習(xí)運用討論的方法，將所學(xué)知識進行對比。 (2)運用比較、歸納的方法將所學(xué)知識進行加工整理。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。 (2)通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。 教學(xué)重點 1．離子的形成過程。 2．核外電子的排布。 教學(xué)難點 1．核外電子運動的特點。 2．離子的形成過程。 3．培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。 教學(xué)方法 復(fù)習(xí)提問→學(xué)生閱讀→教師小結(jié)→學(xué)生活動→總結(jié)拓展。 教具準(zhǔn)備 教師用具：投影儀，一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖投影，相關(guān)練習(xí)題。 學(xué)生用具：一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖模型。 課時安排 1課時 教學(xué)過程 [提問]前面我們學(xué)過的構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些? [回答]分子和原子。 [引言]與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，本課題我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)離子的知識。 [板書]課題3 離 子 [教師]我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千萬億分之一，電子在核外的空間里做高速的運動。那么，電子在核外的運動有什么特點?它們相互打架嗎?它們在原子核外怎樣排布?請大家閱讀課本P76“核外電子的排布”一段內(nèi)容，總結(jié)核外電子運動的特點及排布特點。 [板書]一、核外電子的排布 [學(xué)生閱讀] [動畫展示]1．電子在原子核外的運動特點 2．電子在核外的分層排布 [引導(dǎo)學(xué)生看圖49(核外電子分層排布示意圖)] [總結(jié)]由剛才的動畫模擬可知： 核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。 最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有1層的不超過2個)。電子排布時，總是最先排布在離核 較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。 [板書]1．排布特點 [講解](1)電子運動沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域； (2)電子在原子核外是分層排布的； (3)電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布， (4)最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有1層的不超過2個)。 [過渡]為了簡明、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布的特點，我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。 [板書]2．原子結(jié)構(gòu)示意圖 [投影展示] 一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 元素 氫 氧 氖 鈉 鎂 氯 質(zhì)子數(shù) 1 8 10 11 12 17 原子結(jié)構(gòu)示意圖 [請學(xué)生結(jié)合課本回答原子結(jié)構(gòu)示意圖中的圓圈、圓圈內(nèi)的數(shù)字、弧線及弧線上的數(shù)字所 表示的意義] [學(xué)生回答，教師總結(jié)] (1)含義： a. 圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)電子數(shù)； b．弧線表示電子層； c．弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)。 [投影展示以下內(nèi)容] [師]以上是核電荷數(shù)1～18的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請大家找出其中的金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，并分析討論它們的結(jié)構(gòu)有什么規(guī)律。 [學(xué)生分組討論，并回答交流] [板書](2)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 [總結(jié)]1．稀有氣體元素最外層電子都為8個(氦為2個)。由于它們均不易與其他物質(zhì) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”，所以人們認(rèn)為最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稱為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2．金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的電子，達到相對 穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(如Na、Mg、Al等)。 3．非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成相對穩(wěn)定 的結(jié)構(gòu)(如O、Cl、S等)。 4．由此可見，元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系。 [過渡]金屬元素的原子和非金屬元素的原子最外層電子容易失去或得到，從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么它們失去或得到電子后形成的粒子是什么呢?那就是離子。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子的形成。 [板書]二、離子的形成 [閱讀]請學(xué)生閱讀課本P77“離子的形成”一段內(nèi)容，同時思考問題。 1．什么叫離子? 2．什么叫陰離子和陽離子? 