2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊 第3單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》講學(xué)稿2（新版）新人教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊 第3單元 課題2原子的結(jié)構(gòu)講學(xué)稿2（新版）新人教版學(xué)習(xí)目的：1以氯化鈉為例，了解離子的形成過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2知道相對原子質(zhì)量的含義。第一段：【自研課導(dǎo)學(xué)】小組長組織學(xué)生獨(dú)立、安靜完成。一、朗讀科普小論文漫游原子世界，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。1、構(gòu)成原子的粒子有、三種。2、和構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶電，電子帶電，繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)。3、指出下列原子核外電子數(shù)和最外層電子數(shù)：HOS Cl Na Mg He Ar 4、畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。二、預(yù)習(xí)課本55-56頁，獨(dú)立完成下面的知識(shí)歸納。（一）離子的形成帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做 ，帶正電荷的原子或原子團(tuán)叫做 ，帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)叫做 。陰陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物，因此也可以構(gòu)成物質(zhì)。（二）相對原子質(zhì)量1、定義：以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar，單位為1，通常省略不寫。）。2、具體求算（1）求算標(biāo)準(zhǔn)：作為標(biāo)準(zhǔn)的碳原子叫做碳12，它是由6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成的，實(shí)際質(zhì)量為1.99310-26 Kg,其質(zhì)量的為1.6610-27 Kg。（2）表達(dá)式（公式）：相對原子質(zhì)量（Ar）（3）舉例：氫原子的相對原子質(zhì)量的計(jì)算。（4）相對原子質(zhì)量（Ar）與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系： 第二段：【長課導(dǎo)學(xué)】一、交流研討（小組合作交流、展示、精講質(zhì)疑）研討內(nèi)容摘 記【小組研討內(nèi)容】1、根據(jù)下面的漫畫及鈉原子、氯原子的最外層電子的得失情況分析鈉離子、氯離子的形成原因，嘗試著總結(jié)出陰、陽離子的形成過程（從“得電子”或“失電子”方面說明）：2、分析下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖并討論：（1）寫出相應(yīng)的粒子符號(hào)，并得出離子的表示方法；（2）以其中一個(gè)為例，說出離子符號(hào)的含義；（3）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系?！拘〗M展示方案與建議】展示內(nèi)容一：離子的形成展示建議：綜合研討內(nèi)容一的答案總結(jié)出離子的形成過程，并以氯離子的形成為例進(jìn)行解讀。展示內(nèi)容二：離子的表示方法及意義展示建議：白板展示研討內(nèi)容二(1)(2)的答案，能進(jìn)行適當(dāng)?shù)呐e例拓展為佳。展示內(nèi)容三：原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系展示建議：白板展示研討內(nèi)容二（3）的答案，并結(jié)合精講部分的表格對原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系進(jìn)行解讀。二、教師精講（認(rèn)真聽講并記錄要點(diǎn)）訓(xùn)練內(nèi)容摘 記講解提綱：1 離子的形成、表示方法和離子符號(hào)的意義2 離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)粒子電性表示方法相互轉(zhuǎn)化注：粒子結(jié)構(gòu)是指核內(nèi)質(zhì)子與核外電子的數(shù)量關(guān)系，在兩者之間用“”、“”或“”加以表示三、當(dāng)堂訓(xùn)練基礎(chǔ)題1在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子、離子這幾種粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上：(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的是；(2)化學(xué)變化中的最小粒子是；(3)帶正電荷的是；(4)不顯電性的是；(5)質(zhì)量最小的是；(6)普通氫原子中不含；(7)決定相對原子質(zhì)量大小的是數(shù)和數(shù)。2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示+2價(jià)陽離子的是（）A B C D3.下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是（） A B C D4.鈣離子（Ca2+ ）右上角的數(shù)字表示的意義是（ ）A鈣原子最外層上有2個(gè)電子 B鈣原子有2個(gè)電子層C鈣離子帶兩個(gè)單位的正電荷 D2個(gè)鈣離子5.鈾-235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為235，核電荷數(shù)為92，其核內(nèi)中子數(shù)為_，核外電子數(shù)為_。發(fā)展題6.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個(gè)，則該原子中所含的粒子總數(shù)為() A26 B56C82D867.R元素原子的最外層電子數(shù)為2，下列關(guān)于R原子和R離子的說法正確的是（ ）A化學(xué)性質(zhì)相同 B電子層數(shù)相同 C相對原子質(zhì)量相同 D最外層電子數(shù)相同8.根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息不正確的是（） A它們表示三種元素 B的化學(xué)性質(zhì)相同C表示的元素是金屬元素 D表示的是原子，而表示的是陰離子9.某元素的原子結(jié)構(gòu)如右圖，對該元素的有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（）A該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是34 B該元素是金屬元素C該元素原子的最外層電子數(shù)是2 D該元素位于元素周期表中的第六周期10.已知標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為a kg，則實(shí)際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為( )AB CD11.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為右，推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是（） A B C D鈉原子提高題12.M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如右所示，則：（1）該原子有 電子層，X的值是 M元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素（2）M元素的化學(xué)性質(zhì)與下列 （填序號(hào)）元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（3）M元素的離子符號(hào)是 13.某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則x的數(shù)值可能是（）A11 B10 C9 D814已知X+、Y2+、Z-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素的核電荷數(shù)大小應(yīng)為（ ）AXYZ BZXY CYZX DYXZ15.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）A它們的質(zhì)子數(shù)相同 B它們的電子層數(shù)不同C鈉原子比鈉離子少一個(gè)電子 D鈉離子的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)