2019-2020年九年級化學上冊 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60教案（2） 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60教案（2） 新人教版 一、教學目標： 1、 知道碳單質(zhì)的化學性質(zhì)。 2、 了解木炭還原氧化銅的實驗操作。 二、重點和難點 教學重點：碳單質(zhì)的化學性質(zhì)。 教學難點：物質(zhì)的氧化性和還原性。 三、教學過程： （一）出示學習目標 1、掌握碳的化學性質(zhì)。 2、掌握還原反應、物質(zhì)的氧化性和還原性。 （二）自主學習 自學課本，填寫學案相關內(nèi)容 （三）師生互動完成教學 1、碳單質(zhì)的化學性質(zhì) [思考與討論] 木炭在常溫時的化學性質(zhì)如何？為什么？ [板書] 穩(wěn)定性：在常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑，碳受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化。 [討論] 為什么碳在常溫下，化學性質(zhì)不活潑呢？ [小結] 碳是由碳原子構成的。碳原子的最外層電子數(shù)為4，既不容易得到電子，也不容易失去電子，所以常溫下碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。 2、碳單質(zhì)的可燃性 [回憶現(xiàn)象] 木炭在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象 [板書] 可燃性：木炭在氧氣充足的條件下生成二氧化碳；木炭在氧氣中不充分燃燒，生成一氧化碳，放出熱量。 [小結] 碳在氧氣中無論燃燒程度如何，都會放出熱量。 [介紹] 生活中，人們常用煤作燃料（煤的主要成分是碳），燃燒含碳燃料時一定要保持通風。 3、碳單質(zhì)的還原性 [介紹] 碳單質(zhì)的還原性是指碳與某些金屬氧化物的反應，使金屬氧化物被還原為單質(zhì)的性質(zhì)。 [實驗演示] 木炭還原氧化銅 [注意事項] 1、 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流到試管底部使試管破裂。 2、導管口稍露出橡皮塞即可：有利于氣體的導出。 3、實驗結束，先撤導管再撤酒精燈：防止水倒流使試管炸裂。 [實驗現(xiàn)象記錄] 黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁。 [注意] 酒精燈加網(wǎng)罩：使火焰集中并提高溫度。（可將酒精燈改為酒精噴燈） [分析] CuO：我失去了氧，發(fā)生了還原反應；我具有氧化性。 C：我得到了氧，發(fā)生了氧化反應；我具有還原性。 [板書] 還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應，叫做還原反應。 四、當堂訓練： 1、寫出碳與四氧化三鐵在高溫下反應的化學方程式，并指出氧化劑，還原劑。 2、寫出碳與二氧化碳氣體在高溫下反應生成一氧化碳氣體的化學方程式，并指出氧化劑，還原劑。 3、試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時有一種無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷該黑色粉末可能是（ ） A、木炭粉 B、氧化銅粉末 C、二氧化錳 D、碳粉和氧化銅 4、單質(zhì)硅是制作電子集成電路的基礎材料，工業(yè)上通過以下反應將自然界中的SiO2轉化為Si： 高溫 SiO2+2C====Si+2CO 下列分析正確的是（　　　） A、二氧化硅發(fā)生了氧化反應　　B、碳發(fā)生了還原反應 C、碳表現(xiàn)出還原性　　　　　　D、碳作為還原劑 五、板書設計： （一）碳的穩(wěn)定性 （二）碳的可燃性 1、充分燃燒 2、不充分燃燒 （三）碳的還原性 1、木炭還原氧化銅的裝置、步驟和注意事項 2、還原性和還原反應 六、布置作業(yè)：《全品》第六單元課題1 第2課時