3．講述NaCl的形成過程。 4．離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系? [學(xué)生閱讀，思考并討論交流] [回答)1．帶電荷的原子叫做離子。 [補充]在化學(xué)反應(yīng)中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷。得到電子帶的是負(fù)電荷，失1個電子帶1個單位的正電荷，得1個電子帶1個單位的負(fù)電荷。在元素符號的右上角用+、-表示電性，如Na+、Cl-表示分別帶1個單位的正、負(fù)電荷，Mg2+表示鎂離子帶2個單位的正電荷。 [問題2的答案]帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。 [補充]原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的正電荷。 [問題3的答案] 鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子的最外層只有1個電子容易失去，形成帶1個單位正電荷的鈉離子(表示為Na+)；氯原子的最外層有7個電子，容易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個單位負(fù)電荷的氯離子(即Cl-)，Na+與Cl-由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。 像這種由于陰陽離子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多。 [補充]由陰、陽離子互相結(jié)合而形成的化合物叫做離子化合物，如：NaCl、MgCl2等。一 般情況下，一種金屬元素與一種非金屬元素相互作用時容易形成離子化合物。 [請學(xué)生看圖410，此圖形象生動地表示出了氯化鈉(NaCl)這種離子化合物的形成過程] [用電腦動畫模擬氯化鈉的形成過程] [問題4的答案] ①原子不帶電荷，而離子帶電荷。 ②原子不一定具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子一般具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ③離子是由原子得失電子形成的。 [教師板書] 1．離子的定義：帶電的原子叫做離子。 陽離子 2．離子的分類： 陰離子 3．NaCl的形成過程 4．離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 [討論]原子、分子、離子與物質(zhì)的構(gòu)成有何種關(guān)系? [學(xué)生討論]…… [由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果] 1．原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。 2．分子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。 3．分子可以分解成原子，原子也可以結(jié)合成分子。 4．原子得到或失去電子形成離子，陰陽離子互相作用可以形成物質(zhì)。 [提問]原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的?哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的?哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的?請舉例說明。 [學(xué)生舉例回答] [總結(jié)講解]1．一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如： 銅、鐵等。 2．大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。 3．一種金屬與一種非金屬互相作用形成的物質(zhì)即離子化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。 [教師總結(jié)并板書] 5．物質(zhì)的構(gòu)成 大部分金屬 (1)由原子構(gòu)成的物質(zhì) 固態(tài)非金屬 稀有氣體 (2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。 (3)離子化合物由離子構(gòu)成。 [過渡]根據(jù)所學(xué)知識，我們來做練習(xí)。 [投影]展示下列練習(xí)： 下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的?哪些是由原子構(gòu)成的?哪些是由離子構(gòu)成的? ①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ⑩SO2 ⑩P [學(xué)生練習(xí)] [答案]①②④⑥⑨⑩(12)由原子構(gòu)成 ⑤⑦(11)由分子構(gòu)成 ③⑧由離子構(gòu)成 [小結(jié)]通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離子化合物是由離子構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。 [布置作業(yè)]習(xí)題1、2 板書設(shè)計 課題3 離 子 一、核外電子的排布 1．排布特點 2．原子結(jié)構(gòu)示意圖 (1)含義 (2)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 二、離子的形成 1．離子的定義：帶電的原子叫做離子。 2．離子的分類 陽離子 陰離子 3．NaCl的形成過程 4．離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 5．物質(zhì)的構(gòu)成 大部分金屬 (1)由原子構(gòu)成的物質(zhì) 固態(tài)非金屬 稀有氣體 (2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。 (3)離子化合物由離子構(gòu)成。 考題回顧 1．(xx年天津市中考題)以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同一種元素的是 ( ) 2．(xx年重慶市中考題)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于該元素的說法中錯誤的是………………………………………………………………………( ) A．它的陽離子帶3個單位的正電荷 B．它的陽離子有10個質(zhì)子 C. 它是一種金屬元素 D．它的原子核外有13個電子 3．(xx年四川省中考題)分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，請各舉一例：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如_______；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，如_________；由離子構(gòu)成的物質(zhì)，如_______。 答案：1．BD 2．B 3．二氧化碳 鐵 氯化鈉 備課資料 1．同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同?為什么? 同一種元素的原子和離子，它們原子核中的質(zhì)子數(shù)是相同的，但原子核外的電子數(shù)是不同的。而化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外電子的排布情況。所以同一元素的原子和離子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有明顯的不同?，F(xiàn)舉兩例進行比較。 (1)鈉原子與鈉離子的比較 鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有11個電子，整體不帶電荷。最外電子層上有1個電子， 容易失去這個電子，表現(xiàn)強的金屬性(或還原性)，容易跟水、酸、活潑非金屬等發(fā)生反應(yīng)。 鈉離子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，鈉離子帶1個單位正電荷，鈉離子半徑比鈉原子小。由于最外電子層有8個電子。所以鈉離子化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能跟水、酸、非金屬等反應(yīng)，只在熔融狀態(tài)電解時，可獲得電子變成鈉原子。顯示很弱的氧化性。 (2)氯原子與氯離子的比較 氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，原子核外有17個電子，氯原子不帶電荷。氯原子最外電子層上有7個電子，容易奪取1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以氯原子表現(xiàn)強非金屬性(或氧化性)，容易跟金屬、氫氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子。核外有18個電子，氯離子帶1個單位負(fù)電荷，氯離子半徑比氯原子大。氯離子最外電子層上有8個電子，比較穩(wěn)定，遇強氧化劑或電解時，可失去1個電子變成氯原子，表現(xiàn)有較弱的還原性。 備課資料 1．同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同?為什么? 同一種元素的原子和離子，它們原子核中的質(zhì)子數(shù)是相同的，但原子核外的電子數(shù)是不同的。而化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外電子的排布情況。所以同一元素的原子和離子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有明顯的不同?，F(xiàn)舉兩例進行比較。 (1)鈉原子與鈉離子的比較 鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有11個電子，整體不帶電荷。最外電子層上有1個電子，容易失去這個電子，表現(xiàn)強的金屬性(或還原性)，容易跟水、酸、活潑非金屬等發(fā)生反應(yīng)。 鈉離子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，鈉離子帶1個單位正電荷，鈉離子半徑比鈉原子小。由于最外電子層有8個電子。所以鈉離子化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能跟水、酸、非金屬等反應(yīng)，只在熔融狀態(tài)電解時，可獲得電子變成鈉原子。顯示很弱的氧化性。 (2)氯原子與氯離子的比較 氯原子核內(nèi)有17個質(zhì)子，原子核外有17個電子，氯原子不帶電荷。氯原子最外電子層上有7個電子，容易奪取1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以氯原子表現(xiàn)強非金屬性(或氧化性)，容易跟金屬、氫氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子。核外有18個電子，氯離子帶1個單位負(fù)電荷，氯離子半徑比氯原子大。氯離子最外電子層上有8個電子，比較穩(wěn)定，遇強氧化劑或電解時，可失去1個電子變成氯原子，表現(xiàn)有較弱的還原性。 2．為什么不能說一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的? 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是原子，由于原子種類不同，原子核外電子層排布不同，因而性質(zhì)也不同。由原子構(gòu)成物質(zhì)時有三種類型。 (1)由原子直接構(gòu)成物質(zhì)：如金剛石、石墨、晶體硅、石英、金剛砂等。 (2)由原子先構(gòu)成分子、再由分子構(gòu)成物質(zhì)：如稀有氣體、氦、氖、氬、氪、氙、氡，它們都是單原子分子，靠分子間作用力構(gòu)成物質(zhì)。多數(shù)非金屬單質(zhì)，如氧氣、氫氣、氮氣、氟氣、氯氣、溴、碘等都是由雙原子分子構(gòu)成的。非金屬氣態(tài)氫化物，如HCl、H2S、NH3、CH4等；非金屬氧化物(除去SiO2等)，如CO2、SO2等；非金屬與非金屬間組成的大多數(shù)化合物以及大多數(shù)有機物都是由分子構(gòu)成的。 (3)由原子通過得失電子先構(gòu)成離子(包括原子團如酸根、銨根、氫氧根)，再由離子構(gòu)成離子型化合物。如：鹽類、強堿、多數(shù)金屬氧化物等。在這些類物質(zhì)中一般沒有分子。 　 　 年級 　初三 學(xué)科 化學(xué) 版本 期數(shù) 內(nèi)容標(biāo)題 離 子 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學(xué)法 主題詞 離 子 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核